原子的结构(8月3、6日)

由 构成的物质 是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 水的电解 分析动画 归纳信息 水氧气 氢气 分子 通电 水分子 氢气分子 氧气分子 氢原子 氧原子 通电 原子 分子 原子是一个实心球体吗 如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢 若能 它又可以分为哪几部分 原子在化学变化中 不能再分 课题2原子的结构 第一课时 知识点1原子的构成 1 原子的结构 1 原子是化学变化中的最小粒子 2 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 知识点1 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 图3 9锂原子结构示意图 He 2 原子核的结构 1 原子核的体积很小 是不是原子核是简单的 不可分割的最小粒子呢 2 原子核又由质子和中子构成 质子带正电 中子不带电 原子核所带正电荷数 核电荷数 和核外电子所带负电荷数相等 但电性相反 使整个原子不显电性 以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子 6个中子和6个电子 其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心 而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动 碳原子 C 12 结构动画 电子 电子 中子 质子 原子核 6 6 6 原子核 每个质子带1个单位的正电荷 每个电子带1个单位的负电荷 不带电 想一想 原子显不显电性 He 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等 电性相反 因此 原子不显电性 实验 用手接触铁 铜等金属是否会触电 3 在原子中核电荷数 质子数 核外电子数的关系 核电荷数 质子数 核外电子数 4 不同种类的原子 核内的质子数不同 核外的电子数也不同 1911年卢瑟福和他的助手做了著名的 粒子轰击金箔实验 现象结论 大多数 粒子 一小部分 粒子 极少数 粒子 穿过金箔且不改变原来的前进方向改变了原来的方向被反弹了回来 金原子核外有很大的空间 金原子核很小 金原子核带正电金原子核质量比 粒子大得多 原子核 原子的大小关系 原子核 原子 原子中 原子核很小 电子在原子空间作高速运动 原子里有很大空间 电子就在这个空间里绕原子核作高速运动 电子绕核运动 观察表格 表4 2 讨论并解答下列问题 1 在原子中 质子数与中子数相等吗 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 4 不同种原子之间有哪些区别 3 在原子中 质子数与电子数有什么关系 在原子中 质子数不一定等于中子数 不是 原子中不一定含有中子 例如氢原子 在原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 不同种类的原子 质子数和电子数都不相同 质子数决定原子的种类 1 原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的 电子在原子核外一个的空间里围绕着一个带电荷的体积的原子核运动 正电 原子核 负电 电子 很大 正 很小 2 原子核是由和构成的 原子核所带的正电荷数称为 3 质子带电情况 中子带电情况 电子带电情况 4 原子种类不同 不同 质子中子 核电荷数 一个质子带1个单位正电荷 不带电 一个电子带1个单位负电荷 质子数 5 在原子的组成中 带正电 带负电 不带电 绕着做高速运动 占据原子的绝大部分体积 集中原子的主要质量 电子 质子 中子 电子 原子核 电子 原子核 6 化学变化中的最小粒子是 A 原子B 分子C 质子D 中子 A 7 组成一切原子必不可少的粒子是 A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子 B 8 下列有关原子的说法中正确的是 A 原子都是由质子 中子和核外电子构成的B 原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C 原子中不存在带电微粒 因而整个原子不显电性D 原子的质量主要集中在质子和电子上 B 课堂练习 13 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显示电中性的粒子是 4 带正电的粒子是 5 参加化学反应一定发生变化的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 2013 重庆 下列粒子不显电性的是 A 质子B 电子C 原子核D 分子分析 根据分子 质子 原子核 电子的带电情况进行分析回答本题 解答 解 A 每一个质子带一个单位的正电荷 所以质子显正电性 故不符合题意 B 每一个电子带一个单位的负电荷 所以核外电子显负电性 故不符合题意 C 原子核是由中子和质子构成的 质子带正电 中子不带电 所以原子核带正电 故不符合题意 D 在原子中 由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等 电性相反 所以原子不显电性 分子是由原子构成的 所以整个分子也不显电性 故符合题意 故选 D 2013 重庆 下列说法中错误的是 A 原子核由质子和电子构成B 化学变化中原子不能再分C 分子和原子都在不断运动D 原子的质量主要集中在原子核上解答 解 A 原子核由质子和中子构成 故描述错误 B 原子是化学变化中的最小粒子 所以化学变化中原子不能再分 正确 C 分子和原子是不断运动的 正确 D 原子中电子的质量很小 可以忽略不计 所以原子的质量主要集中在原子核上 正确 故选A 2013 泰安 下列有关原子的说法正确的是 A 原子能构成分子 但不能直接构成物质B 原子在化学变化中不能再分 只能重新组合C 碳 12原子和碳一13原子的中子数相同D 原子中一定含有质子 中子 电子三种粒子解答 解 A 有的物质是由分子直接构成 有的物质是由原子直接构成有的物质是由离子直接构成 故A错 B 在化学变化中分子分成原子 原子再重新组合成新的分子 原子是化学变化中最小的微粒 故B正确 C 决定元素种类的是质子数 碳 12原子和碳一13原子都是碳元素 质子数相同 中子数不同 故C错 D 构成原子的基本微粒是质子 中子和电子 但有的原子没有中子 如氢原子 故D错 故选B 2013 曲靖 下列表述错误的是 A 原子 分子和离子都能直接构成物质B 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子C 分子之间有间隔 而原子之间没有D 原子是化学变化中的最小粒子解答 解 A 构成物质的粒子有分子 原子和离子 原子 分子和离子都能直接构成物质 故选项说法正确 B 氮气是由氮分子构成的 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 故选项说法正确 C 分子之间有间隔 原子之间也有间隔 故选项说法错误 D 原子是化学变化中的最小粒子 故选项说法正确 故选C 2013 兰州 下列对分子 原子 离子的认识 正确的是 A 原子是最小的粒子 不可再分B 温度越高 分子运动速率越快C 离子不能直接构成物质D 固体难压缩 说明固体分子间无间隔解答 解 A 原子分为原子核和核外电子 故A错 B 升高温度 分子获得能量 运动速度加快 故B正确 C 构成物质的基本微粒有 分子 原子 离子 所以离子能直接构成物质 故C错 D 固体难压缩 说明固体分子间间隔比较小 故D错 故选B 2013 莱芜 原子是构成物质的基本粒子 下列有关原子的叙述不正确的是 A 原子的质子数等于核外电子数B 原子质量主要集中在原子核上C 原子在化学变化中能够再分D 符号 O 可以代表一个氧原子解答 解 A 原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数 故A说法正确 B 原子质量主要集中在原子核上 核外电子的质量很小可以忽略不计 故B说法正确 C 在化学变化中分子分成原子 原子再重新组合成新的分子 所以原子在化学变化中不能够再分 故C说法错误 D 符号 O 可以代表氧元素 也可代表一个氧原子 故D说法正确 故选C 2013 大庆 下列说法正确的是 A 原子是最小的粒子B 金刚石 石墨 C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同C 核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子D 有一种元素组成的物质一定是纯净物解答 解 A 原子可以分为原子核和核外电子 所以原子不是最小的粒子 故A错 B 金刚石 石墨 C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同 造成物理性质差别很大 故B正确 C 核外电子排布相同的粒子可能是原子 离子 例如钠离子与氖原子核外电子排布相同 故C错 D 由同种元素组成的纯净物才是单质 有一种元素组成的物质不一定是纯净物 例如氧气和臭氧 属于混合物 故D错 故选B 知识点2原子核外电子的排布 1 电子层电子是质量很小的带负电荷的粒子 在原子核外一定空间内作高速运动 2 核外电子的排布 1 核外电子的运动有自己的特点 它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 但却有经常出现的区域即电子层 2 分层依据 含多个电子的原子里 各电子的能量不同 电子能量越低 离核越近 异性电荷互相吸引 能量越高 离核越远 3 电子层数 现在发现元素原子核外电子最少有一层 最多为7层 4 排布规律 1 核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里 然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层里 即第一层排满后再排第二层 依次类推 2 各电子层容纳的电子数目不同 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 最外层电子数目 或 8 只有一个电子层时小于或等于2 练习 填表 6 6 12 8 8 16 11 12 11 16 16 16 12 12 24 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫作叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 原子核外电子的排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 第1层 第2层 第3层 也叫最外层 15 2 8 5 知识点3原子结构示意图 离核由近到远 能量由低到高 离核最远的叫最外层 2 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上 然后依次排布在能量较高的电子层上 1 原子核外电子 最少的只有1层 最多的有7层 3 核外电子排布特点 1 第一层最多能容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 2 最外层不超过8个 第一层做最外层时 不超过2个 画出下列原子的结构示意图 7N12Mg17Cl 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 镁 Mg 铝 Al 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 2 钠 Na 1 都为8 氦为2 不易得失 稳定 一般少于4 易失去 不稳定 等于或大于4 易得到 不稳定 知识点4原子种类与原子结构的关系 1 决定元素化学性质的是 A质子数B最外层电子数C中子数D原子量 3 某元素原子核外有3个电子层 最外层上有1个电子 该元素的核电荷数为 A5B11C1D18 B 2 在原子结构中 决定元素种类的是决定元素化学性质的是 3 下列具有相似化学性质的元素组别是 A D C B 核电荷数 即核内质子数 元素原子的最外层电子数 C D 知识点5离子的形成 氯化钠的形成过程 物质是由看不见的微小的粒子构成的 微观粒子 分子 原子 离子 钠原子 氯原子 质子数 电子数 11 质子数 电子数 17 不带电 不带电 Na Cl 钠离子 氯离子 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na Cl NaCl 一 离子的形成 1 离子 带电的原子 2 离子分类 阴离子 带负电的原子叫做阴离子 阳离子 带正电的原子叫做阳离子 电子数 质子数 电子数 质子数 3 离子的表示 离子符号 X n 离子所带电荷数 得失电子数 当n 时略去不写 离子带正或负电 元素符号 1 画出镁和硫的原子结构示意图 2 画出离子结构示意图 3 写出离子符号 Mg S Mg2 S2 知识点6离子结构示意图 Na Mg S Cl 辨别下列哪些是原子结构示意图 哪些是离子结构示意图 并能够根据结构示意图写出对应的符号 原子 核电荷数 核外电子数 离子 核电荷数 核外电子数 Na Mg2 S2 Cl 2 同种元素的原子和离子一定具有相同的 A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量 某离子带3个单位的正电荷 质子数为13 该离子的核外电子数为 该离子的名称是 符号是 该离子的结构示意图是 Al3 10 铝离子 能力提高 根据右边的结构图回答 如果该图表示的是原子 X值为 该原子的符号是 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子 X值为 符号是 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子 X值为 符号是 10 Ne 12 Mg2 8 O2 4 离子与原子的区别和联系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 2 联系 1 区别 a 化学性质不同 原子结构大多不稳定 化学性质活泼 离子结构稳定 化学性质不活泼 b 电性不同 原子不带电 离子带电 5 构成物质的粒子 原子 分子 离子 1 由原子直接构成的物质 稀有气体 如 He Ne 金属 如 Hg Fe 少数固态非金属 如 C Si 2 由分子构成的物质 双原子气体分子 如 H2 O2 N2 多原子共价化合物 如 H2O CO2 HCl 3 由离子构成的物质 离子化合物 如 NaCl K2S CuSO4 知识点7物质与其构成粒子之间的关系 几种原子的质量 原子的质量如此小 无论书写 记忆 还是使用都极不方便 原子的质量又该怎样衡量呢 相对原子质量 以一种碳原子质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 作为这种原子的相对原子质量 注意点 相对原子质量只是一个比 不是原子的实际质量 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1 12 而不是一个碳12原子质量 相对原子质量的单位是 1 而不是 千克 克 等 相对原子质量大的其原子的实际质量也大 符号Ar 表达式 知识点8相对原子质量 例 已知1个铝原子的质量为4 482 10 26Kg 一个碳原子的质量为1 993 10 26Kg 计算铝的相对原子质量 解 一个铝原子的相对原子质量 4 482 10 26Kg 1 993 10 26Kg 1 12 27 例 一个钠原子的质量测定值为3 819 10 26Kg 一个碳原子的质量为1 993 10 26Kg 计算钠的相对原子质量 解 一个钠原子的相对原子质量 3 819 10 26Kg 1 993 10 26Kg 1 12 23 1 铁原子的相对原子质量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 B 2 已知1个C 12原子的质量为akg 则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为 A 12b akgB 12b aC 12a bD 12a bkg B 构成原子的粒子的质量 一个质子和一个中子的质量约相等 原子的质量主要集中在原子核上 讨论 规律 原子质量 原子核质量 质子质量 中子质量 表5 1构成原子的粒子及其性质 1 12 16 23 31 规律 近似相对原子质量 质子数 中子数 3 氡原子的质子数为86 中子数为136 这种氡原子核外电子数为 A 50B 86C 136D 222 B 4 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子 经测定该原子的近似相对原子质量为289 则其中子数是 175 一 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带1个单位正电荷 不带电 1个电子带1个单位负电荷 核电荷数 质子数 核外电子数 课堂小结 二 相对原子质量 相对原子质量 以一种碳原子质量的1 12作为标准 其它原子的质量跟它相比较所得的比 就是这种原子的相对原子质量 相对原子质量 质子数 中子数 整个原子对外不显电性 会查相对原子质量 2013 鞍山 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料 它们具有熔点高 密度小 抗腐蚀性能好等优良性能 因此被广泛用于火箭 航天飞机 船舶和化工等 已知钛原子的质子数为22 中子数为26 则钛原子的核外电子数为 A 48B 26C 4D 22解答 解 已知钛原子的质子数为22 由于在原子中 质子数等于核外电子数 则钛原子的核外电子数为22 故选D 点评 物质的结构是化学考查热点之一 明确分子 原子 离子的概念 原子内部各种粒子间的质量 电荷 数目关系 是解题的基本要求 2012 淄博 下列叙述不正确的是 A 分子很小 相互间存在间隔 总在不停地运动B 物质都是由极其微小的粒子 如分子 原子等 构成的C 原子质量的大小主要是由质子和核外电子决定的D 现代科学技术已经实现了对原子 分子的移动和排列解答 解 A 分子很小 相互间存在间隔 总在不停地运动 故A正确 B 物质都是由极其微小的粒子 如分子 原子等 构成的 故B正确 C 原子质量的大小主要是原子核决定的 包括质子和中子决定的 故C错误 D 现代科学技术已经实现了对原子 分子的移动和排列 故D正确 故选 C 2012 宜宾 2012年4月15日 央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬 Cr 超标 即震惊全国的 毒胶囊 事件 已知铬原子核内有24个质子 铬元素的相对原子质量为52 下列有关铬元素的说法中不正确的是 A 铬原子的核外电子数为24B 铬元素的原子序数是52C 铬原子核由质子和中子构成D 铬原子呈电中性解答 解 A 铬原子的核外电子数等于核内质子数为24 故A说法正确 B 原子序数等于核内质子数等于24 故B说法错误 C 原子核由质子和中子构成 故C说法正确 D 由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量 电性相反 所以整个原子不显电性 故D说法正确 故选B 2012 泰安 原子是构成物质的基本粒子 下列有关原子的叙述错误的是 A 原子在化学变化中能够再分B 原子质量主要集中在原子核上C 原子的质子数等于核电荷数D 原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定解答 解 A 在化学变化中分子分成原子 原子再重新组合成新的分子 所以原子在化学变化中不能够再分 故A说法错误 B 原子质量主要集中在原子核上 核外电子的质量很小可以忽略不计 故B说法正确 C 原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数 故C说法正确 D 原子核的体积很小 但质量很大 原子的质量主要集中在原子核上 原子的体积主要取决于核外电子的多少 故D说法正确 故选A 2012 盘锦 下列有关分子 原子的说法正确的 A 分子是保持物质性质的最小粒子B 在化学变化中分子可分 原子不可分C 分子可以构成物质 而原子不能构成物质D 原子都是由质子 中子 电子构成的解答 解 A 分子是保持物质化学性质的一种粒子 它不能保持物质的物理性