氮族元素综合测试题.doc

常熟化学试题库 第一章复习题 高二化学氮族元素综合测试题A组一、选择题（每题有12个正确答案）1下列物质中有剧毒的是 ( B D ) （A）红磷 （B）白磷 （C）N2 （D）一氧化氮 2常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是 ( A D ) （A）Al （B）Mg （C）Cu （D） Au3下列试剂保存方法正确的是 ( B D) （A）浓HNO3放在棕色瓶中 （B）白磷放在煤油中（C）氨水放在密闭容器中 （D）钠放在冷水中4既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是 ( A D ) （A）SO2 （B）H2S （C）NH3 （D）Cl25下列各组物质互为同素异形体的是 ( A ) （A）红磷与白磷 （B）磷酸与偏磷酸 （C）NO2与N2O4 （D）Cl和Cl6制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是 ( A ) （A）铜与浓HNO3反应 （B）铜与稀硝酸反应 （C）氧化铜与硝酸反应 （D）氢氧化铜与硝酸反应7在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是 ( D ) （A）HNO3与NO （B）NO2与H2S （C）H2与NO （D）NO与NO28下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是 ( A ) （A）HPO3：P2O3 （B）HNO2：N2O3 （C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O59下列反应起了氮的固定作用的是 ( A ) （A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3 （B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥 （C）NH3经催化氧化生成NO （D）NO与O2反应生成NO210下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的是P+Cl2P2O5+H2OH2S+O2Na+O2 ( D ) （A）只有 （B） 只有 （C） 只有 （D）全部11为了客运安全，下列物质硝铵硫铵氯化钾过磷酸钙氯酸钾硝酸钾白磷汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是 ( D ) （A） （B） （C） （D）12下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( A D ) （A）常温下都可用铁制容器贮存 （B）常温下都能与铜较快反应 （C）露置于空气中，溶液质量均减轻 （D）露置于空气中，溶液浓度均降低13检验某溶液中是否会有NO3时，下列方法正确的是 ( C ) （A）加浓H2SO4与Cu片后共热 （B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片 （C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热 （D）加入NaOH溶液，加热14NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为 ( D ) （A） 12 （B） 23 （C） 32 （D）1115下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是 ( B D ) （A）NaNO3 （B）AgNO3 （C）Na3PO4 （D）Na2SO3163.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为 ( A ) （A）0.033mol （B）0.005mol （C）0.013mol （D）0.02mol17在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是 ( C )ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4称食盐水18相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为 ( C ) （A）0.5体积 （B）2体积 （C）3体积 （D）4.5体积19常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( B ) （A）bcad （B）bacd （C）dbac （D）bdca20同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，正确的是 ( A )（A）它是一种共价化合物 （B）在加热条件下该化合物可分解（C）这种化合物不能与碱反应 （D）该化合物可以由PH3与HI化合生成二、填空题21配平下列化学（或离子）方程式：（1） 3Cu2S+ 22HNO3 = 6Cu（NO3）2+ 10NO+ 3H2SO4+ 8H2O（2） 5SO3+ 2MnO4+ 6H= 2Mn+ 5SO4+ 3H2O22实验室制氨的化学反应方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 。可用_碱石灰干燥制取的氨。用_向下排空气法法收集NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否充满。22有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在HCl、Cl2、NO2、O2，可能存在H2 。24某无色透明溶液，可能含有NO3、CO3、I、PO4、OH等阴离子中的几种，有关实验如下：（1）取样，滴加酚酞，溶液显红色；（2）再取样，滴加稀HNO3，调节PH值至7，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。则上述溶液中肯定存在离子PO43、OH，不存在离子I、CO32 。可能存在的离子是 NO3 。25国家大力推广使用无磷洗衣粉，是因为含磷、氮的化合物进入水体中，会造成水体的富营养化，导致赤潮的发生。三、实验题26某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba（OH）2溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，而且B与D的物质的量之比为11，据此判断，A 、B、C、D分别是什么物质？并写出有关化学方程式。A：碳酸氢氨 B：二氧化碳 C：碳酸钡 D：氨气化学方程式：略（共5 个）四、计算题278.5吨氨用氧化法制取63%的硝酸，设NH3的转化率为96%，NO转化为HNO3的产率为92%，则实际能得63%的硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少m3（标况）？（44.16t，98.9m3或94.2 m3）2838.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标况），反应中所消耗的HNO3的物质的量是多少？（不考虑反应2NO2 N2O4）（378体积）B组一、 选择题（有12个正确答案）1、下列事实或名词与环境污染无关的是 （ D ）(A) 温室效应 (B) 酸雨 (C) 光化学烟雾 (D) 潮汐2、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 （ B ） (A) N2 O2 NH3 (B) CO NO H2 (C) H2 NO NH3 (D) NO Cl2 N23、下列试剂： 浓氨水、氯水、硝酸银、浓硝酸、浓盐酸、溴化银，其中必须用棕色瓶盛装的是 （ B ）(A) (B) (C) (D) 4、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 （A ）(A)N2 NO2 Br2 (B) NO2 NO N2 (C)NO2 O2 NO (D)N2 O2 Br25、欲迅速除去铝水壶底的水垢，最好的方法是 ( D )(A) 浓盐酸 (B) 稀硝酸 (C) 浓硫酸 (D) 浓硝酸6、同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是 （ C ） (A) 它是离子型化合物 (B)在加热时，它能分解为有色气体 (C) 它不能与碱发生反应 (D)它可以由PH3和HI化合而制得7、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ ； MnO4- Mn2+ ； Cl2 2Cl-； HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( B ) (A) Fe3+ (B) MnO4- (C) Cl2 (D) HNO28、下列六种物质分别使品红试液褪色时,没有发生氧化还原反应的是 ( A )(A) (B) (C) (D) 9、金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2 N2+2H2O。下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( D )NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A、 B、 C、 D、10、从某些性质看（CN）2和Cl2、NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2和OH各组内两两相似。据此判断下列反应：（CN）2+2OH=OCN+CN+H2O；2Na+NH3=2NaNH2+H2；CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O；NH4Cl+NaNH2=2HN3+NaCl， 其中正确的是 （ D ）A、 B、 C、 D、都正确11、向磷酸一氢钠溶液中加入过量的硝酸银溶液，可产生黄色的磷酸银沉淀，这时溶液中其他生成物是 ( A C )A、硝酸钠 B、磷酸一氢钠 C、磷酸二氢钠 D、磷酸钠12、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是 ( B )A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol13、用以下三种途径来制备等质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，则以下叙述正确的是 ( A D )A、所消耗的铜的物质的量是：途径=途径=途径B、所消耗的硝酸的物质的量是：途径=途径=途径C、所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径14、将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42 配平后， 式中H2O的化学计量数是 ( C )A、2 B、4 C、6 D、815、硫酸铵可能混有下列物质，将13.2g该硫酸铵在加热条件下跟过量的氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L（标准状况下）气体，则样品内不可能含有的物质是 ( B D )A、碳酸氢铵和硝酸铵 B、碳酸铵和硝酸铵 C、氯化铵和碳酸氢铵 D、氯化铵和碳酸铵二、填空题1、有一硝酸钾的溶液，其中混有少量的KBr和KH2PO4。有人拟用硝酸银、碳酸钾、硝酸、氢氧化钾四种试剂除去混有的两种杂质。若规定不得重复使用同一试剂，且加入的试剂均稍过量以保证除尽杂质，最后溶液中只允许含有K+、NO3、H+，则加入试剂的合理顺序是： KOH AgNO3 K2CO3 HNO3 。2、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 NH4NO2 N2+2H2O。制取装置如图所示：（1）装置A用于制取H2 （2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是 便于液体顺序流下。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接 b 。（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口 a 接 d ， c 接 f ， g 接 h 。（4）装置D的作用为干燥N2、H2 。装置F导出的气体的成分为NH3、H2、N2 （5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下不能（填“能”或“不能”），理由是氨气极易溶于水而发生倒吸。（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与d相连为佳。3、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，它是锗酸铋的简称，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。若知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成某种氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子有稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是 Ge 和 Bi 。（2）BGO晶体的化学式是 Bi4Ge3O12 （3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 Bi2O3 。4、酸雨是由于大气中二氧化硫和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为硫酸和硝酸（主要是硫酸）随 雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O；也可用氨催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NOx需要2X/3 体积氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升机喷撒白垩粉降解酸雨污染，其离子方程式是 CaCO3 +2H+ SO42-=CaSO4+CO2+H2O ,CaCO3 +2H+=Ca2+CO2+H2O.5、在Fe与Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是： m1m2 6、 3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30mL）充分反应后。硝酸的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含的H+为amol，则此时溶液中所含NO3为a + 0.1mol7、已知：3NO2+2NaOH=2NaN