黑龙江省勃利县高级中学2020届高三化学上学期期中试题.docx

黑龙江省勃利县高级中学2020届高三化学上学期期中试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的原子量：N 14 0 16 S 32 Fe 56 H 1 Na 23 Li 7 Zn 65一、选择题：本题共16小题，每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 （ ） A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单2下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( )A.滴加酚酞显红色的溶液中：K、S2、SO、NOB. 有HCO存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl、Fe3C. 水电离的c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、NHD.使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO、NO、SO3.铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。下列说法正确的是( )A放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C放电时，正极反应式为D充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g4. 下列说法正确的是( )A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H283kJC已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2(57.3)kJmol-1D 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol15. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+2OH-+SO2CaSO3 + H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：电解2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2 +8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1+2H2O H2+Cl2+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI溶液中：Fe2O3+ 6H+2Fe3+ +3H2O盐桥ZnCuZnSO4溶液CuSO4溶液丙甲丁饱和食盐水Cl2乙H2O浓H2SO4Cu6. 下列有关实验装置的说法正确的是( )A用图甲装置收集并测量NO2的体积B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D用图丁装置制取并收集SO27在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高， NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO38下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH变小、呈中性D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 9. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是( )A. NH3B. HClC. Cl2 D. NO2学.科10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子11. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是( )A常温常压下W的单质为气态BZ的氢化物为共价化合物CX和Y的原子半径大小：XYDX与Z形成的化合物属于碱性氧化物13.下列化学用语表示不正确的是（ ）A35Cl 和37Cl 离子结构示意图均可以表示为： B. CH3（甲基）的电子式为：CHCl的形成过程： DHClO的结构式：HOCl. 14常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D15下列反应能用勒夏特列原理解释的是( )A煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B硫酸生产中用98的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A 加入少量NaOH固体 B 加入少量CH3COONa固体C 加入少量Na2SO4固体 D 加入少量Na2CO3固体二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）17. (10分）氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是 。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为610-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mgL-1。（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式： 。18（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_ 。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。（3） 测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（），当看到_现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_molL1。19.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）已知某些化学键的键能数据如下化学键C=OCOCHHHOH键能/kJmol-1745351415436462则CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = _ kJmol-1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l)该反应化学平衡常数表达式K = _ 。（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：该反应的H _ 0（填“或“”“”或“=”）；P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_。20.（12分）硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是_。(2)下列物质中最适合的氧化剂B是_。aNaClO bH2O2cKMnO4 dK2Cr2O7(3)操作甲的名称是_。(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量_(填化学式)，检验Fe2是否已全部被氧化的方法为_。(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为_ 。 高三化学期中考试答案一、（每题3分，共48分）1-5 B A C A B 6-10 C D C B B 11-16 B D B C D B2、 填空17（10分）118（16分）（1）2ClO22CN2CO2N22Cl（2）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O2