2011版高中化学全程学习方略配套课件：1化学反应与能量（人教版选修4）

【例1】下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下都一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D.伴有能量变化的过程一定发生化学反应,【解析】选C。吸热反应和放热反应与反应条件无必然关系，有些放热反应需要加热或点燃才能发生，有的吸热反应常温下也能自发进行，A、B错误；化学反应过程中均伴随着能量变化，但伴有能量变化的不一定为化学反应，如三态之间的变化；反应物和生成物的能量差异决定了反应是吸热反应还是放热反应，D错误，C正确。,【例2】（2009重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g) = SO2(g) H=-296.8 kJ/mol(反应热)D.2NO2 = O2+2NO H=+116.2 kJ/mol(反应热),【解析】选C。A项中燃烧热要求生成稳定的氧化物，H2O(g)应为H2O(l),A错；B项中中和热的H应小于0，故B错；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，故D错。,【例3】(2010舟山七校联考)已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s) = 2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023,【解析】选C。A选项中燃烧热单位错误，应为kJmol-1;B项中图中没有表示出H=-566 kJmol-1时，对应的反应物与生成物的量的关系及状态，B项错；由于2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1,所以2Na2O2(s)+2CO2(s) = 2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJmol-1,C正确；由盖斯定律得：CO(g)+Na2O2(s) = Na2CO3(s) H=-509 kJmol-1,可知当放出509 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为26.021023，D错误。,【例4】化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。下列不属于新能源的是A.太阳能 B.潮汐能C.风能 D.石油【解析】选D。太阳能、潮汐能、风能、氢能等均属于新能源，石油为化石燃料，属常规能源。,1.(2009广东高考)下列说法正确的是（ ）A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行,【解析】选C。解题的关键在于正确理解相关概念。废旧电池由于含有重金属离子，随意丢弃或填埋均可造成土壤和水体污染，A错；电池放电是利用原电池原理，化学能转化为电能，B错；燃烧为发光发热的剧烈的化学反应，但有的反应在起始时需要提供能量，D错。,2.（2009全国卷）已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H= -890 kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D23,【解析】选B。设H2、CH4的物质的量分别为x mol、y mol。则x+y=5，571.6x/2+890y=3 695,解得x=1.25,y=3.75，两者比为13，故选B项。,3.（2010山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同,【解析】选C。A项，生成物的总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B项，反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C项是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-反应物的焓，可知焓变与反应条件无关，故D错。,4.(2010新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-1,【解析】选C。由题意可知HCN(aq)+OH-(aq) = H2O(l)+ CN-(aq) H=-12.1 kJmol-1；H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-55.6 kJmol-1。对比两个热