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化学反应速率 化学平衡 练习1、Cl2气体中经常混有HCl气体，若除去HCl可将该混合气体通入饱和NaCl溶液。一段时间后，溶液中可看到有少量晶体析出，该晶体是 ，其产生的原因是 。2、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500m L 0.5molL-1硫酸溶液的烧杯 中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为_；(2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；(3)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。3、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题： a) 实验时放出气体的总体积为 _b) 放出一半气体所需要的时间为 _c) 反应放出3/4 气体所需要的时间为 _d) A、B、C、D四点化学反应速度快慢的顺序为 _解释反应速度的变化 _e) 计算过氧化氢的初始物质的量的浓度：_(保留两位小数)4、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。(mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值分别为_和_。 5、如上右图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，把反应速率变化情况画在cd处。6、下列平衡体系均有颜色，在其他条件不变的情况下，改变某条件后，平衡怎样移动？颜色如何变化？(1)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ/mol，迅速加压：平衡 ，颜色 ；加热：平衡 ，颜色 。 (2)2HI(g)H2(g)+I2(g)-Q 加压：平衡 ，颜色 ；加热：平衡 ，颜色 ；加H2：平衡 ，颜色 。7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应达到平衡时H2=0.5mol/L，HI=4mol/L，则NH3= mol/L。8、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。其平衡常数可表示为K=CO2/CO，已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(本小题空格均备选：增大、减小或不变)(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率 v正_逆(选填大于、小于或等于)，其原因是_。9、把氮气和氢气以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四种装有催化剂的真空密闭容器中(各容器的容积固定)，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答问题(用A、B、C、D填写)：容器代号ABCD平衡时混合物的平均分子相对质量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%(1)都达到平衡时，_容器中NH3的物质的量所占比例最大。(2)达到平衡所需时间最长的容器代号是_。(3)四个容器容积由小到大的排列次序是_。10、在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3气体，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使发生反应(忽略NO2与N2O4的转化)。(1)欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V( mL)的大小范围应为_。(2)若要使最后容器中只含有NO2和SO3两种气体，则需通入氧气的体积是_mL。(3)若向容器中通入40mL氧气后才出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为_mL。11、在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白： (1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填正反应或逆反应)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。 (2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填相等、不相等或不能确定)。其理由是： 。12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，试回答下列问题：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选判为全错)。A. 容器中压强不变 B. 混合气体中 c(CO)不变 C. v正(H2)v逆(H2O) D. c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。13、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是：( )A. v(H2O)=0.25 mol/Ls B.v(O2) = 0.24 mol/Ls C. v(NH3) = 0.2 mol/Ls D. v(NO) = 0.15 mol/Ls14、亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中生成亚氯酸并发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ Cl+ 2H2O，现在一份NaClO2溶液中加入稀硫酸，刚加入时反应缓慢，随后突然反应迅速而释放出气态的二氧化氯，这是因为： （ ）A. 酸性使亚氯酸的氧化作用增强 B. 溶液中的H起催化作用C. 溶液中的Cl起催化作用 D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低15、在恒温恒容的容器中进行反应H22H -Q (Q 0)，若反应物浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024 molL-1，需反应的时间为：( )A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s16、反应A+2B2C在溶液中进行，温度每升高10，反应速率增大到原来的3倍。已知20时VA=0.1mol/(Lmin)，当其他条件不变时，温度升高到40，则 VB为：( )A.1.8mol/(Lmin)B.1.2mol/(Lmin) C.0.9mol/(Lmin) D.0.6mol/(Lmin) 17、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：( )A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成amolA，同时生成3amolBC. A、B、C的浓度不再发生变化 D. A、B、C的分子数比为1：3：218、当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值：( )A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定19、CuSO4溶液显蓝色，氯化铜溶于水却得到黄绿色溶液，因为存在如下平衡： 欲使黄绿色溶液变蓝色应采取的措施是：( )A.通入H2S气体 B.加水稀释 C.加入AgNO3溶液 D.滴加NaBr溶液20、可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：( )A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体21、在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中的N2的转化率应当是：( )A. a中大 B. b中大 C. a、b中一样大 D. 无法判断22、某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有AaB=CD，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：( )A. 60% B. 24% C. 30% D. 40%23、在t1反应2A(g) B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1升到t2时，下列说法正确的是：( )A.若，则平衡向右移动，0 B.若，则平衡向左移动，则平衡向左移动，0 D.若024、在密闭容器中进行如下反应：N23H22NH3Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是：( ) (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A.(1)(5) B.(1)(2)(5) C.(3)(5) D.(2)(4)(5)25、接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为(体积)：SO27%， O211%，N282%。在一定条件下达到平衡时，二氧化硫的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的：( )A. 38.5% B. 77% C. 6.4% D. 97.3% 26、在容积相同的两个密闭容器A和B中保持温度为423K，同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且ab，待反应：2HI(气)H2(气)I2(气)，达到平衡时，下列说法正确的是：( )A.从反应开始到达到平衡，所需时间tAtB B.平衡时I2的浓度I2AI2BC.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器 D.HI的分解率AB27、如下图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：( )28、对于达平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如右上图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是：( )A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C. X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D. X、Y为气体，Z、W中之一为气体 29、如下(第29题图)所示，表示反应：X(气)+Y(气)2Z(气)+Q (Q0)，平衡移动的情况。图中时间t2与t3间曲线变化的影响因素可能是：( ) A. 增大压强 B. 降温 C. 增大Z的浓度 D. 增大Y的浓度30、 反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图(第30题图)，方程式中的系数和Q值符合图象的是：( ) A. a+bc Q0 B. a+bc Q0 C. a+bc Q0 D. a+b=c Q0 31、上图(第31题图)中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响：L(s)G(g) 2R(g)Q，y 轴表示的是：( )A. 平衡时，混合气中R的百分含量 B. 平衡时，混合气中G的百分含量C. G的转化率 D. L的转化率 32、在密闭容器中进行下列反应：M(气)N(气)R(气)2L(?)，此反应符合上图像(第32题图)，下列叙述是正确的是：( )A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体33、图A为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图B为压强一定时，在不同时间某反应物含量C与温度的关系曲线。 同时符合两个图像的反应是：( )A.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)808.7kJB.N2O3(g)NO2(g)NO(g)41.8kJC.3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g)261.3kJD.CO2(g)C(s)2CO(g)171.4kJ34、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如右图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)：( ) A. 2Saob B. 2Sbod C. 1Saob D. 1Sbod35、对于mA(固)nB(气) pC(气)Q的可逆反应，在一定温 度下B的百分含量与压强的关系如右图所示，则下列判断正确的是：( )A. m+np B. np C. x点的状态是v正v逆 D. x点比y点的反