2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题

20172018学年第一学期第二学段模块考试 高二化学试题（科学方向） 注意： 第卷的答案用2B铅笔规范地涂在答题卡上， 第卷答案用0.5mm黑色签字笔写在答题纸指定区域的空格上，字迹清晰工整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 单项选择题（共42分）1. 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应2下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是（）A水溶液的导电能力很弱 B溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存C能和氢氧化钠溶液反应 D熔化状态时不导电3.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，电极的质量减轻。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D5下列有关电化学电极反应的说法中正确的是()A工业电解熔融MgCl2制镁时，阳极的电极反应为：2Cl2e = Cl2B氢氧燃料电池酸性介质中的负极反应：O2+2H2O+4e = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu2e = Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe2e = Fe26对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C在250.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)D将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)7. 下列叙述正确的是 （ ）A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C. 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10. 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl(aq)FeCl3(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)C2H5OH(l)所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a3a1 C. a4a2a5a1a3 D. a1a3a5a2a411. 下列有关图示实验的说法正确的是（）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色13自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应DCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuS14高铁电池是一种新型可充电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化C放电时正极附近溶液的碱性增强D充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2O第II卷 非选择题（共58分）15、（12分）(1)NaAlO2的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水的原因是(离子方程式表示): 。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理: 。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):。(5)碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:。16. (10分）铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_极，另一极覆盖有Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_ (填“氧化”或“还原”)反应。（3）以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_。17、（10分）已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表：难溶物质Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)20.1mol/L的金属离子开始沉淀时PH值4.81.93.49.1完全沉淀（C10-5）时PH值6.73.24.711.2(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到较纯的CuCl22H2O晶体，可加入_，调节溶液PH 值至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后，将所得滤液经过(填简要实验操作) _、_，可得CuCl22H2O晶体。(2)若在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，其原因是_(用化学方程式表示)。则由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。(填写简要的实验步骤或操作)(3)某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂，为此需准确滴定其浓度，现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。以下操作引起NaOH浓度偏小的是 A开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失B指示剂变色即停止滴定，溶液又很快(半分钟内)恢复原色C滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视，其余操作正常D取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干，其余操作正常18.（12分）下图是一个化学过程的示意图。（1）甲池是 装置，乙池溶液中的Na+移向 （填“A”或“B”）电极（2）电极b名称是 ，电极B的名称是 。（3）乙池中发生的总反应的离子方程式为 ，（4）通入CH3OH的电极的电极反应式是 。（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下），检验A处的产物的方法和现象是 。19. （14分）已知25、101kPa时，一些物质的燃烧热见下表，请回答下列问题：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJmol-l)-283.0-285.8-726.5-890.3（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO(g)+ H2(g)0.5CH3OH(g) H=-45.4kJmol-1向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是_ (填标号)。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大 d再充入0.10molH2和0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ (填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=_，a1+a2=_。20172018学年第一学期第二学段模块考试 高二化学试题（科学方向）参考答案及评分标准选择题：1-5CBABA 6-10CCADB 1-14DDCB（非选择题除标出分数外其余均每空2分）15、（12分） (1) 碱（1分） AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 抑制（1分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（3）Al3+ + HCO3- = Al（OH）3+CO2（4）CO32- +H2O =HCO3- + OH-（5）Na+HCO3-OH-CO32-H+,16、（10分） (1).正（1分） 硫酸溶液（1分）(2). PbSO4 （1分） 还原（1分）(3). Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e-=Pb17、（10分） (1) CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3 蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分） (2) 2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可将CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水(3) BC（每个1分，2分）18.（12分）