山东省济宁市梁山一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学.doc

梁山一中2012-2013学年高二下学期期中检测化学一选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共50分。）1下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDO电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D2化学在工业生产和日常生活中有重要的应用。下列有关说法正确的是()A. CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化且均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A2H2O H3O+OH BH2S H+HSCNaHS Na+HS DHCO3+H2O H3O+CO32-4. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了 D.ab5. 如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（ ）A铁棒是负极，发生氧化反应 B铜棒上有气体放出 C稀硫酸的pH值不断减小 D电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+Fe2+H26. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ） A.Fe3eFe3+ B.2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C.2H2O+O2+4eOH D.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)37下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向铁粉中加入稀硝酸 B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液 D 向NaOH溶液中通入CO2气体8光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：（ ） 据此，下列判断中正确的是（ ） A该溶液中存在着SO2分子 B该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液9类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是()A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B. CaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2,则Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A分散质颗粒直径都在l100 nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色11.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ） A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾12.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）A. 丙烷和丙烯 B. 乙醇和乙醚C. 乙烯和丁烯 D. 甲烷和乙烷13.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下： 已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（ ）A.23.25mol 5 B.24.5mol 7 C.24.5mol 8 D.23.25mol 614将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）15下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2OB工业制漂白粉的反应：Cl2Ca(OH)2Ca2+Cl-+ClO-+H2OC用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-2H2O= 2OH-Cl2H2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO3-4H+Cu2+NO2H2O16用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为04NAB常温下，1.0 L 1.0 molL-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA17根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱比较：KClO3 Cl2 Fe3 Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e182001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH) 含量不得超过lppm.相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含有结构）共有（ ） A. 2种 B3种 C4种 D 5种19下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ） A1-溴丁烷 B2-甲基-3-氯戊烷 C2,2-二甲基-1-氯丁烷 D1,3-二氯苯20某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构可表示如下：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ） A化学式为(C11H11O2)n B它能发生加成反应，不能发生水解反应 C它可以和FeCl3溶液发生显色反应D1mol该分子最多能和4 n molH2发生加成反应21将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O下列判断合理的是( )AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀硝酸在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化22卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O223根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D2324下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）FeBr2、氯水； NaHCO3、Ca(OH)2； NaHSO4、Ba(OH)2；AlCl3、氨水； AgNO3、氨水； Na2CO3、盐酸；NaAlO2、盐酸； FeCl3、NaOHA B C除外 D25.2004年4月30号出版的Science杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由SP2杂化转化为SP3），其形状酷似太空船（如下图）。有关C50Cl10的说法正确的是（ ）AC50Cl10摩尔质量为950 g/mol BC50Cl10晶体是原子晶体 CC50Cl10分子中含有25个碳碳双键 DC50Cl10分子中共用电子对数目为105个二综合题：（共50分）26（8分）已知反应：SO3+H2O=H2SO4Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）。H2O被氧化的是 H2O被还原的是 。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。（2）写出方程式的离子方程式 。（3）标出方程式的电子转移的方向和数目 。27（12分）某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、Al3+、A1O2、S2、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲是 （2）沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： （3）沉淀丙是 （4）写出生成甲的离子方程式 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子 28（19分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应 反应 (2)写出反应条件：反应 反应 (3)反应的目的是： 。(4)写出反应的化学方程式： 。(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的官能团名称是 ，检验该物质存在的试剂是 。(6)写出G的结构简式 。（7）F的链状同分异构体还有_种。29（11分）某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。（夹持装置已略去）。（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。制取乙炔的化学方程式是 。点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法： 。在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 ；（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平。实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数0.62 g5 .0g（足量）40 mL264 mL0.31 g2.5 g（足量）40 mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 _元醇。参考答案:1-5 BCCBC 6-10 ACABC 11-15 CCACB 16-20 CABBD 21-25 BCBCD26（8分，每空1分）（1）。、。（ 4分） （2）Cl2+H2O=H+Cl+HClO2e得2e失2e（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （或2Na+2H2O=2NaOH+H2）（各2分）27（分）(1) 硫或S(2)A1（OH）3； Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2 (3)BaCO3，可能含有BaSO4（2分）(4)2S2+SO+6H+=3