气体摩尔体积.doc

第一章 第二节 气体摩尔体积【课前检测】1.下列物质不能用作萃取碘水中碘的试剂的是 （ ）A. 汽油 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 酒精2. 常见离子的检验：SO42 Cl 所需试剂及现象？ SO42 Cl 学习目标知识与技能：1、 知道固、液、气态物质的一些特性。2、 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。过程与方法：1、 从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识。2、 调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度与价值观： 通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。先学后教1.标准状况下，3molCO2的体积是 22.4LCO2的体积是 2.2 g CO2的体积是 2、气体在标准状况下的摩尔体积约是： 6、阿伏加德罗定律： 练习1：（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是 L。 （2）标准状况下，1molH2，O2，N2的混合气体占有的体积约是 L。 （3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是 mol。 （4）标准状况下，16gO2的体积是 L。 （5）标准状况下，11.2LN2中含有的N2分子数是 个。练习2：.同温同压下，甲，乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知他们的所含有原子数相同，则甲，乙两容器的体积比是 （ ） A4：3 B5：4 C4：5 D1：1练习3：下列情况下，气体分子数相同的是 （ ） A相同体积的CO2 和CO B同温同压下，1LCO2和1LCO C常温常压下，1g N2和1gCO D在0时，1体积CO和1体积CO2以学定教1、我们为了研究方便，通常将温度为O，压强101 kPa时的状况称为标准状态，用STP表示。根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L/mol用22.4L/mol应注意：必须是标况必须是气体适用于互不反应的混合气体练习1：判断下列说法正误（1） 标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 （ ）（2）1摩尔气体体积约是22.4L。 （ ）（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积约为22.4L。 （ ）（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 （ ）（5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。 （ ）（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。 （ ）（7）当压强大于101KPa时 ，1mol气体的体积小于22.4升 （ ）（8）只要不是在标准状况下， 气体的摩尔体积不能为22.4L/mol （ ）（9）在常温、一个大气压下 ， 1mol空气的体积大于22.4L （ ）（10)标准状况下，2mol水的体积约为44.8L （ ）练习2：在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，计算此气体的相对分子质量。阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。 在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目（同物质的量）”，三同就可定为一同。阿伏加德罗定律的推论1、同温、同压下，同体积的两种气体相同物质的量 2、同T、P下，同分子数目的两种气体相同体积 3、同温下、同压、同物质的量的两种气体相同压强当堂练习1同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是 （ ）ANH3 BHCl CSO2 DCH42下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1mol任何气体，体积均为22.4LC0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD0.1molN2在25和101KPa时，体积约为22.4L3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NAB18g水所含有的原子数目为NAC在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NAD32g氧气所含有的原子数目为NA【课后练习】1.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 （ ）AAB BA2B2 CAB2 DAB3 2某气体分子的组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL，此气体的相对分子质量为 ，R的相对分子质量是 。7在标准状况下，2moL氢气的体积为 L，相同状况下，同体积的二氧化碳和氢气的质量比 。8、（1）等质量的O2和O3，他们的物质的量之比为 ，所含有分子数之比为 ，所含有原子数之比为 ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为 ， 。（2）同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为 ，分子数之比为 ，原子数之比为 。9（1）标准状况下， LH2中含有2mol质子。（2）含有0.1mol溶质的氢氧化钠溶液恰好可以吸收标准状况下 LCO2，生成碳酸钠。（3）12.8g氧气与 L（标准状况）的一氧化碳气体所含氧原子数相同，与 molSO2含的分子数相同自学指导下节课知识“物质的量在化学实验中的应用”的学习指导 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3. 溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)4. 先学后教思考：（1）