对接高考——高考命题常设误区汇总.doc

对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1nA个OH(2011广东高考)弱电解质(如NH3H2O、CH3COOH)在水中部分电离2.1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na(2010广东高考)计算时忽略溶液的体积，想当然认为1 L3.欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011全国新课标)混淆溶剂的体积与溶液的体积的区别4.1.0 L浓度为1.0 mol/L的酸溶液中含有的H数为NA(2011广州模拟)应判断出所给酸是强酸或弱酸，若是强酸还应判断出是属于一元酸或二元酸随堂强化落实1(2011泉州模拟)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D项正确。答案：D2(双选题)用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体10 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响解析：依题意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确; D项正确。答案：AD3(2011大庆模拟)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)1.62 g/27 g/mol0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 mol/L。答案：D4100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.40 mol/L D0.50 mol/L解析：由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 mol/L50 mL0.2 mol/L3c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 mol/L。答案：C5(2011无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。答案：B6(2011广东英德中学综合测试)甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析：(1)V(浓硫酸)0.02 L；(3)A使溶质的物质的量偏小、D使溶液体积偏大，所以A、D均使结果偏低；C无影响；B液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以浓度偏大。答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：计算溶液的物质的量浓度时，V是指溶液的体积而不是水的体积，选项A、C错误；在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量才为1 mol，选项B错误。答案：D2(2010新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol/L B10(2ab) mol/LC10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L解析：由反应：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) mol/L。答案：D3下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液浓度为2 mol/L。答案：C4V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：依题意知，c(SO) mol/L，c(Fe3)23 mol/L，故有0.5V2VcB，cB mol/L。答案：A5下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L10 mol/L5 mol，5 mol22.4 L/mol112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确。答案：D6(2011开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L。答案：C7(2011济南模拟)某地酸雨经检验除含H外c(OH)可以忽视还有Na、Cl、NH、SO其浓度依次为：c(Na)2.3105 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH)2.3105 mol/L，c(SO)1.05105 mol/L，则该地酸雨的pH为()A3 B4C5 D6解析：根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 mol/L，则pH5。答案：C8(2011泉州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式c18.4(mol/L)，A不正确；由于是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体，B不正确；根据稀释规律c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，18.4V(浓)4.6 mol/L0.2 L，V(浓)0.05 L，即50 mL，C正确；该硫酸与等质量的水混合时，因水的密度小于硫酸，混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，所以浓度小于 mol/L9.2 mol/L。答案：C9将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D1解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为碳酸盐。混合后溶液呈电中性，则有15103 L2 mol/L240103 L0.5 mol/Ln，解得n3。答案：B10使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D解析：会使称量的样品质量偏小，浓度偏低；使溶液的体积偏大，浓度偏高；使部分溶质残留，浓度偏低；无影响；使得加水偏多，浓度偏低；加水偏多，浓度偏低。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L12(12分)近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：(1)葡萄糖的摩尔质量为_；(2)该溶液中含水_ g；(3)该溶液的密度约为_ g/mL；(4)该溶液的物质的量浓度为_ mol/L(精确到小数点后面两位)。解析：(1)由分子式计算相对分子质量，即摩尔质量的数值，单位g/mol。(2)由w5%计算出250 mL的总质量为250 g，则含水237.5 g。(3)密度1 g/mL。(4)c0.28 (mol/L)。答案：(1)180 g/mol(2)237.5(3)1(4)0.2813(12分)(2011临川一中质检)标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为1 mol/L。(2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c2.5 mol/L，则需AgNO3溶液的体积为V0.2 L。答案：(1)1 mol/L(2)20(3)1 mol/L(4)20014(14分)(2011湛江模拟)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC