几种金属及其化合物(学案).doc

贵阳戴氏教育培训学校 2012级高三全日制化学专用讲义 主讲：杨老师专题六 几种重要的金属及其化合物教 材 要 求1 了解常见金属的活动顺序2.了解常见金属及其化合物的主要性质及其应用3.了解合金的概念及其重要应用Mg，Al,Fe,Cu四种元素的单质及其化合物的性质（物理性质，化学性质）是高考中的热点，特别是Mg和C02的反应，Al，Al203，Al(OH)3的两性性质特为突出；Cu，Fe的氧化物的颜色，氢氧化物的颜色，离子的颜色也高频率出现 教 材 精 讲一 镁单质1.跟O2及其它非金属反应2Mg+O2= 反应现象： 3Mg+N2= 反应现象： 2.跟某些氧化物 2Mg + CO2 = （二氧化碳也可以支持燃烧）3.跟水反应 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2；冷水得 ，沸水 )4.跟酸的反应 Mg + 2H+ = 二 镁的氧化物1.氧化镁：化学式 ， 粉末，熔点 2与水的反应MgO+H2O= (反应 进行) 3.跟酸的反应MgO+2H+= 氧化镁可以和碱反应吗？氧化镁为 （碱性氧化物或酸性氧化物）所有的金属氧化物都是碱性氧化物吗？三 镁的氢氧化物氢氧化镁1.氢氧化镁：化学式 ， 粉末， 溶于水2.跟酸反应Mg(OH)2+2H+= (可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐) 3.受热分解Mg(OH)2 = 氢氧化镁是 （强碱，中强碱或弱碱）一 铝的通性与特性1.与氧气的反应2.与碱反应反应原理：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+2NaOH= 总的反应方程式： 3. 与酸的反应反应化学方程式，离子方程式或变化名称反应现象与稀硫酸的反应与热浓硫酸的反应与冷浓硫酸的反应与冷浓硝酸的反应铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，则Al是 物质！那么Al203，Al(OH)3呢4. 氧化铝的两性Al2O3+2NaOH = 离子方程式： Al2O3+6HCl = 离子方程式： Al2O3用途：耐火材料：制耐火坩埚、耐火管5.氢氧化铝的两性:Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液Al(OH)3+3HCl= Al(OH)3+3H+= Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+OH-= 两性氢氧化物与酸反应时表现 碱性，与碱反应时表现 酸性，但酸性、碱性都很弱。在实验室中如何制取氢氧化铝？（1） AlCl3+3NH3.H2O = Al3+ +3NH3.H2O = 问：为什么用氨水而不用氢氧化钠？(2) AlO2-溶液中通入CO2气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = AlO2- + CO2 + 2H2O = (通入少量CO2气体生成Na2CO3):不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加热）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H 强碱 KOH Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 6.铝盐：AlCl3、Al2(SO4)3 、明矾等明矾： 无色晶体，易溶于水KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明矾的净水原理：弱碱 弱碱 弱碱 弱碱 两性 中强碱 如：1.向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量现象： 相关反应方程式： ； 用图像表示反应过程：2.向可溶性铝盐溶液中滴加氨水至过量 现象： 离子方程式 ： 3.向NaOH溶液中逐渐滴加可溶性铝盐溶液至过量现象： 离子方程式: 4.向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量现象： 离子方程式: 5.向偏铝酸盐溶液中缓慢通入二氧化碳至过量现象： 离子方程式: 6.向盐酸溶液中逐渐加偏铝酸盐溶液至过量现象： 离子方程式: 一 铁的化学性质1. 与非金属单质的反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕色烟）（点燃） 3Fe+2O2=Fe3O4（火星四射）（点燃）Fe+S=FeS（黑色固体）（加热） 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2 （加热） 2.弱碱受热分解一 和氧气及其它非金属反应Cu+O2 = Cu+Cl2 = 二 和强氧化性酸反应Cu + 2H2SO4(浓) = （加热） Cu + 4HNO3(浓) = （不用加热）3Cu + 8HNO3(稀) = （不用加热）三 和盐的反应Cu + 2Ag+= Cu2 + 2Ag浓硫酸与金属反应生成 ，浓硝酸与金属反应生成