高考化学物质结构与性质选做题专项训练一资料.doc

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物质结构与性质选做题专项训练（一）1海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、 贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。 (1)有关几种气体分子的说法正确的是 。 ACO的结构式可表示为 BC02与COS(硫化羰)互为等电子体 CNH3分子中氮原子采用sp2杂化 DHCN分子呈直线形(2)酸性热液中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为： (3)铁原子核外电子排布式为： (4)“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为： 。 (5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985，后者80l，其原因是 (6)从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(结构如上图4)，则该络合物的配位数为 。答案12分（每空均2分）（1）ABD （2）H11O5+ （3）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）4 （5）FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大 （6）42 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是 。AN2 BO2 CH2O DCO2ECH4（2）下列说法不正确的是。AN2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B C3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构 D第一电离能：NOF（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的。 A甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C CH4晶体熔化时需克服共价键D可燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。 A CoCl2(NH3)4 ClNH3H2OB Co(NH3)5(H2O)Cl3 C CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3 D CoCl(NH3)5Cl2H2O。 （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。答案共12分，每空均2分A（1）C（2）C（3）D （4）ABD （5）D （6）Co3+ 1s22s22p63s23p63d63如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是【C】A根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 乙甲甲丙表示A原子表示B原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质 D化学反应中分子的种类发生了改变4. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为。（2）Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ，与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是 。（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到AB图中正确的是 。（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球 答案（12分）A（1） (2分)（2）6（1分） （1分）（3）分子晶体（1分）CN-、C22-（任写一个）(2分)（4）A （2分） （5）MgCNi3 (2分) 12 (1分)1 5 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。（填“极性”或“非极性”）（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。（5）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 。答案A（1）NOClS（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分） 极性分子（1分）（4）Cu2H+H2O2Cu2+2H2O（2分） Ar3d104s1（1分） 4（1分）（5）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）6已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。（2）下列叙述正确的是 。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）。 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。答案A（1） 3d2阶段4s2（1分）（2）ad （2分）（3）TiO2（1分）3（1分）（4） HCNO（1分） CO2（N2O）、SCN等（2分） 2CNO +2H+3ClO=N2+2CO2+3C1+H2O（2分）（5）TiCl（H2O）5（2分）7空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题： S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。 SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5 ），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。答案（12分:每空2分）A NOS 1s22s22p63s23d6 N2、CN 6高于 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有8下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。（6）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。答案（每空1分，共12分）（1）3d54s1（1分） （2）sp3 （1分） ； 分子晶体（1分） （3）N（1分）；三角锥形 （1分）， CO2（1分），或CS2、N2O、BeCl2）CNO-（2分）（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （1分）（5）Na2BeO2 （6）23，（或812、46）9分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。 C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式： 。 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由： 。 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 个铂原子。 NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 化合物X的结构式为 （必须标明配位键）。 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 杂化。答案（12分）A ONC 1s22s22p63s23p63d84s2 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 4 sp3和sp210. 下列排列顺序正确的一组是 A半径：Fe(OH)3胶粒IK+Na+ B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ D热稳定性：HFPH3H2SHCl 11不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列