北京化学会考说明试题.doc

必修模块（必答题）题目示例第一部分 选择题 1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ） A B C D 2下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）A无毒 B无颜色 C无气味 D有刺激性气味3下列物质中，属于电解质的是 （ ）ANa2SO4 BCH4 CCu DH2 4考古学上常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）A6 B8 C14 D205下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）AO2和O3 BCO和CO2 CH2O和H2O2 D和 6下列物质中，只含共价键的是 （ ） AHCl B. NaCl CNa2O DNaOH 7常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液8下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ）AMg BAl CSi DCl2 9空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）ANO2 BSO2 CNO DN2 10目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别） （ ）AH2O（氧化物） BH2SO4（含氧酸） CCH3COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物） 11下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ） +927A +928B286+16CD288+1612下列元素中，属于第二周期的是 （ ）A氢 B碳 C钠 D氯13下列原子中，半径最小的是 （ ）AF BCl CBr DI 14下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ）A硅 B磷 C硫 D氯 15当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体16下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （ ）A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强17下列措施不能加快化学反应速率的是 （ ）A升高温度B降低温度C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂 18下列说法中，不正确的是 （ ）A化学反应必然伴随能量变化B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热19下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 （ ）A氯气 B溴水 C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液20下列物质中，不能发生水解反应的是 （ ）A油脂 B淀粉 C蔗糖 D葡萄糖21下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 （ ）ANa BAl CFe DAg 22下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）A能溶于水 B是一种白色固体 C在空气中燃烧生成二氧化硫 D在纯氧中燃烧生成三氧化硫23下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 DCl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O24下列离子方程式正确的是 （ ）AFe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ = 2+ 3 H2B金属钠投到水中：Na + H2O = + + H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： + = H2O 25下列说法正确的是 （ ）AN2的摩尔质量为28 gB17 g NH3的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L26下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）Cl2可用于制造漂白粉 Si可用于制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 A只有 B只有 C只有 D都正确27下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ）A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗28下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体29下列反应中，不属于加成反应的是 （ ） A乙烯与氢气反应制取乙烷 B甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色30在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不再变化31在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ）A+ 2e- = Cu BCu - 2e- = C2 + 2e- = H2 DZn - 2e- = 32下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 （ ）燃烧时发生氧化反应 乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热能 充分燃烧的产物不污染环境A B C D第二部分 非选择题1原子序数为11的元素位于元素周期表中第 周期、 族，它的氧化物的化学式为 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 2氨是一种重要的化工产品，通常是 色、 具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用 法，制取氨气的化学方程式为 。3铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol SO2 。4在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si、(NH4)2SO4、Ca(ClO)2、Al(OH)3、 Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。5对于乙醇和乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是 （填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是 （填序号）。6. 粗盐水经过滤后仍含有少量、等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：加入过量BaCl2溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。请回答：（1）步骤中加入BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 。（2）步骤发生反应的离子方程式为 、 。7为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：物质杂质除杂试剂Na2SO4Na2CO3FeCl2CuCl2FeAl8在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。由此说明Al(OH)3是一种 氢氧化物。9体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27），进行局部冷冻麻醉应急处理。写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式： ，该反应的类型是 。A10乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变 色，说明乙酸具有 性。（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和 （填写名称）。请写出该反应的化学方程式： 。11某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： 将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌。 将所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。 继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答：（1）正确的实验操作顺序为 （填序号）。（2）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 。（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 。 12为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实 验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实 验 1 2 3 4实验现象 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）实验结论是 。 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。答案：（1）13元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：（1）这九种元素分别是 （填元素符号，下同）、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）。（4）元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“”或“=”）7。（5）元素与元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。 14现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。 答案：O F Cl考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。层次：b 难度：中15已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，C的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。16实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤实验结论氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液 + 氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是 。（2）CCl4在实验中所起的作用是 。（3）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。17已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由X、Y、Z中的两种或三种元素组成。请回答：（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为 。（2）乙中X、Y两种元素的质量比为3:14。在实验室中检验乙的操作方法和现象为 。（3）乙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式 。选修模块（选答题）题目示例化学与生活题目示例1糖类和蛋白质是重要的营养物质。请回答： （1）葡萄糖的分子式是 ，葡萄糖是一种重要的 （填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解， （填“放出”或“吸收”）能量。 （2）淀粉水解的最终产物是 ，蛋白质水解的最终产物是 ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。22007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是 （填序号）。减少厨房污染物 预防缺铁性贫血病 补充人体需要的铁元素 3汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和 （填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式： 。下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是 （填序号）。开发清洁能源汽车市民出行带防护面具严格执行汽车尾气排放标准4维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。请回答：（1）维生素C的分子式为 。若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质）。若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明 ，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有 性。 （3）富含维生素C的水果和蔬菜有 、 。 5碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答：（1）碘酸钾的化学式为。（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式： 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。一、离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式AL3+Fe3+NH4+二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高 电子被 （发生 反应）是 剂（有 性）化合价降低 电子被 （发生 反应）是 剂（有 性）三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液均匀、透明、稳定能NaCl、蔗糖溶液胶体均匀、有的透明、较稳定能Fe(OH)3胶体浊液不均匀、不透明、不稳定不能泥水四、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系：n= n、m、M之间的关系：n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n= c（B）= 五、用化学方程式表示下列转化关系： NaOH H+或Si F4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 CaO H20+CO2CaSiO3 六、填空1.氯气与金属铁反应： 2.氯气与金属铜反应： 3.氯气与金属钠反应： 4.氯气与氢气反应： 5.氯气与水反应： 6.次氯酸光照分解： 7.氯气与氢氧化钠溶液反应： 8.氯气与消石灰反应：9.漂白粉长期置露在空气中： 10.二氧化硫与水反应： 11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 12、三氧化硫与水反应： 13、氮气与氧气在放电下反应： 14、一氧化氮与氧气反应： 15、二氧化氮与水反应： 16、氨水受热分解： 17、氨气与氯化氢反应： 18、氯化铵受热分解： 19、碳酸氢氨受热分解： 20、硝酸铵与氢氧化钠反应： 21、氨气的实验室制取： 22、硫酸铵与氢氧化钠反应： 23、浓硫酸与铜反应： 24、浓硫酸与木炭反应： 25、浓硝酸与铜反应： 26、稀硝酸与铜反应： 27、Li与O2反应（点燃） 28、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠 氯水与饱和碘化钠溶液反应 P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： 29、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 30、化学反应吸收能量或放出能量