压强改变化学平衡移动习题有答案.doc

训练 化学平衡复习题(压强1）1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2、在一定的温度和压强下合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时下列操作平衡不发生移动的是 （A） 恒温恒压充入氨气 （B） 恒温恒压充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气 （D） 恒温恒压充入氦气3在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ ）A平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：=、=。4在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。5反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。6下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D8某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 （3）当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 反应（填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填“增大”“减小” 或“相等”）若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 9 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：平衡向_ 方向移动；C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） m + n _ p（填“、=” ）。10如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I2+H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向_（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_ _ _ _ 。11一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？ 训练 化学平衡复习题(压强2）3体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率A等于p B大于p C小于pD无法判断4在一密闭容器中，应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数增加了C物质A的转化率减少了 Dab5在相同条件下(T500 K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2下列叙述错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲6在密闭容器中ABC反应达到平衡后，增大压强A的转化率增大，若B物质为固体时，下列说法正确的是 AA若为气体则C一定为气体 BA可能是气体，C可能是液体 CA一定是气体，C可能是液体 DA一定是液体，C一定是气体7在密闭容器中发生如下反应：aX(g) + bY(g) c(g) +W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降8。在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 A恒温恒压充入氨气 B恒温恒压充入氮气C恒温恒容充入氦气 D恒温恒压充入氦气9某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知其平衡常数K=1，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。A60% B24% C30% D40%11对平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动；如果在恒温恒容下加入氨气，平衡向 移动。加入氩气，平衡向 移动；如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法 ；如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。15、在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大18体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。29将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为910。求(1)A物质的平均反应速率。(2)A物质的转化率。(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。12在10和2105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L) 0.085 0.20 0.44根据表中数据回答:（1）压强从2105Pa增加到5105Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。（2）压强从5105Pa增加到1106Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”),判断依据是 ；可能原因是 。训练 化学平衡复习题(压强3）1、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 molL-1。则下列的叙述正确的是（ ）。 （A）x+yz （B）平衡向左移动（C）的转化率提高 （D）C的百分含量增大2将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。 （A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL-1大于c molL-1（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c molL-1大于c molL-1 （C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于P1（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍3：一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，在一定温度下达平衡后，将气体体积缩小为原来一半，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是 Am+np B平衡向逆反应方向进行 CA转化率降低 DC的体积分数增大4在容积为50ml 注射器中充满NO2，堵死针头，压强为P1，将注射器推至25ml，压强为P2，则P1与P2关系为 （ ） AP2=2P1 BP2=P1 CP22P1 DP1P2P15 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n p B、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（）；0下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大6有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D7下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）A降温 B降压 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量8一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 69对于可逆反应mA(气)+nB(气) eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C.化学方程式中ne+f D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA B C只有 D全部正确18在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反应PCl5（气） PCl 3（气）Cl2（气） 2HI（气） H2（气）I2（气） 2NO2（气） N2O4（气） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大 20在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A1 B2 C3 D421下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变22某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol训练