高中化学鲁科版必修1精品学案(46页) (1)

1 第 1 章认识化学科学 第一节 走进化学科学 学习目标 1 了解化学是在原子 分子层次上认识物质和制备物质的一门科学 2 知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势 3 了解化学可以识别 改变和创造分子 认识化学反应的本质 学习过程 交流 研讨 1 通过初中化学课程的学习 你对化学有了哪些认识 你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学 小结 化学就是在 水平上研究物质 和应用的自然科学 它对于我们认识和利用物质具有重要的作用 一 化学科学的创造性和实用性 交流 研讨 2 你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性 实用性具体表现在哪些方面吗 结 化学家发现和创造的化合物已经超过 种 化学的特征就是 和 它是一门具有 性和 性的科学 二 化学科学的形成与发展 交流 研讨 3 带着如下问题阅读课本 然后填空 人类社会开始化学实践从什么活动开始 化学科学的发展经历了哪几个阶段 世纪化学的基本特征是什么 4 我国化学家在在现代化学研究中的贡献 小结 1 化学的形成 最早的化学实践活动是 之后人们又学会 并希 望炼制出长生不老的 仙丹 或把廉价金属炼制成金 2 化学科学的发展 1 近代化学科学发展的里程碑 1661 年 英国化学家 物理学家波义耳提出 标志着近代化学的诞生 1771 年 法国化学家 建立 使近代化学取得革命性进展 1803 年 英国化学家 物理学家道尔顿提出 为近代化学的发展奠定了坚实的基础 1869 年 俄国化学家 发现 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体 2 系 2 现代化学科学的发展 现代化学的重大成就 的发现 理论的建立 创造新分子的 的 崛起 的创立 化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等 现代化学研究的重要手段 原子吸收光谱 红外光谱 质谱 以及交叉分子束技术等 三 化学科学的探索空间 阅读教材 P5 6 页 填空 1 化学家可以在微观层面上操纵 和 组装分子材料 分子器件和分子机器等 2 化学科学将在 的合理开发 安全应用方面大显身手 3 化学科学将继续推动 科学的发展 4 化学科学将为 问题的解决提供有力保障 5 化学科学可以让我们在 水平上了解疾病的病理 寻求有效的防治措施 促进人类的身心健康 附录 化学发展简史 年代大事纪要 约 50 万年前 北京猿人 已会用火 公元前 8 6 千年中国 新石器时代 开始制陶器 约公元前 2 千年中国已会铸铜 公元前四世纪古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论 古希腊的亚里斯多德提出 四元素 学说 公元前 140 87 年中国发明了造纸术 公元前一世纪至公元一世纪中国 本草经 成书 书中记载动物 植物 矿物 药物达 365 种 十世纪中国 宋代 把火药用于制造火药箭 火球等武器 1661 年英国的波义耳在 怀疑派化学家 一书中给元素下了科学的定义 1772 年舍勒制得了氢气 1773 年舍勒制得了氧气 1771 年法国的拉瓦锡发表 燃烧概论 推翻了燃素说 1803 年英国道尔顿提出原子论 1811 年意大利的阿伏加德罗提出分子假说 1860 年分子学说得到世界公认 1869 年俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表 1911 年英国的卢瑟福提出原子核模型 1934 年法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性 1942 年中国的侯德榜发明了联合制碱法 1965 年中国科学家合成出牛胰岛素 是首次人工合成蛋白质 3 1981 年我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000 年人类基因组破译 随堂检测 1 人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的 使用火 制陶瓷 酿酒 炼丹 2 近代化学科学诞生的标志是 A 1869 年元素周期律的发现 B 1803 年原子学说的建立 C 1771 年氧化学说的建立 D 1661 年提出了化学元素的概念 3 下列各项中 不属于化学科学研究内容的是 A 寻找新的性能良好的材料 B 治理环境污染 C 开发新能源 D 研究质子 中子的结构 4 1803 年提出原子学说 为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是 A 英国化学家 物理学家 波义耳 B 法国化学家 拉瓦锡 C 英国化学家 物理学家 道尔顿 D 俄国化学家 门捷列夫 5 下列叙述中 不符合化学史事实的是 A 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质 牛胰岛素 C 以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代 D 经过化学家们的不断努力 从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过 3500 万种 6 19 世纪中叶 门捷列夫的突出贡献是 A 提出原子学说 B 发现元素周期律 C 提出分子学说 D 发现氧气 7 下列物质中 一定属于人工制成的是 A 胰岛素 B 蛋白质 C 纤维素 D 分子齿轮和分子马达 8 进入 20 世纪以后 化学科学经历了迅速发展的创新百年 取得了若干项现代化学的重大成就 下列各项中 不属于这个时期的重大化学成就的是 A 现代量子化学理论的建立 B 化学合成工业的迅速发展 C 放射性元素的发现和应用 D 陶瓷技术的应用 9 下列各项中 主要属于化学科学研究范畴的是 A 许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性 即具有超导性 B 两个较轻的原子核聚合成一个较重的原子核时要释放出大量的能量 所释放的能量可以发电 C 天然的和人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染 D 美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的 纳米算盘 该算盘的算珠由球形的 C60分子构成 10 下列说法正确的是 A 化学是科学研究的内容 与普通百姓的生活没有多大关系 4 B 化学研究只能认识分子 不能创造分子 C 化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D 化学研究只会造成严重的环境污染 最终人类将毁灭在化学物质中 第 1 章 2 研究物质的性质的方法和程序 1 学习目标 1 认识钠是一种很活泼的金属 了解钠的物理性质和主要的化学性质 2 知道研究物质性质的基本方法 体会如何科学 合理地运用观察方法 3 通过对钠的性质的实验探究 体会实验方法在化学研究中的作用 并认识实验过程中控制实验条件的重要性 4 体验分类 比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用 重 难点 金属钠的化学性质 观察 实验 分类 比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用 学习过程 自主学习 1 阅读课本了解 研究物质性质的基本方法常有哪些 2 以铁为例说明金属有哪些性质 1 物理性质 2 化学性质 用方程式表示 合作探究 一 观察法 实例 金属钠的物理性质及与水的反应 1 钠的物理性质 观察记录结果 常温状态颜色密度相对大小硬度 熔点相 对高低 色 有 光泽 煤油 钠 水 2 金属钠与水 水中加酚酞 反应 现象分析 或结论解释 5 问题思考 1 写出钠与水反应的化学反应程式 2 金属钠的保存方法是什么 拓展延伸 1 回忆锌与盐酸反应的现象 推测钠与盐酸反应吗 如果能 与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈 写出钠与盐酸反应的方程式 2 将金属钠放入 CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀 你能解释这一现象吗 同步练习 1 把 4 6g 钠投入到 95 6g 水中 不考虑水的蒸发 所得溶液中溶质的质量分数是 A 4 6 B 7 7 C 8 0 D 10 二 实验法 案例 钠与氧气反应 同步练习 2 下列物质中 有一种物质的颜色与其他三种物质的不同 这种物质是 A NaOH B Na2O C Na2O2 D Na2CO3 三 比较法 1 金属钠与铁的比较 性质 相同点 不同点 结论 物理 性质 实验内容实验现象结论 金属钠放置在空气中 在空气中加热金属钠 6 化学 性质 2 过氧化钠与氧化钠的比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式 颜色状态 与水反应 化 学 性 质与 CO2反应 同步练习 3 金属钠着火时 可用来灭火的物质是 A 灭火器 B 水 C 细砂 D 煤油 附录 四种基本方法 1 观察法 含义 是一种有计划 有目的地用感官考察研究对象的方法 内容 可以直接用肉眼观察物质的颜色 状态 用鼻子闻物质的气味 也可以借助一些仪器来进行观察 提 高观察的灵敏度 人们既在观察过程中 不仅要用感官去搜集信息 还要积极地进行思考 及时储存和处理所 搜集的信息 观察要有明确而具体的目的 要对观察到的现象进行分析和综合 2 实验法 含义 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法 注意的问题 在进行实验时 必须注意实验安全 同时要注意控制温度 压强 溶液的浓度等条件 这是因 为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应 实验的步骤 在进行研究物质性质的实验前 要明确实验的目的要求 实验用品和实验步骤等 实验中 要 仔细研究实验现象 并做好实验记录 实验后 要写好实验报告 并对实验结果进行分析 3 分类法 在研究物质性质时 运用分类的方法 分门别类地对物质及其变化进行研究 可以总结出各类物质的通性和特 性 反之 知道某物质的类别 我们就可推知该物质的一般性质 4 比较法 运用比较的方法 可以找出物质性质间的异同 认识物质性质间的内在联系 对物质的性质进行归纳和概括 随堂检测 1 一元硬币的外观有银白色的金属光泽 一些同学认为它可能是铁制成的 在讨论时 有同学提出 我们 可以先拿磁铁来吸一下 就 拿磁铁来吸一下 这一过程而言 属于科学探究中的 7 A 实验 B 比较 C 观察 D 分类 2 下列对于绿色食品的基本标准的说法中 正确的是 呈绿色 无污染 香甜可口 无食品添加剂 有营养价值 A 全部 B C D 3 在你初步认识化学科学的基础上 你认为下列哪些职业与化学科学有关 新药品开发人员 质量检测师 医生 生命科学探究人员 神六 飞船材料研制人员 新能源研究 者 环境工作人员 A B C D 全部 4 在烧杯中加入水和苯 0 88 克 厘米 3 各 50 毫升 将一小粒金属钠 0 97 克 厘米3 投入烧杯中 观察 到的现象可能是 A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D 钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动 5 保存金属钠的方法 A 放在棕色瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中 6 钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关 A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 钠是活泼金属 7 下列关于金属钠的说法中 正确的是 A 钠是活泼金属 将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠是一种较硬的金属 导热性好 D 钠是一种比水轻的金属 8 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中 此实验能证明钠下面四点性质中的 钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A B C D 9 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述不正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 10 将 4 6gNa 投入到 95 4g 水中 所得溶液中溶质的质量分数为 A 等于 4 6 B 等于 8 0 C 小于 8 0 D 大于 8 0 11 关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中 正确的是 A 两者均为白色固体 B 氧化钠比过氧化钠稳定 C 过氧化钠可与水及二氧化碳反应 而氧化钠则不能 D 两者都是金属氧化物 12 金属钠长期露置在空气中 最后变为 A Na2CO3 B Na2O2 C NaOH D Na2O 13 金属钠分别在过量的 O2 和 Cl2 中燃烧 产生的现象相同点是 A 都产生白烟 B 都产生黄色火焰 C 都发生爆炸 D 都生成白色固体 14 将一小块金属钠放入下列溶液中 既能产生气体 又能产生沉淀的是 A 硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氯化钠溶液 D 氯化钾溶液 15 将同样大小的金属钠 分别投入到 MgCl2溶液 饱和 NaCl 溶液中 各发生什么 现象 在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法 16 在学习金属钠与水的反应时 同学们分别做了金属钠与水反应的实验 他们记录了现象并做了相应的解释 下面是其中几位同学的实验现象记录与分析 8 现象解释 钠与水反应剧烈 迅速燃烧 并伴有黑烟钠是易燃物且燃烧后生成黑色物质 将钠放入水中 钠与水反应剧烈 很快发生爆 炸 钠是易爆物品 钠与水反应放出大量热 引爆了 金属钠 钠浮在水面上 四处游动 并发出 咝咝 的 响声 钠的密度比水小 反应产生气体 钠游到哪里 哪里就变红 最后钠消失 整个 溶液变红 钠是碱金属 在水中显碱性 根据以上现象 你认为哪些操作是不规范的 为什么 你认为对现象的解释 哪些是合理的 哪些是不合理的 为什么 2 研究物质的性质的方法和程序 2 学习目标 1 知道研究物质性质的一般程序 2 了解氯气的物理性质 掌握氯气主要的化学性质 3 利用阅读材料 增强将化学知识与生产 生活实践相结合的意识 重 难点 氯气的化学性质 学习过程 思考 回答 研究物质性质的基本程序 画简图 观察 总结 一 氯气的物理性质 1 观察 可以得出氯气的颜色为 状态为 有 气味 密度比空气 毒性 闻气体气味的方法 2 取一支盛满氯气的试管 将其倒扣在水槽中 静置一段时间后 现象为 结论是 同步练习 1 氯气可用于消灭田鼠 为此 可将氯气用软管通到田鼠洞中 这是利用了氯气下列性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水 A B C D 预测 从分类的观点来看氯气属于 氯气与 的性质相似 可能 与 发生化合反应 二 氯气的化学性质 实验 一 实验分析 氯气与金属及非金属的反应 实验内容实验现象和化学方程式 生成物 1 用坩埚钳夹住一束铁丝 灼热后立 刻放入充满 氯气的集气瓶中 现象 化学方程式 9 2 用坩埚钳夹住一束铁丝 灼热后立 刻放入充满氯气的集气瓶中 现象 化学方程式 3 在空气中点燃氢气 然后把导管伸 入盛有氯气的集气瓶中 现象 化学方程式 小结 氯气与可变价态的金属反应规律 同步练习 2 用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A KCl B FeCl2 C FeCl3 D CuCl2 分析 解释及结论 1 从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质 2 还可以选择哪些物质代替铁丝 氢气与氯气反应 写出反应的化学方程式 二 实验分析 氯气与水的反应 1 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中 观察实验现象 实验现象 问题思考 A 回顾课本实验氯气的溶解性 Cl2是否完全与水反应了 哪一现象支持你的结论 B 试写出 Cl2与水反应的方程式 使有色布条褪色的物质是什么 2 在洁净的试管中加入 2 ml 新制氯水 再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸 实验现象 3 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸 滴在 pH 试纸上 观察并比较现象 实验现象 问题思考 氯水中的成分 拓展思考 1 次氯酸的性质 HClO 具有 作用和 作用 但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂 因为它不稳定 见光或受热易 分解 它还是一种弱酸 酸性比碳酸 2 新制氯水 久置氯水以及液氯三者主要成分有什么区别 液 氯新制氯水久置氯水 颜色 成分 类别 性质 同步练习 10 3 氯水中含有多种成分 将紫色石蕊试液滴入氯水中 溶液显红色 起作用的成分是 过一会 儿 溶液的颜色逐渐褪去 起作用的成分是 往氯水中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 起作用的成分是 4 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部 观察到的现象是 三 氯气与碱的反应 1 氯气与 NaOH 溶液反应制得 NaOH Cl2 2 漂白粉的制取原理 Ca OH 2 Cl2 漂白粉的主要成分 有效成分 交流 研讨 漂白粉的使用原理是什么 试用化学方程式表示 自学阅读 1 身边的化学 2 化学探究过程中的模型与假说 同步练习 5 牙齿洁白 人人喜欢 将漂白剂沾到牙套上 牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白 下列物质溶于水后所得溶液 可作为牙齿漂白剂的是 A Cl2 B 氯水 C NaClO D H2O2 小结 氯气的化学性质 课后作业 1 下列物质属于纯净物的是 A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉 2 下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是 A 过氧化钠遇水 B 过氧化钠遇二氧化碳 C 次氯酸见光分解 D 钠放入硫酸铜溶液 3 用氯气给水消毒 对其理由描述正确的是 A 氯气的毒性 B 氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性 C 氯气的漂白性 D 氯气与水反应生成的 HCl 具有强酸性 4 84 消毒液在日常生活中被广泛使用 该消毒液无色 对某些有色物质有漂白作用 你认为它的有效成分 可能是 A NaOH B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO 5 下列物质不能使红墨水褪色的是 A 活性炭 B 氯水 C 氯化钠溶液 D 酸化的次氯酸钠溶液 6 用自来水养金鱼之前 需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是 A 增加水中 O2含量 B 提高水温 C 紫外线杀菌消毒 D 除去次氯酸 7 下列各选项中物质在反应时 生成白色烟雾的是 A 氢气在氯气中燃烧 B 红磷在氯气中燃烧 C 钠在氯气中燃烧 D 铜丝在氯气中燃烧 8 下列物质的保存方法正确的是 A 新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存 B 钠在空气中燃烧发出苍白色火焰 燃烧后得白色固体 11 C 少量的金属钠应保存在煤油中 D 漂白粉应长期放置在烧杯中 9 下列关于氯水的叙述中 正确的是 A 新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C 久置的氯水可漂白红纸条 D 氯水经光照有气泡逸出 该气体为 HCl 10 下列常用的干燥剂中 不能干燥氯气的是 A 浓 H2SO4 B 碱石灰 C 五氧化二磷 D 无水氯化钙 11 饱和氯水久置后 溶液中的各种粒子 Cl2 H2O Cl HClO H 减少的是 A B C D 第 3 节 化学中常用的物理量 物质的量 第一课时 物质的量 学习目标 1 知道 物质的量 是描述微观粒子集体的一个物理量 摩尔是物质的量的基本单位 2 学会有关物质的量的简单计算 理解物质的量 物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 学习过程 一 物质的量及其单位 摩尔 1 物质的量是一个物理量 物质的量是国际单位制中七个 之一 其符号为 单位 单位的表示符号 注意事项 1 物质的量 是专用名词 在表达中四个字不可增减 拆分 不能理解成物质的质量 2 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体 它只适于表示 如 等微粒及这些微粒的特定组合 3 物质的量是用来衡量微粒集体所含 的物理量 1mol 任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等 4 使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类 严禁指代不明 例如 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 课堂练习 1 判断正误 说明理由 A 1 mol 氢 B 1 molCO2 C 1 mol 小米 2 下列说法正确的是 A 物质的量可以理解为物质的质量 B 物质的量就是物质的粒子数目 C 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D 物质的量的单位 摩尔只适用于分子原子和离子 2 阿伏加德罗常数 12 概念 符号 单位 数值 课堂练习 1mol O 含有 个 O 1mol H2O 含有 个 H2O 1mol H 含有 个 H 1mole 含有 个 e 6 02 1023个 12C 的物质的量为 mol 6 02 1023个 CO 的物质的量为 mol 2mol H2含有 个 H2 在 0 5mol O2中含有的 O2的分子数目 3 物质的量 阿佛伽德罗常数 微粒数间的关系 关系式 两个变式 N NA 达标练习 5 mol Cl 含有 个 Cl 1 5 mol H2SO4含有 个 H2SO4 0 3 mol Na 含有 个 Na 3 01 1023个 Fe 的物质的量为 mol 2 408 1024个 HClO 的物质的量为 mol 3 612 1023个 Cl 的物质的量为 mol 学生活动 见课本迁移运用 随堂检测 1 下列叙述中正确的是 A 物质的量就是物质的数量 B 阿佛伽德罗常数就是 6 02 1023 C 含有 6 02 1023个微粒的任何微粒集体可计量为 1mol D 摩尔是表示物质的量的单位 每摩尔物质含有 6 02 1023个分子 2 下列表示方法中 正确的是 A 0 1mol 谷子 B 0 5mol 氧 C 1mol 水中含有 6 02 1023个原子 D 1mol 氧原子 3 关于摩尔的说法中正确的是 A 摩尔是表示物质数量的单位 B 摩尔是表示物质多少的单位 C 摩尔能表示物质所含微粒数的数量 D 摩尔是物质的量的国际单位 4 下列叙述正确的是 A 阿佛伽德罗常数为 12 克碳所含的碳原子数 B 阿佛伽德罗常数就是 6 02 1023 C 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D 1mol H 含有 6 02 1023个 e 5 计算下列物质的物质的量 1 6 02 1023个碳原子 2 3 01 1023个 O2分子 3 1 204 1022个 CO2分子 4 1 505 1022个 SO42 离子 13 6 0 5mol Na2SO4含有 molNa molSO42 mol O 含 个 O 1molCa NO3 2中含有 molCa2 含有 molNO3 含有 1molNO3 的溶液中 含 mol Ca NO3 2 3 01 1023个氢分子含 mol H2 mol H mol e 含有 mol 质子 含有 个质子 4 1molNH4 离子中有 mol 质子 mol 电子 个电子 第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积 学习目标 1 理解摩尔质量 气体摩尔体积的涵义 2 掌握有关物质的质量 物质的量 气体体积之间的相互换算 学习过程 一 摩尔质量 1 1mol 物质的质量 虽然 1mol 任何不同物质所含微粒数目是相同的 都是 个 但由于不同粒子的质量不同 因而 1mol 不同物质的质量也是 的 分析课本得 1mol 任何物质的质量 都是以克为单位 在数值上等于它的 或 2 摩尔质量 1 定义 符号 单位 单位符号 关系 当微粒 原子 离子 单质 化合物 原子团 的摩尔质量 以克为单位时 在数值上等于 练一练 1 由于 Na 的相对原子质量为 23 所以 1molNa 的质量为 Na 的摩尔质量为 2 H2SO4的摩尔质量为 98 g mol 1 含义 3 H2O 的摩尔质量为 1mol H2O 的质量为 判断正误 1 1molCO 的质量为 28g 是因为 CO 的相对分子质量为 28 2 23gNa 的物质的量为 1mol 1molNa 的质量为 23g 3 SO42 的摩尔质量为 96 g mol 1 1mol SO42 的质量为 96g 4 2mol Na 的质量为 g 5 49g H2SO4的物质的量为 mol 总结 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系 特别提示 1 物质的质量 摩尔质量 相对原子 分子 质量的区别与联系 物理量物质的质量 m 摩尔质量 M 相对原子质量 Ar 概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的 质量 一种元素的一个原子的质量同一 种碳原子的质量的相比所 得数值 单位 g g mol 1 1 14 m nM 联系 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子 分子 质量 课堂练习 1 0 2mol NaCl 的质量为 g 2 64g 氧气的物质的量为 mol 3 2 5mol Cu2 的质量为 g 4 31g NO3 的物质的量为 mol 5 2mol CO2中含氧元素的质量为 g 6 0 04mol 某物质的质量为 7 2g 则该物质的摩尔质量为 其相对分子质量为 二 气体摩尔体积 1 分析课本表 1 3 1 得出结论 A 1mol 不同的固态或液态物质 体积 B 1 mol 不同的气态物质 在温度压强相同时 体积 2 气体摩尔体积的概念 定义 将一定的温度和压强下 叫做气体摩尔体积 符号 单位 对象 3 标准状况是指温度为 压强为 的状况 简写 在标准状况下 气体摩尔体积约为 它是特定条件下的气体摩尔体积 4 气体摩尔体积的计算公式 由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式 推断气体体积和物质的量的关系 课堂练习 1 下列说法是否正确 1 气体的摩尔体积为 22 4L 2 标准状况下任何气体的体积都约是 22 4L 3 1 摩尔氢气的体积约为 22 4L 4 标准状况下 1 摩尔水的体积约 22 4 升 5 20oC时 1 摩尔氧气的体积约 22 4 升 6 2 105Pa 时 1 摩尔氮气的体积小于 22 4 升 2 标准状况下 1 44 8 升氢气的物质的量是多少 2 0 5 摩尔氧气的体积是多少 3 5 mol CO2体积为 质量为 4 11 2L O2 的物质的量为 质量为 含分子数目为 讨论解释 为什么 1mol 不同的固态或液态物质 体积不同 1mol 不同的气体物质 在相同状态下 体积基本相同 特别提示 15 决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的 主要因素 决定气体体积的主要因素 物质的微粒数目 微粒的大小 微粒之间的距离 三 阿伏加德阿罗定律 内容 在相同 和 下 相同 的任何气体都含有相同 课后练习 1 下列说法正确的是 A 44gCO2的体积为 22 4L B 相同状况下 质量相同的气体体积相同 C 体积相同的任何气体所含分子数相同 D 同温同压下 1g H2气体与 22g CO2气体的体积相同 2 下列说法正确的是 A 1mol 任何气体的体积都是 22 4L B 1mol 氢气的质量是 1 克 它的体积是 22 4L C 在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都约是 22 4L D 在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都约是 22 4L mol 3 物质的量相同的气体 在相同的条件下必然 A 具有相同数目的原子 B 都占有 22 4L 的体积 C 具有相同数目的分子 D 具有相同的摩尔质量 第三课时 物质的量的浓度 及 物质的量与化学反应 学习目标 1 理解溶液物质的量浓度的概念 2 掌握物质的量应用在化学方程式中的计算 的方法 3 了解一定体积物质的量浓度溶液的配制 以及溶液体积 物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系 学习过程 回顾复习 A 5 的 NaCl 溶液 其含义是 B 如何配制一定质量分数的溶液 学习新课 一 物质的量浓度 1 定义 以单位体积的 所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量 符号 单位 16 表达式 课堂练习 1 判断下列说法是否正确 A 将 40gNaOH 溶于 1L 水中 所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L B 将 98g 硫酸溶液稀释配成 1L 溶液 所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L 2 58 5gNaCl 配成 500mL 溶液 其物质的量浓度 mol L Na 物质的量浓度 3 用 5molNaOH 配成 500mL 溶液 浓度为 mol L 取 5mL 该溶液浓度为 mol L 4 将 53 0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0 5L 溶液 所得 Na2CO3溶液物质的量浓度为 5 将标准状况下 448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 所得盐酸溶液的物质的量浓度 6 500mL 1 mol L 的硫酸中 C H C SO42 H 数目 注意事项 1 公式中 V 为溶液的体积 并不等于溶剂的体积 是溶质和溶剂混合溶解后的体积 2 溶质是指溶解在溶液中的物质 可以是单质 化合物 也可以是离子 3 利用公式计算溶质的物质的量浓度时 关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积 4 由于溶液是均一的 稳定的 对于同一浓度的同一溶液来说 不论从中取出多少体积的溶液 其浓度是 不变的 2 物质的量浓度与质量分数的关系 C 其中 C 表示溶液的物质的量浓度 单位是 mol L 表示溶液的密度 单位是 g cm3 表示溶液的质量分 数 M 表示溶质的摩尔质量 单位是 g mol 课堂练习 1 50 的 NaOH 溶液 1 6g cm 3 的物质的量浓度为多少 2 将30mL 0 5 mol L NaCl溶液加水稀释到500mL 稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 A 0 03mol L B 0 3mol L C 0 05mol L D 0 04mol L 3 欲配制 0 25L 0 2 mol L Na2CO3溶液 需要 Na2CO3的质量为 小结 物质的量与各宏观量的关系 溶液体积 V CB CB 物质的质量 m M M 微粒个数 N NA NA 物质的量 n 17 称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯 2 3 次 却至室温 到容量瓶中 并转移到容量瓶中 摇匀 加水至刻度线 加水至刻度线 反转摇匀 1 2 厘米 二 物质的量与化学反应的关系 2H2S SO2 3S 2H2O 质量关系 化学计量数之比 2 1 3 2 物质的量之比 2mol 1mol 3mol 2mol 标准状况下体积 体积比 例 完全中和 1L 0 1 mol L 的 NaOH 溶液需要消耗 H2SO4的物质的量为多少 课堂练习 用 11 2 克的铁与足量的稀硫酸反应 消耗硫酸的物质的量为多少 最多可生成多少体积 标准 状况 的氢气 三 一定物质的量浓度的溶液的配制 1 活动探究 见课本 2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 现欲配制 0 25L 0 2 mol L Na2CO3溶液 请你观察图中配置过程 写出配置步骤 并指明每一步实验所需仪器 气体的体积 V Vm Vm 18 思考 如果是用 98 的浓硫酸配制 1 0mol L 的硫酸溶液 在步骤上有什么不同 小结 1 配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器 托盘天平 或 烧杯 胶头滴管等 2 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 计算 若用固体溶质配制 则计算出所用固体溶质的 若用液体溶质配制 则计算出所 用液体溶质的浓溶液的 称量 依计算结果 用 准确称取一定质量的固体溶质或用 量取一定体积的浓溶液 溶解或稀释 将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中 加入适量的蒸馏水 使其溶 解或稀释 并用 不断搅拌 以加快溶解的速度 最后冷却 调节温度 至 转移 将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中 洗涤 用适量的蒸馏水洗涤 和 2 3 次 并把每次洗涤液转移到 中 然后轻轻的摇匀 定容 向容量瓶中直接加水至刻度线 时 改用 向里加水 直到 为止 振荡摇匀 塞紧瓶塞 右手按住瓶塞 左手托住瓶底 反复倒转容量瓶 使溶液均匀 将配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴上标签 备用 3 误差分析 下列操作对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响 填 偏高 偏低 无影响 1 没有冷却就进行移液 2 没有洗涤烧杯 3 移液之前 容量瓶中有少量的蒸馏水 4 洗涤烧杯时有液体溅出 5 定容时加水超过刻度线 用胶头滴管取出少量至刻度线 6 定容摇匀后液面低于刻度线 课堂练习 1 欲配制 1 mol L 1 的氢氧化钠溶液 250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体 克 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解 待 后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中 用少量蒸馏水冲洗 次 将冲洗液移入 中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的 浓度 高或低 向容量瓶内加水至刻度线 时 改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若 加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 19 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入 中并贴好标签 2 配制 100ml 1 0mol L 1的 H2SO4溶液 回答下列问题 1 需要 18mol L 的浓硫酸 mL 应选用的量筒规格是 10mL 50mL 100mL 2 配制过程的步骤如下 用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中 再缓缓加入 10mL 蒸馏水并用玻璃棒搅拌 立 刻将溶液沿着玻璃棒注入 50mL 的容量瓶中 在烧杯中加入少量水 洗涤烧杯 2 3 次 并将洗涤液移入容量瓶 继续往容量瓶中加水至刻度线 盖塞 反复摇匀 其中存在的错误分别是 课后练习 1 下列说法正确的是 A 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B 1 摩尔氢 C 每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D 物质的量是计算物质质量的物理量 2 下列叙述中正确的是 A 相同质量的 H2和 Cl2相比 H2的分子数多 B 0 5 mol 氢的质量是 0 5g C 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D 0 1mol H2SO4中含有的氢原子数为 6 02 1023 3 2 mol 氯气含 A 2 个氯分子 B 1 204 1024个氯分子 C 2 mol 氯原子D 4 个氯原子 4 现有 CO CO2 O3 臭氧 三种气体 它们分别都含有 1mol 氧原子 则三种气体的物质的量之比为 A 1 1 1B 1 2 3C 3 2 1D 6 3 2 5 下列哪种物质所含原子数与 0 2mol H3PO4所含原子数相等 A 0 4mol H2O B 0 2mol H2SO4 C 0 8mol HCl D 0 3mol HNO3 6 下列说法中 不正确的是 A 1mol O 的质量是 16g mol B CO2的摩尔质量是 44 g mol C Na 的摩尔质量是 23 g mol D 4 9g 硫酸的物质的量是 0 05mol 7 在相同条件下 物质的量相等的两种气体必然 A 体积相同 均为 22 4L 原子数相同 质量相同 8 下列说法中 正确的是 A 32g O2占有的体积约为 22 4L B 22 4L N2含有阿伏加德罗常数个 N2 C 在标准状况下 22 4L 水的物质的量为 1mol D 22g CO2和 16g O2 在同温同压下占有的体积相同 9 下列溶液中的 c 与 50 mL 1 mol L 氯化铝溶液中的 c 相等的是 A 150 mL 1 mol L 氯化钠溶液 B 75 mL 2 mol L 氯化铵溶液 C 150 mL 1 mol L 氯化钾溶液 D 75 mL 1 5 mol L 氯化镁溶液 10 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B 反复倒转摇匀后 液面低于刻度线 再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D 定容时 眼睛仰视刻度线 20 11 下列叙述中正确的是 A 2 mol 气体的体积约为 44 8 L B 在标准状况下 0 3mol H2与 0 7 mol N2组成的混合气体的体积约为 22 4 L C 在标准状况下 1mol H2O 的体积约为 22 4 L D 在同温同压下 不同气体分子间的距离不相等 12 6 5 g 锌与足量的稀硫酸反应 放出气体的物质的量为 STP 下体积为 L 第 1 章 认识化学科学 复习学案 学习目标 1 复习本章重要知识点 2 通过练习题巩固本章内容 重点 难点 钠 氯气的性质 物质的量的有关计算 学习过程 一 研究物质性的方法和程序 二 两种重要的单质 钠和氯气 1 钠及其重要化合物 21 2 氯气及其化合物 2 Error 氯水的成 分及性质 三 以物质的量为中心的物理量之间的关系 1 物质的量与不同物理量之间的换算 写出 的转化关系式 2 配制一定物质的量浓度的溶液 22 1 主要仪器 2 主要步骤 移液 装瓶 3 误差分析 分析实验中n和V的误差 利用函数关系cB 判断cB的误差 nB V 一 选择题 1 近代化学科学诞生的标志是 A 1869 年元素周期律的发现 B 1803 年原子学说的建立 C 1771 年氧化学说的建立 D 1661 年提出了化学元素的概念 2 给出下列条件 无法确定该物质摩尔质量的是 A 已知气体在标准状况时的密度 B 已知物质的体积和质量 C 已知一定量物质的质量和物质的量 D 已知物质一个分子的实际质量 3 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22 4 L B 25 1 01 105 Pa 64 g SO2中含有的原子数为 3NA C 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 所制得的 100 mL 溶液中含 Na 数为 0 1 NA D 标准状况下 11 2 L H2O 含有的分子数为 0 5NA 4 如果a g 某气体中含有的分子数为b 则c g 该气体在标准状况下的体积是 式中NA为阿伏加德罗常数 A L B L C L D L 22 4bc aNA 22 4ab cNA 22 4ac bNA 22 4b acNA 5 实验室里需用 480 mL 0 1 mol L 1的硫酸铜溶液 现选取 500 mL 容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取 7 68 g 硫酸铜 配成 500 mL 溶液 B 称取 12 0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C 称取 8 0 g 硫酸铜 加入 500 mL 水 D 称取 12 5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 6 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子 N4分子的结构如图所示 下列说 法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4与 N2的摩尔质量相等 C 等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 1 1 D 等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 2 1 7 为了配制 100 mL 1 mol L 1的 NaOH 溶液 其中有下列几个操作 NaOH 固体放在纸上进行称量 选刚 用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制 NaOH 在烧杯里刚好完全溶解 立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 次 洗涤液也均转入容量瓶中 使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶 直到溶液的凹液 面恰好与刻度线相切 其中错误的是 A B C D 8 下列说法 正确的是 A Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 C 红热的铜丝在氯气中燃烧 生成蓝色固体 CuCl2 D 钠在氯气中燃烧生成黄色固体 NaCl NaCl 的性质稳定 可用作调味品 二 非选择题 9 相同物质的量的 CO2和 O2 其分子数目之比为 原子数目之比为 氧原子数目之比为 质量相同的 CO2和 O2 其物质的量之比为 10 如图所示 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶 和盛有湿润有色布条的广口瓶 可观察到的 现象是 干燥的氯气氯气尾气 23 干燥有色布条 湿润有色布条 2 为防止氯气尾气污染空气 实验室通常用 溶液吸收多余的氯气 原理是 用化学方程式表 示 根据这一原理 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉 漂白粉的有效成分是 填 化学式 11 二氧化碳是否在有水存在时 才能与过氧化钠反应 这个问题可通过实验加以证明 1 按图装置 在干燥的试管 中装入 Na2O2后 在通入 CO2之前 应事先用弹簧夹 K1 K2 夹持好 目的何在 2 试管 内的试剂 X 是 时 打开弹簧夹 K1 K2 加热试管 约 5 分钟后 将带火星的小木条插入 试管 的液面上 可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来 且 内淡黄色粉末未发生变化 则所得 的化学结论是 3 试管 内试剂为 CO2饱和水溶液时 其它操作同 2 通过 的现象 可以证明 Na2O2与潮湿的 CO2能反应且放出 O2 12 实验室中需要标准状况下 11 2L 的二氧化碳 现用石灰石与足量的稀盐酸反应 该石灰石中的杂质不与稀盐 酸反应 问 1 消耗石灰石中的碳酸钙多少克 2 生成的氯化钙的物质的量是多少 24 高一化学第一章检测 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 第 卷 1 至 16 题 第 卷 17 至 20 题 共 100 分 考试时间 50 分钟 将选择题答案填写在表格中 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cl 35 5 Na 23 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 共 64 分 一 选择题 说明 本题共 16 个小题 每题只有一个正确选项 每题 4 分 共 64 分 1 下列说法中 正确的是 A 化学的特征就是认识分子和制造分子 B 在任何条件下 1mol任何气体的体积都约是22 4L C 在化学反应中 参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D 俄国化学家门捷列夫提出原子学说 为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2 关于钠的叙述中 正确的是 A 钠是银白色金属 密度很大 B 将金属钠放到水中不反应 C 金属钠在空气中燃烧 生成过氧化钠 D 金属钠的熔点很高 3 实验室中需要配制 2mol L 的 NaCl 溶液 950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 A 950mL 111 2g B 500mL 117g C 1000mL 117 0g D 任意规格 111 2g 4 实验室里取用金属钠时 用到的仪器用品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 烧杯 玻璃棒 玻璃片 药匙 酒精灯 A B C D 5 下列关于氯气的叙述 正确的是 25 A 氯气是一种无色 没有刺激性气味的气体 B 氯气 氯水 液氯的成分相同 C 氯气不能与水发生反应 D 氯气有毒 但可用来杀菌消毒 6 下列说法不正确的是 氢气能在氯气中燃烧黄色火焰 生成白烟 铜丝在氯气中燃烧 生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气 的水溶液 它能使干燥的有色布条褪色 氯气与氢氧化钙反应生成漂白 粉 漂白粉的成分只有次氯酸钙 A 只有 B C D 7 非金属溴与氯气的性质很相似 在探究溴单质的性质时 其基本程序应该是 A 做实验并观察实验现象 分析 解释 得出结论 B 观察溴的外观性质 做实验并观察实验现象 分析 解释 得出结论 C 观察溴的外观性质 预测溴的化学性质 做实验并观察实验现象 分析 解释 得出结论 D 预测溴的性质 做实验并观察实验现象 分析 解释 得出结论 观察溴的外观性质 8 氯气可以用来毒杀田鼠 使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中 这是利用了氯气以下性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D 9 下列有关物质的量的说法不正确的是 A 物质的量与质量 长度 时间等相似 都是基本物理量 B 摩尔是物质的量的单位 简称摩 符号为 mol C 利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D 物质的量就是摩尔 含有阿伏伽德罗常数个微粒 10 下列各选项中有关阿伏加德罗常数 NA 的说法错误的是 A 阿伏伽德罗常数是 0 012 千克碳 12 所含碳原子数 B 0 5molHe 含有的原子数目为 0 5 NA C 2molH2O 含有的 H2O 分子数目为 3NA D NA个氯气 Cl2 分子的物质的量是 1 mol 11 下列有关摩尔质量的叙述和计算正确的是 A 摩尔质量就等于物质的相对分子质量 或相对原子质量 B 摩尔质量是物质的质量除以相对分子质量 C 二氧化碳的摩尔质量是 44g D 硫酸的摩尔质量是 98g mol 12 在相同的温度和压强下 1LO2与 1LCO2比较 正确的是 A 含有相同的分子个数 B 质量相等 C 物质的量之比为 2 3 D 所含原子总数相等 13 将