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文档简介

化学平衡状态 1 时间 t 反应速率 正 逆 t1 正 逆 v 正 v 逆 t1以后反应处于平衡状态 2 2 特征 1 定义 逆等定动变 适用范围 可逆反应 内在本质 v 正 v 逆 0 外在标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 判断平衡状态的关键 3 3 平衡标志 1 正逆反应速率相等 2 反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化 4 如何理解V 正 V 逆 V正 V逆 1 用同种物质表示 生成速率或消耗速率相等如 单位时间内生成amolN2同时消耗amolN2 2 用不同种物质表示 正逆反应速率时必须满足 速率之比 化学计量数之比 体现出正逆两个反向 5 想一想 如何正确理解浓度不再改变或各组分的含量不再发生改变呢 6 1 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度 2 此时的反应是否停止了 此时3种物质的浓度相等吗 3 此时浓度比 系数之比是平衡状态 4 此时SO2所占有的百分含量是多少 5 50min 60min 70min时O2所占有的百分含量一样吗 7 化学平衡状态的判断标志 1 直接标志 1 速率关系 2 各浓度不再改变 2 间接标志 反应混合物各组分的百分含量不变 质量分数 物质的量分数 体积分数等 3 特殊标志 对有色物质参加反应 若体系颜色不变 反应达到平衡 对任何反应 如果体系温度不变 反应一定达到平衡 8 4 其它标志气体的压强 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡 9 练习 C 2 可逆反应N2 3H22NH3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3v正 N2 v正 H2 B v正 N2 v逆 NH3 C 2v正 H2 3v逆 NH3 D v正 N2 3v逆 H2 C 10 v 正 v 逆 D 生成amolNH3的同时有amolNH3分解 B N2 H2 NH3的浓度不再变化 C c N2 c H2 c NH3 1 3 2 I 容器内气体的密度不再随时间改变 E 单位时间内消耗amolN2 同时生成2amolNH3 F 单位时间内消耗3molH2 同时消耗2molNH3 ABDFJK G 1个键断裂的同时 有3个N H键形成H 1个键断裂的同时 有3个N H键断裂 J 容器内压强不
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