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18 4玻尔的原子模型 丹麦物理学家N 玻尔 意识到了经典理论在解释原子结构方面遇到困难 在量子论与光子说的启发下 提出了自己的原子结构假说 一 玻尔原子理论的基本假设 1 轨道量子化 电子的轨道是量子化的 一 玻尔原子理论的基本假设 2 定态与能量量子化 电子在不同的轨道上运动时 原子是稳定的 不产生电磁辐射 称为定态 原子的能量状态是量子化的 一 玻尔原子理论的基本假设 2 定态与能量量子化 能量最低的状态叫做基态 其它的状态叫做激发态 量子化的能量值叫做能级 一 玻尔原子理论的基本假设 2 定态与能量量子化 能级图 将原子的能量值用图示的方法描述 氢原子的能级图 一 玻尔原子理论的基本假设 3 跃迁理论 二 玻尔理论的缺陷 把电子看作是一经典粒子 推导中应用了牛顿定律 使用了轨道的概念 所以玻尔理论不是彻底的量子论 1 玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有 A 原子处在具有一定能量的定态中 虽然电子做变速运动 但不向外辐射能量B 原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应 而电子的可能轨道的分布是不连续的C 电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时 辐射 或吸收 一定频率的光子D 电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率 ABC 2 氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时 下列说法中正确的是 A 氢原子的能量增加B 氢原子的能量减少C 氢原子要吸收一定频率的光子D 氢原子要放出一定频率的光子 BD 3 汞原子的能级如图所示 现让一束单色光照射到大量处于基态的汞原子上 汞原子只发出三种不同频率的单色光 那么 关于入射光的能量 下列说法正确的是 A 可能大于或等于7 7eVB 可能大于或等于8 8
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