淄博市2016年高一第一学期期中考试化学试题.doc

高一期中考试化学试题1.第一卷请用2B铅笔涂在答题卡上，做在试卷上的无效。2.第二卷做在答题纸上，做在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 S:32 Cl:35.5第一卷一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有1个选项正确。）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）2下列分类不正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱类 BCO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 DNa2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐3.下列说法正确的是（ ）A.1mol西瓜 B.摩尔是7个基本物理量之一C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol D.Na的摩尔质量为23gmol-14.下列说法正确的是（ ）A.22.4L氧气中一定含有6.021023个氧分子B.18g水在标准状况下的体积是22.4LC.同温同压下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3D.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油6在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、非电解质 C溶液、胶体 D溶液、分散系7当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体8下列物质中，属于电解质的是( )ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 9下列化学方程式中，不能用离子方程式OH- + H+ H2O表示的是（ ）A2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O BBa（OH）2 + 2HCl BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl KCl + H2O DCu（OH）2 + 2HNO3 Cu（NO3）2 + H2O10关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A氧化反应和还原反应一定同时发生 B一定有单质参加反应C反应前后一定有元素的化合价发生变化 D氧化剂一定是反应过程中得电子的物质11下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（）AAg+、Cu2+、Cl-、NO3-BFe2+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、K+、OH- DH+、K+、Fe3+、NO3-12.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A.2L 0.5mol/L NaCl溶液 B. 1L 0.4mol/L Na2CO3溶液 C. 3L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液13下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+OH-H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+ 2H+H2O + CO2C铁粉投入盐酸溶液中：2Fe + 6H+Fe3+ +3H2D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+CO2+H2O14.瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A. 21 B. 14 C.11 D. 1215.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应16.氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACu做还原剂 BH2做氧化剂 C铜元素的化合价降低 D铜元素化合价升高17. 下列说法正确的是 （ ）A.32gO2占有的体积约为22.4L B.a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数18.分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75、110.6），可选用的分离方法为（ ） A. 萃取法 B.蒸馏法 C. 结晶法 D. 分液法19.将6.0molL-1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20mL,这20mL溶液的物质的量浓度是( ) A.0.05molL-1 B.0.30 molL-1 C.0.15 molL-1 D.0.5 molL-120.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AFe3+Fe2BHClCl2CFeFe2 DCCO221下列电离方程式错误的是 （ ）A. Ba(OH)2=Ba2+2OH- B. NaHSO4=H+Na+SO42 C. MgCl2=Mg2+ +2Cl- D. NaHCO3=H+Na+CO32 22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molH2O所含有的原子数为NA B 32gO2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA23.现有三组溶液,碘水中提取单质碘 碘和四氯化碳的混合物 汽油和氯化钠溶液,分离以上混合物的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液24.浊液区别于其他分散系的最本质特征是( )A.外观浑浊不清 B.没有丁达尔现象 C.不稳定 D.分散质粒子的直径大于100nm25.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤;正确的操作顺序是( ) A. B. C. D.26.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） ACu2+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、Cl、NO3 CMg2、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、H+27下列反应中铁元素被还原的是（ ）A2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O BFe+CuSO4=Cu+FeSO4CFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D2Fe2O3+3C4Fe+3CO228. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A B CD29NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D17 g氨气所含原子数目为4 NA30.在同温同压下,甲容器中O2和乙容器中NH3所含的原子数相同,则甲、乙容器中气体的体积之比为( ) A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2第二卷 非选择题（40分）31、（4分）现有下列几种物质:蔗糖 熔融NaCl 盐酸 铜丝 NaOH固体 液态HCl H2SO4 CO2 食盐水（1）上述物质中可导电的是 (填序号,下同)。（2）上述物质中属于电解质的是 。32、（12分）写出下列反应的离子方程式。（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应: 。（2） H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应: 。（3）Fe与稀硫酸溶液反应: 。（4）氧化镁(MgO)与稀硝酸(HNO3)反应: 。（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32- + Ca2+ = Ca CO3 （6）写出NaHCO3的电离方程式 33（14分）现用18 mol/L的浓H2SO4来配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需量取浓H2SO4的体积为_ mL.(3)配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切100 mL20 C经计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制(4)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。a转移时有少量溶液溅出 b定容时俯视刻度线 c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 e.稀释后未经冷却就转移定容（5）右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。34.（每空1分，共10分）（1）标准状况下，CO2分子数为6.021022，氧原子的物质的量为 ， CO2的体积为 。（2）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。（3）常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数