氧化还原反应.doc

课前检测课前检测 1 气体中一重要方程 2 下列情况下 气体分子数相同的是 A 在 0 时 1 体积 CO 和 1 体积 CO2 B 相同体积的 CO2 和 CO C 同温同压下 1LCO2和 1LCO D 常温常压下 1g N2和 1gCO 3 物质的量浓度的两个公式 1 2 第二章第二章 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时第一课时 学习目标 学习目标 知识与技能 1 了解氧化还原反应 元素化合价的变化 原子之间的电子转移三者之间的关系 从本质 上认识氧化还原反应 2 了解氧化反应 还原反应 氧化还原反应 被氧化 被还原 氧化剂 还原剂等基本 概念 3 使学生了解氧化剂和还原剂 使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理 解氧化还原反应 过程与方法 1 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移 进一步理解科学探究的意义 2 通过对氧化还原反应的学习与研究 感知事物的现象与本质的关系 对立统一的观点 情感态度与价值观 1 树立守恒意识 2 能发现氧化还原反应在生产 生活中有意义 知识点三知识点三 从电子转移的角度定义下列概念 从电子转移的角度定义下列概念 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物 氧化还原反应 练习 1 氢化钙可作为生氢剂 其中 CaH2中氢元素为 1 价 反应方程式为 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水的作用是 A 既不是氧化剂也不是还原剂 B 是氧化剂 C 是还原剂 D 既是氧化剂又是还原剂 二 二 四种基本反应类四种基本反应类 型与氧化还原反应的关系型与氧化还原反应的关系 练习 1 下列反应既属于化合反应 又属于氧化还原反应的是 A Fe 2HCl H2 FeCl2 B 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 C CaO H2O Ca OH 2 D 2Fe OH 3 Fe 2O3 3H2O 以学定教以学定教 1 从电子转移的角度分析氧化还原反应 从电子转移的角度分析氧化还原反应 1 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式 分析电子得失与化合价升降的关 系 e Na Na 化合价 被 e Cl Cl 化合价 被 形成离子化合物时 某元素原子失去电子 则该元素化合价 含该 元素的物质是 剂 发生 反应 某元素原子得到电子 则该元 素化合价 含该元素的物质是 剂 发生 反应 总结 1 氧化还原反应的本质 2 氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂氧化剂 规律口诀 升失规律口诀 升失 氧化氧化 还原剂 降得还原剂 降得 还原还原 氧化剂氧化剂 练习 1 在 Mg 2HCl MgCl2 H2 中 是氧化剂 还原剂 氧化产物是 还原产物是 基本反应类型反 应 实 例 是否氧化 还原反应 与氧化还原 反应的关系 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 化合反应 CaO H2O Ca OH 2 2H2O 通电 2H2 O2 分解反应 CaCO3 高温 CaO CO2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 置换反应 CuO H2 Cu H2O NaCl AgNO3 AgCl NaNO3复分解反应 NaOH HCl NaCl H2O 思考思考 在KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 的反应中氧化产物 还原产物是什 么 两者比例是多少 还原剂还原剂 具有具有 性 发生性 发生 反应 被反应 被 元素化合价元素化合价 电子电子 得到得到 产物产物 具有具有 性 发生性 发生 反应 被反应 被 元素化合价元素化合价 电子电子 得到得到 产物产物 同时同时 存存 在在 同时同时 产产 生生 三 常见氧化还原反应的类型三 常见氧化还原反应的类型 1 简单的不同物质间的氧化还原反应 例 完成下列化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 指出还原剂和还原产物 H2 O2 Fe CuSO4 2 同一物质内氧化还原 例 完成下列化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 指出氧化剂和氧化产物 KClO3 3 两种以上元素间的氧化还原 例 标出下列氧化还原方程式中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 HgS O2 Hg SO2 S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 4 同一元素的氧化还原 歧化反应 发生在同一物质分子内 同一元素之间的氧化还原反应 其反应规律是 所得产物中 该元素一部分价态 一部分价态 例 标出下列氧化还原方程式中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 归中反应 同种元素不同价态之间发生的氧化还原反应 其反应规律是 高价 低价 例 标出下列氧化还原方程式中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O NH4Cl NaNO2 NaCl N2 2H2O 五 氧化还原反应的配平 1 依据原则 氧化剂化合价降低总数 还原剂化合价升高总数 2 方法步骤 划好价 列变化 求总数 配系数 例 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O 1 配平方程式 标出电子转移方向和数目 2 元素被氧化 是氧化剂 是氧化产物 发生氧化反应 3 参加反应的盐酸中 起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 六 氧化还原反应的基本规律 1 电子守恒规律 在任何氧化还原反应中 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 该规律是氧化还原反应计算的捷径 也是配平的依据 例 某温度下 将 Cl2通入 NaOH 溶液中 反应得到 NaCl NaClO NaClO3的混合溶液 经测定 ClO 与 ClO 3的浓度之比为 1 3 则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被 氧化的氯元素的物质的量之比为 A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 2 强弱规律 例 已知下列反应 2FeCl3 2KI2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl22FeCl3 I2 SO2 2H2OH2SO4 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 A I Fe2 Cl SO2 B Cl Fe2 SO2 I C Fe2 I Cl SO2 D SO2 I Fe2 Cl 课堂练习课堂练习 1 在淀粉碘化钾溶液中 滴加少量次氯酸钠溶液 立即会看到溶液变蓝色 这是因为 反应的离子方程式是 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中 滴加亚硫酸钠溶液 发现蓝色逐渐消失 这是因为 反应的离子方程式是 对比 和 实验结果 将 I2 ClO SO42 按氧化性由强到弱的顺序排列为 高考题解高考题解 1 10 全国 NH4 2SO4在高温下分解 产物是 SO2 H2O N2和 NH3 在该反应的化学 方程式中 化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 A 1 4 B 1 2 C 2 1 D 4 1 当堂反馈当堂反馈 1 下列化学反应 属于氧化还原反应的是 A Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl B 2KClO3 2KCl 3O2 C 3O2 2O3 D CaO 2HCl CaCl2 H2O 2 下列说法中 正确的是 A 化合反应不是氧化还原反应 B 分解反应都不是氧化还原反应 C 置换反应不属于氧化还原反应 D 复分解反应都不是氧化还原反应 3 在下列反应中 氯元素发生氧化反应的是 A H2 Cl2 2HCl B 2KClO3 2KCl 3O2 C MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O D Cu Cl2 CuCl2 4 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内 1 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 2 属于化合反应 但不是氧化还原反应的是 3 既属于化合反应 又是氧化还原反应的是 4 属于分解反应 但不是氧化还原反应的是 A 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 CO2 B 2Na Cl2 2NaCl C Zn CuSO4 ZnSO4 Cu D E CaO CO2 CaCO3 F Fe 2H Fe2 H2 物质氧化性 还原性相对强弱判断的一般方法物质氧化性 还原性相对强弱判断的一般方法 的学习指导的学习指导 1 根据化学方程式判断根据化学方程式判断 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 强氧化性 强还原性 弱氧化性 弱还原性 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 依据金属活动顺序表判断依据金属活动顺序表判断 还原性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 氧化性 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Fe3 Ag 3 物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易 与得失电子的多少无关 4 价态规律价态规律 元素处于最高价态 只有 性 元素处于最低价态 只有 性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 当堂训练当堂训练 1 根据下列反应判断氧化剂 Cl2 I2 Fe3 SO2 的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl2 2KI I2 2KCl 2FeCl3 2HI I2 2FeCl2 2HCl 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 课后练习课后练习 1 下列叙述中 正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 难失电子的原子一定易得电子 2 还原剂在反应中 A 被氧化 B 被还原 C 得电子 D 失电子 3 下列变化过程中 需要加入氧化剂的是 A HCl H2 B HCl FeCl2 C H2SO4 SO2 D Fe Fe3O4 4 下列关于氧化还原反应的叙述 正确的是 A 失去电子的反应是还原反应 B 失去电子的物质是还原剂 C 发生氧化反应的物质是氧化剂 D 作氧化剂的物质不能作还原剂 5 在下列反应中 水既不作氧化剂 也不作还原剂的是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B Na2O H2O 2NaOH C 2H2O 2H2 O2 D C H2O CO H2 6 黑火药爆炸反应为 S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 在该反应中 氧化剂是 C S K2S KNO3 N2 A B C D 7 P 单质在下列反应中 4P 3KOH 3 H2O 3KH2PO3 P H3的变化是 A 被氧化 B 被还原 C 既被氧化又被还原 D 既未被氧化又未被还原 8 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A NaOH NaCl B H2SO4 H2 C HCl Cl2 D CaCO3 CO2 9 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 下列生产 生活中的事例不属于氧化还 原反应的是 A 金属冶炼 B 燃放鞭炮 C 食物腐败 D 点制豆腐 10 吸入人体內的氧有 2 转化为氧化性极强的 活性氧 它能加速人体衰老 被称为 生命杀手 服用含硒元素 Se 的化合物亚硒酸钠 Na2SeO3 能消除人体內 的活性氧 由此推断 Na2SeO3的作用是 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 11 在 S2 Fe2 Fe3 Mg2 Cu2 H 中 只具有氧化性的是 只具有还原性的是 既有氧化性 又有还原性的是 8 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 Fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡 绿色的 Fe2 变为棕黄色 Fe3 这个变色的过程中的 Fe2 被 填 氧化 或 还 原 若在榨汁的时候加入适量的维生素 C 可有效防止这种现象的发生 这说明维生 素 C 具有 A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性 氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质 电子的转移电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 口诀 化合价升