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硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵的制备 实验目的实验原理实验方法试剂与器材基本操作思考题 一 实验目的 1 了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理 2 练习水浴加热 倾析法 过滤 常压 减压 蒸发 浓缩 结晶和干燥等技术 二 实验原理 硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 俗称摩尔盐 为浅蓝绿色单斜晶体 易溶于水 难溶于酒精 在空气中比亚铁盐稳定 不易被氧化 可做氧化还原滴定法中的基准物 常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁 再用FeSO4与 NH4 2SO4在水溶液中等物质的量相互作用 由于复盐的溶解度比单盐要小 因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶 形成 NH4 2FeSO4 6H2O复盐 二 实验原理 1 铁屑与稀硫酸作用 制得硫酸亚铁溶液 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用 生成溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐晶体 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 三 实验方法 1 碎铁片的准备称取5g铁屑 放入150mL锥形瓶中 加入15mL10 Na2CO3加热煮沸除去油污 倾去碱液 用水洗至铁屑为中性 2 FeSO4溶液的制备称取4 2g洁净的铁屑 加入25mL3mol L 1H2SO4 在水浴中加热约30min 加热过程中可补充水分 防止结晶析出 然后趁热过滤 分别用1ml3mol L 1H2SO4和少量蒸馏水洗涤 滤液转移至蒸发皿中 3 硫酸亚铁铵的制备在上述FeSO4溶液中加入9 5g化学纯硫酸铵 用小火加热至溶解 继续加热蒸发浓缩至表面出现晶膜为止 自然冷却 结晶 抽滤 并用少量酒精洗涤表面的水分 4 称量计算产率 四 仪器与试剂 仪器 蒸发皿 天平 250ml锥形瓶 酒精灯 抽滤瓶 布氏漏斗 烧杯等 试剂 铁屑 H2SO4 3mol L Na2CO3 乙醇 NH4 2SO4 s 五 基本操作 1 液体试剂的取用 2 玻璃仪器 烧杯 量筒 蒸发皿 表面皿 的使用 3 倾析法 4 固体洗涤 5 过滤 6 蒸发浓缩结晶 7 抽滤 8 天平的使用 硫酸亚铁铵的制备和产品检验 产品中主要的杂质是Fe3 产品质量的等级也常以Fe3 含量多少来评定 本实验采用目测比色法 五 实验注意事项 1 硫酸亚铁的制备在通风橱或通风处进行 加热过程中注意补充水分 2 铁屑表面的油污用碱液去除 用倾析法除去碱液 碱液回收 后 必须用自来水将铁屑洗涤2 3次 如不把碱液洗净 将消耗H2SO4的量 3 根据溶解度数据 在室温下配制 NH4 2SO4的饱和溶液 4 制备过程中始终要保持溶液的强酸性 如溶液呈黄色 此时可在溶液中滴加少量H2SO4 并可投入几枚铁钉 思考题 1 硫酸亚铁的制备加热过程中为何要注意补充水分 2 在蒸发 浓缩过程中 若发现溶液变黄色 是什么原因 应如
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