黄冈市2004年秋季高三年级期末调研考试化学试题.doc

学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网黄冈市2004年秋季高三年级期末调研考试化学试题第卷（选择题共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题意。1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A.浓盐酸 B.双氧水 C.硝酸 D.氯水2.下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHCO3 B.（NH4）2S C.SiO2 D.Al（OH）33.对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是A.生成的氢气中只含有D2 B.生成的氢气中含有H2、HD、D2C.以上判断都不正确 D.生成的气体中只含有H24.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等粒子）。分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调节pH至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是CH3CH3CH3A.SO42- B.H2SO3 C.NH4+ D.Br-CH2CH2CH35. 、 、 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是 A.CnH2n-8（n10） B.CnH2n-10（n10） C.CnH2n-12（n10） D.CnH2n-6（n11）6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-890kJmol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为A.1092kJ B.1759.5kJ C.2184kJ D.879.75kJ7.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.离子半径Am+Bn- B.原子半径AB C.A的原子序数比B大（m+n） D.b=a-n-m8.表示0.1molL-1的NaHCO3溶液有关粒子浓度的关系正确的是.A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) B.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) C.c(OH-) =c(H+)c(H2CO3)+c(HCO3-) D.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)9.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠投入水中 Na+H2O=Na+OH-+H2B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液 Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OC.氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe（OH）3D.碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210.对于热化学方程式：SO3（g） SO2(g)+1/2O2(g) ；H=+98.3kJmol-1的描述有如下四个图像，其中正确的是（y表示SO2的含量）y 时间 500300y 时间 300500y 时间 300500y 时间 500300 A B C D 11.主链为四个碳原子的某烷烃有2种同分异构体，则相同碳原子数、主链也为4个碳原子的单烯烃，其同分异构体有A.3种 B.4种 C.5种 D.2种12.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是有O2放电的a极为电池的负极 b极对应的电极反应为：H22e+ O2= H2O a极对应的电极反应为：O2 + 2 H2O + 4e= 4 OH 该电池的总反应方程式为： 2 H2 + O2 2 H2O A. B. C. D. 13.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、AlO2-、CO32-B.Al3+、Fe3+、HCO3-、SO32-C.Ca2+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、Cl-、SO42-14.设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.22.4 L 乙烯中含有的分子数为NAB.0.1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NAC.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.1NAD.1molSiO2晶体中含有2NA个SiO键15.三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClCl Cl ClN D.NCl3的电子式应表示为加热 16.硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O； Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；首先氧气与铜屑反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取， 2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；下列说法不正确的是（ ） A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最少 B.制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少 C.三种方案中硝酸的利用率D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行第卷答题卡题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）本卷共7道题17.（7分）下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1molL-1的稀硫酸。 Fe字 Cu C Zn字 Fe字 B a A (1)C中Cu极的电极反应式为_。（2）A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为：_，_。（3）B中Zn极的电极反应式为_，Zn极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。18.（8分）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列位置写出相应的元素符号：A_ B_ C _ D_E _ F _(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：_；_。（3）若1molF的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应消耗_molA的最高价氧化物的水化物。19.（7分）Cl根据下面的反应路线及所给信息填空：Br2的CCl4溶液NaOH，乙醇，Cl2，光照 字 字 A B （一氯环己烷）（1）A的结构简式是_，B的名称是_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）反应的化学方程式是_。20.（6分）如图，将一小块钠放在石棉网上加热。 回答下列问题： （1）观察到的实验现象有：_和黑色固体物质生成。（2）产生以上现象的主要化学方程式为：_。21.（11分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式_；（2）你认为出现以上现象的可能原因是：假设_；假设_。（3）请设计实验对以上的假设进行验证：_；_。(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：_；_；_；_。22.（7分）在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：t/scmolL1020406080100c(N2O4)molL-10.100c10050c3abc(NO2)molL-10.0000.060c20.1200.1200.120(1)该反应的化学方程式为_，达平衡时四氧化二氮转化率为_,表中c2_c3、a_b(选填“”、“c3 a=b (2)0.