高一化学第二册第一章测试题.doc

物质结构元素周期律综合检测襄阳五中高一化学组 2012年3月6日第卷选择题，共46分；第卷为非选择题共54分;满分100分。考试时间为120分钟。一.选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）1、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH32、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)23、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ34、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强5、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化6、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D等物质的量O2和O3含有相同的质子数7、下列说法不正确的是()A质子数相同的微粒一定为同一种元素B同位素的化学性质几乎相同C质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子DCl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等8、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点9、下列物质的电子式书写正确的是()10、下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）A.H2O2 B.MgF2 C.NaOH D.Na2O211、下列分子的结构中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）A.CS2 B.PCl5 C.CH4 D.HClO12、下列叙述正确的是（ ） A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子13、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.14、同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ）A可由和化合而得B在物质分类中属于正盐C对热不稳定，受热时产生有色气体。D属于共价化合物15、已知一个分子质量为a（kg），一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（ ）A B C D16、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17、 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强18、元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A研制新型农药的元素B制造半导体材料的元素C制造催化剂的元素D制造耐高温合金的元素19、具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是（ ）A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：Bn AnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是ABC20、下列关于化学反应的说法不正确的是 ()A.化学反应的特征是有新物质生成B.有新物质生成一定是发生了化学变化C.化学反应的特征是伴随能量的变化D.有能量变化的变化不一定是化学变化21、元素周期表中，只用一个大写英文字母表示的元素共有（ ） A26种 B20种 C16种 D14种22、下图中每条折线表示周期表IVAVIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）AH2SBHCl CPH3DSiH423、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）二、填空题（本题共7小题，共54分）24、（5分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)在现行元素周期表中，所含元素种类最多的周期是第_周期、族是第 族。25、（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：B ，C ，D （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：（用化学式表示） 。26、（7分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)元素：A为_，B为_，C为_，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_，它的最高价氧化物对应的水化物为：_。(2)AB2的电子式为_、C、D两元素形成的化合物的电子式为_。27、(8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。28、（10分） A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。B元素最高正价与最低负价的代数和为2。C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A、B、C三种元素的名称：A B C 。（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。则X的分子式 。分子中B、C原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式 。（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 。29、（6分）用图5-1所示装置进行实验， A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液；将A逐滴加入B中，若实验中观察到溶液不褪色，则B是_ （写化学式）；若实验中观察到溶液褪色，则B是_（写化学式），此时B与浓反应的化学方程式为_ _；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为_。30、（8分）如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。A_；B_；C_；D_。物质结构元素周期律综合检测答题纸一、选择题 (共46分）1234567891011121314151617181920212223二、填空题（本题共7小题，共54分）24（5分） (1) _。(2) _。(3) _。(4) _、 。25（9分）（1）B ，C ，D （2） 。（3） 。（4） 。26（7分) (1)A为_，B为_，C为_， D的原子组成符号为：_，它的最高价氧化物对应的水化物为：_。(2) _、_。27(8分) (1) _ _。(2) _ _(用元素符号表示)， _ _(填字母)。 (3)_。(4) _。28（10分）（1）A B C 。（2） 。（3）则X的分子式 。 （填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式 。（4） 。29（6分）若实验中观察到溶液不褪色，则B是 （写化学式）；若实验中观察到溶液褪色，则B是_（写化学式），此时B与浓反应的化学方程式为_ _ _；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为_ _ _ _。30（8分）A_；B_；C_；D_。参考答案及评分标准123456789101112DCDACBACDDAB1314151617181920212223CDABCBCBDDB二、填空题（本题共7小题，共54分）24、（5分） (1) 。(2)。(3)17。(4) 六、B。25（9分）（1）B：Al， C：Si， D：P，（各1分，共3分）（2）（2分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （2分）（4）H3PO4H2SiO3 （3分）26（7分) (1) C O Na S H2SO4 (2) C （2分） 27(8分) （2分） (2) Na（1分） cd（2分）(3)Na2Na（1分） (4)N2H42H2O2=N24H2O（2分）28（10分）（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分，共3分）（2）Cl22OHClClOH2O（2分）（3）NCl3 （1分） 极性键（1分） NCl33H2ONH33HClO（2分）（4）C3N4 （2分）29（6分）若实验中观察到溶液不褪色，则B是 Al （写化学式）；若实验中观察到溶液褪色，则B是_Mg_（写化学式），此时B与浓反应的化学方程式为_Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2 + 2H2O_；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中_溶液恢复红色.30（8分）A NH3_；B_HCN_；C_CO(NH2)2_；D_BF3_。（各2分，共8分）参考答案及评分标准123456789101112DCDACBACDDAB1314151617181920212223CDABCBCBDDB二、填空题（本题共7小题，共54分）24、（5分） (1) 。(2)。(3)17。(4) 六、B。25（9分）（1）B：Al， C：Si， D：P，（各1分，共3分）（2）（2分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （2分）（4）H3PO4H2SiO3 （3分）26（7分) (1) C O Na S H2SO4 (2) C （2分） 27(8分) （2分） (2) Na（1分） cd（2分）(3)Na2Na（1分） (4)N2H42H2O2=N24H2O（2分）28（10分）（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分，共3分）（2）Cl