化学反应原理第一章测试题.doc

爱生活,爱化学高二年级化学科阶段检测 2017.9.22可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 12 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Pb 207一、选择题(本题包括25小题，前10题每题2分，11至25题每题3分，共65分)1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是A物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C有能量变化的都是化学变化D任何反应中的能量变化都表现为热量变化2. 下列说法不正确的是A原电池中电子由负极流向正极 B原电池中发生还原反应的电极是正极C电解池中发生还原反应的电极是阳极 D电解池中质量增加的电极是阴极3. 若某装置中发生如下的反应：Cu2HCu2H2，关于该装置的说法不正确的是A该装置一定为原电池 B该装置一定为电解池C金属铜为电解池的阳极D电解质溶液可能是稀硫酸溶液4如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是 AH0 BX能量一定高于M C该反应为放热反应 D该反应一定不必加热就可以发生5.下列变化过程放热的是AH2O(l)=H2O(g)H44.0kJ/mol B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应6. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-1 ；C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1。相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)7.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8已知2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol1 ；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1 ，则Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为 A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol19关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原10化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe311.下图是水煤气 (成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气 Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应Ca电极的反应式包括：CO + 4OH+ 2e= CO32+ 2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L12把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是AH2 BAg CCl2 DO213下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJmol” 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ14烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是AA为原电池，B为电解池 BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度变小15将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：ab2=a2b，则下列说法正确的是A常温下，a或b可以与水发生反应Ba与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出Ca与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池D用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b16 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大17某蓄电池放电、充电的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2下列推断中正确的是放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中AB C D18通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，已知化学健HHClClHCl键能436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJmol119.下列说法中，正确的是A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气D.铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过20.关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是21黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） H= x kJmol1；已知碳的燃烧热H1= a kJmol1；S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1。则x为A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab22用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是A当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成B电池的正极反应式为：O22H2O4e=4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大23.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动24.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为725三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O 4e = O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成二、非选择题(本题包括3小题，共35分)26(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。278(13分)由于燃料电池汽车(尤其氢燃料电池汽车)可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285 kJmol1；CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.0 kJmol1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2。这个电池的正极发生的反应是：_；负极发生的反应是：_。在稀土氧化物的固体电解质中，O2的移动方向是_。甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是_。(3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池负极反应式：_；正极反应式：_；电池总反应式：_。 28(14分)请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答：若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象_；B极的电极反应式为_。若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。(2)根据图2回答：将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_。实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。附加题（不计分）1锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）2用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜3 (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （2）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。高二年级化学科阶段性检测答案一、选择题(本题包括25小题，前10题每题2分，11至25题每题3分，共65分)1B 2.C 3. A 4C 5.D 6. B 7.B 8C 9D 10A 11. D 12D13D 14B 15C 16.C 17D 18C 19.B 20.B 21A 22D 23.C24.D 25B26(8分) 1.60 NA(或1.6 N