《化学反应原理》专题三测试.doc

化学反应原理专题三测试1（2010全国卷1）下列叙述正确的是（ ）A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的2（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)3（2010福建理综卷）下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-4.（2011全国新课标卷）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 5（2011全国卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A 若PH7，则一定是C1V1C2V2B在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-) C(OH-) C当PH=7时，若V1V2，一定是C2C1 D若V1V2，C1C2，则C(CH3COO-) C(CH3COOH)=C(Na+)6.（2011安徽卷）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A. a点由水电离出的 B. b点： C.c点： D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电 离吸热7.（2011广东A卷）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）Cc（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大8（2011四川卷）25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A1101010109B1551095108 C1201010109D110104109 9.（2011福建卷）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度10. （2011天津卷）下列说法正确的是（ ）A.25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11（2011重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体12(2011上海卷)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）Ab可能显碱性B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性13.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-14（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-15（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、16（2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是（ )A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 717. 实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 ( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次18（09浙江理综)已知:25时,KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是 ( )A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF219下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.20. (2008山东理综)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法