湖南省邵东县创新实验学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题理.docx

湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(每题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分) 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统C PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能2.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用正催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容器容积增大容器内的压强A B C D 3.一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是() A 若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂 B B 若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C 若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D 若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强4.下列关于中和热的说法中正确的是()A 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热B 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D 10 L 0.05 molL1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05 molL1HNO3反应时的反应热是中和热5. 对于反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()A. v(AB3)12 molL1min1 B.v(B2)2.7 molL1min1C.v(A2)0.25 molL1s1 D.v(A2)6 molL1min16.在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A 平衡正向移动 B X的转化率不变 C X的转化率减小 D Y的转化率增大7.下列溶液一定呈中性的是()A c(H)c(OH)的溶液 BpH7的溶液C 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液 8.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取一份定量的溶液先后以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时，两步滴定消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，若V10，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是()A加热水至100 其中c(H)1106molL1 B 向水中加入NaHSO4C 向水中加入Cu(NO3)2 D 在水中加入Na2CO313.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ，则H10，则金刚石比石墨稳定D 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJmol114. 用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A 4 B 7.2 C 10 D 11.315.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：molL1)() 16.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57 kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A a、c两点的反应速率：ac B a、b两点的转化率：ab C a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D 由a点到b点，可以用加热的方法17. 对于反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列图像正确的是( ) 18在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H= -92.4KJmol-1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a KJ吸收b KJ吸收c KJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法不正确的是( )A2c1c3 B 2p2 p3 Ca+b=92.4 D1+31二、非选择题(每空2分，共46分) 19.(10分)已知下列热化学方程式,回答下列问题： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570 kJ 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6 kJ 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220.8 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ（1）上述反应中属于放热反应的是（填写序号）（2）H2的燃烧热为（3）燃烧8g H2生成液态水，放出的热量为（4）H2O（l）=H2O（g）H=（5）CO的燃烧热的热化学方程式为_20.(10分)某恒温下，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1).反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_(2).达平衡时X与Y的转化率之比为_(3).反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；(4).若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(5).达平衡时该反应放出9.2KJ的热量，则该反应的热化学方程式为:_21 .(12分)25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示)（2）体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者_后者(填“”、“”或“=”)（3）.25时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_后者(填“”、“”或“=”)（4）若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_（5） 下列离子CH3COO-、CO、HCO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_（6）25时,把100mLpH为2的盐酸变为3，若分别用加入蒸馏水和加入pH为4的稀硫酸，则所需蒸馏水和pH为4的稀硫酸的体积之比为_22. (13分) (1) .已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67则反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K可表示为K_( 用K1与K2来表示)根据表中数据，可推知该反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2) .已知在温度为T时，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K0.32，在该温度下，已知c始(CO)1 molL1，c始(H2O)1 molL1，某时刻经测定CO的转化率为20%，则此时该反应_(填“达到平衡”或“向右移动”或“向左移动”)理由是_(通过计算说明理由)(3)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_(填“大于”“小于”或“等于”)p2。在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_。高二化学参考答案(理)1、 选择题( 18X3=54)15 BDADC 610 CADAB 1115 DCBAC 1618 BAB2、 非选择题(除说明外，每空2分，共46分，凡不写单位或单 位错误的均不给分)19、 （1） （2）285 kJ（3）1 140 kJ （4）+43.2 kJ（5）CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.1 kJ20、 (1) 0.05 molL1min