桐庐县2011届高三化学二轮复习化学反应中的热效应.doc

桐庐县2011届高三化学二轮复习化学反应中的热效应1下列说法中正确的是()A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应只有在点燃条件下才能发生D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2下列说法或表示法正确的是【 C 】A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H 1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol13已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是 ( D )A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化4化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol15. 已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H=4836 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（g） H=2418 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（l） H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 （ ） A4386 kJ/mol B2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定6、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(s) H452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210237下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)；H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJmol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44.2kJmol18已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是A吸收18.4KJ热量 B放出18.4KJ热量C吸收73.6KJ热量 D放出73.6KJ热量9 (14分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol-1 CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)+H2(g)的H kJmol-1。反应过程E1E2A(g)B(g)C(g)D(g)能量以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小”“不变”）； 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_ _。10、（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。11二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。 I工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应 室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H=90.7kJ/mol 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H=23.5kJ/mol CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H=41.2kJ/mol （1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+O2（g） CO（g）+2H2（g），H=35.6kJ/mol。 该反应是 反应（填“自发”或“非自发”）。 （2）催化反应室