2012届高考化学难溶电解质的溶解平衡复习教案

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/112012届高考化学难溶电解质的溶解平衡复习教案2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第七单元第4讲难溶电解质的溶解平衡解读与阐释考纲要求权威解读1了解难溶电解质的溶解平衡。2了解难溶电解质的沉淀转化的本质。本部分是新课标新增内容，是高考的重点，常见的考查形式结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用；根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化；溶解平衡的影响因素。梳理与整合一、沉淀溶解平衡的建立导学诱思101MOLL1的盐酸与01MOLL1的AGNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_。2下列方程式AGCLSAGAQCLAQ、AGCLAGCL、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义答_精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/11_。教材回归1AGCL溶解平衡的建立在AGCL的溶液中存在下述两个过程一方面，在水分子的作用下，少量AG和CL脱离AGCL的表面而溶于水中；另一方面，溶液中的AG和CL受AGCL表面正、负离子的吸引，回到AGCL的表面而析出沉淀。在一定温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AGCL的饱和溶液。2溶解平衡固体溶质溶液中的溶质1V溶解_V沉淀，固体溶解。2V溶解_V沉淀，溶解平衡。3V溶解_V沉淀，析出固体。二、溶度积导学诱思AGCL的KSP1801010，将0002MOLL1的NACL和0002MOLL1的AGNO3溶液等体积混合，是否有AGCL沉淀生成答_。教材回归1表达式化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/11溶度积，符号为_。对于沉淀溶解平衡MMANSMMNAQNAMAQ，KSP_。KSP只受_影响。2KSP的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。1用溶度积直接比较时，物质的类型如AB型、A2B型、AB2型等必须相同。2对于同类型物质KSP数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由KSP数值可知，溶解能力AGCLAGBRAGI。3KSP的应用某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积离子积QC与KSP的关系QC_KSP，溶液过饱和，_沉淀析出，直至溶液达到新的平衡；QC_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_状态；QC_KSP，溶液_饱和，_沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液_。三、沉淀反应的应用导学诱思1在实验室中怎样除去NACL溶液中的BACL2答精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/11_。2怎样除去AGI中的AGCL答_。教材回归1沉淀的生成1调节PH法如除去NH4CL溶液中的FECL3杂质，可首先加入氨水调节PH至78，离子方程式为_。2加沉淀剂法如用CO23沉淀CA2，离子方程式为_。2沉淀的溶解1酸溶解法如CACO3溶于盐酸，离子方程式为_。如CUOH2溶于稀硫酸，离子方程式为_。2盐溶液溶解法MGOH2溶于NH4CL溶液。3沉淀的转化1实质_的移动。2特征精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/11一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别_，越容易转化。例如AGNO3NACL_白色沉淀NABR_淡黄色沉淀NAI_黄色沉淀NA2SAG2S黑色沉淀。3应用锅炉除垢将CASO4转化为CACO3，离子方程式为_。矿物转化CUSO4溶液遇ZNS闪锌矿转化为CUS铜蓝的离子方程式为_。理解与深化一、沉淀溶解平衡的影响因素1内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2外因以AGCLSAGAQCLAQH0为例外界条件移动方向平衡后CAG平衡后CCLKSP精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/11升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AGNO3逆向增大减小不变通入HCL逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变【例1】2011天津一中月考已知溶液中存在平衡CAOH2SCA2AQ2OHAQH0，下列有关该平衡体系的说法正确的是。A升高温度，平衡逆向移动B溶液中CCA2C2OH恒为定值C向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液二、溶度积有关计算及应用1判断沉淀的生成、溶解及转化通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC与KSP的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。2溶度积的计算精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/111已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如KSPA的饱和AGCL溶液中CAGA。2已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AGCL的KSPA，在01MOLL1的NACL溶液中加入过量的AGCL固体，达到平衡后CAG10AMOLL1。【例2】在25时，FES的KSP631018，CUS的KSP131036，ZNS的KSP131024。下列有关说法中正确的是。A25时，CUS的溶解度大于ZNS的溶解度B25时，饱和CUS溶液中CU2的浓度为131036MOLL1C向物质的量浓度相同的FECL2、ZNCL2的混合液中加入少量NA2S，只有FES沉淀生成D除去某溶液中的CU2，可以选用FES作沉淀剂实验与探究溶度积在实验与生产中的应用难溶电解质的溶解平衡是新课标的新增内容，由于在生产、生活、科研等领域应用较为广泛，所以近几年高考中频繁出现，常结合物质的分离提纯等实验知识进行考查。做题时，我们要牢牢抓住溶度积常数的意义，理清沉淀的生成、溶解、转化之间的关系。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/11实验典例金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的PH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同PH下的溶解度S/MOLL1见下页图。1若要除去CUCL2溶液中的少量FE3，应该控制溶液的PH为_填序号。PH1PH4左右PH6难溶金属氢氧化物的SPH图2在NINO32溶液中含有少量的CO2杂质，_填“能”或“不能”通过调节溶液PH的方法来除去。3下表是一些难溶物的溶度积常数难微溶物溶度积常数KSPBASO411010BACO326109CASO47105CACO35109工业中常将BASO4转化为BACO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐如BACL2。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/11BASO4粉末，并不断补充纯碱，最后BASO4转化为BACO3。现有足量的BASO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO24物质的量浓度达到001MOLL1以上，则溶液中CO23物质的量浓度应_MOLL1。答案与解析梳理与整合一、导学诱思1H2O、H、OH、AG、CL、NO32AGCL的溶解平衡；AGCL是强电解质，溶于水的AGCL完全电离；CH3COOH的电离平衡教材回归2123二、导学诱思CCLCAG0001MOLL10001MOLL1106MOL2L2KSP，有沉淀生成教材回归1KSPCMMNCNAM温度3有KSP平衡未无饱和精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/11三、导学诱思1向溶液中加入过量的NA2CO3充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸2把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AGCL就慢慢转化为溶度积小的AGI教材回归11FE33NH3H2OFEOH33NH42CO23CA2CACO321CACO32HCA2H2OCO2CUOH22HCU22H2O2MGOH22HMG22H2O31沉淀溶解平衡2更小越大AGCLAGBRAGI3CASO4SCO23AQCACO3SSO24AQCU2AQZNSSCUSSZN2AQ理解与深化【例1】A解析KSPCCA2C2OH是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，B错误；C会生成CACO3，使CA2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有CAOH2沉淀生成，但CAOH2的溶度积较大，要除去CA2，应把CA2转化为更难溶的精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/11CACO3，D错误。【例2】D解析1L水中溶解的CUS的质量为13101896G，同理1L水中溶解的ZNS的质量为13101297G，所以CUS的溶解度小于ZNS的溶解度，A、B错