7 常见阴离子的初步试验和分别鉴定

实验7常见阴离子的初步试验和分别鉴定 一 实验目的熟悉常见阴离子的性质掌握常见阴离子的分离方法 二 实验原理常见阴离子有以下13种 SO42 SiO32 PO43 CO32 SO32 S2O32 S2 Cl Br I NO3 NO2 Ac 在阴离子中 有的遇酸易分解 有的彼此氧化还原而不能共存 故阴离子的分析有以下两个特点 1 阴离子在分析过程中容易起变化 不易于进行手续繁多的系统分析 2 阴离子彼此共存的机会很少 且可利用的特效反应较多 有可能进行分别分析 三 阴离子的初步实验1 沉淀实验 1 与BaCl2的反应在13支离心试管中分别滴加SO42 SiO32 PO43 SO32 CO32 S2O32 S2 Cl Br I NO3 NO2 Ac 各2滴 然后滴加一滴0 5MBaCl2反应方程式 Ba2 SO42 BaSO4 白 在阴离子的分析中 主要采用分别分析方法 只有在鉴定时 在某些阴离子发生相互干扰的情况下 才适当采取分离手段 但采用分别分析方法 并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验 而是先通过初步实验 用消去法排除肯定不存在的阴离子 然后对可能存在的阴离子逐个加以确定 Ba2 SiO32 BaSiO3 白 BaSiO3 2HCl H2SiO3 胶状 BaCl23Ba2 2PO43 Ba3 PO4 2 白 Ba3 PO4 2 3HCl BaCl2 H3PO4Ba2 CO32 BaCO3 白 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 Ba2 SO32 BaSO3 白 BaSO3 2HCl BaCl2 H2O SO2 Ba2 S2O32 BaS2O3 白 BaS2O3 2HCl BaCl2 H2O SO2 S 而S2 Br I NO3 NO2 Ac 中加入BaCl2后无现象 2 与AgNO3的反应反应方程式 2Ag SO42 Ag2SO4 白 Ag2SO4 HNO3 2Ag SiO32 Ag2SiO3 白 Ag2SiO3 2HNO3 H2SiO3 2AgNO33Ag PO43 Ag3PO4 黄 Ag3PO4 3HNO3 AgNO3 H3PO42Ag CO32 AgCO3 白 AgCO3 2HNO3 2AgNO3 H2O CO2 2Ag SO32 Ag2SO3 黄 Ag2SO3 2HNO3 2AgNO3 H2O SO2 2Ag 2S2 Ag2S 黑 Ag Cl AgCl 白 AgCl HNO3 Ag Br AgBr 黄 AgBr HNO3 Ag I AgI 黄 AgI HNO3 其它离子如NO3 NO2 Ac 无明显现象 2 挥发性实验待检离子 SO32 CO32 S2O32 S2 NO2 反应方程式 2H CO32 H2O CO2 2H SO32 H2O SO2 2H S2O32 H2O SO2 S 黄 2H S2 H2S 2H NO2 NO H2O 3 氧化还原性试验氧化性试验 2I 4H 2NO2 2NO 2H2O I2其余离子无明显现象 还原性试验 KMnO4试验2MnO4 5SO32 6H 2Mn2 5SO42 3H2O4MnO4 5S2O32 9H 10SO42 4Mn2 18H2O2MnO4 10Br 16H 2Br2 2Mn2 8H2O2MnO4 10I 16H 2I2 2Mn2 8H2O2MnO4 5NO2 16H 5NO3 2Mn2 8H2O2MnO4 10Cl 16H 5Cl2 2Mn2 8H2O2MnO4 5S2 16H 5S 黄 2Mn2 8H2O 其余离子无明显现象I2淀粉试验I2 S2 2I S I2 2S2O32 2I S4O62 H2O I2 2SO32 2H 2I SO42 四 注意事项在观察BaS2O3沉淀时 如果没有沉淀 应用玻璃棒摩擦试管壁 加速沉淀生成 注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化 在还原性试验时一定要注意 加的氧化剂KMnO4和I2 淀粉的量一定要少 因为阴离子的浓度很低 如果氧化剂的用量较大时 氧化剂的颜色变化是不容易看到的 五 思考题1 通过初步试验 仍不能作出那几种阴离子是否存在的肯定性判断 2 一中性溶液中含有Ba2 及Ag 什么阴离子可能存在 3 在氧化性 还原性实验中 稀HNO3 稀HCl和浓H2SO4是否可以代替稀H2SO4酸化试液 为什么 4 阴离子混合溶液的分析 为何一般采用分别分析法 5 有酸性未知液 定性分析