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实验： 水果中维生素C含量的测定一、 实验目的1. 了解基准物质维生素C的化学性质及其应用。 2. 掌握维生素C标准溶液的配制，标定过程。3. 掌握碘水滴定维生素C的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。4. 掌握定量转移操作的基本要点。二、 实验原理维生素C具有强还原性。在酸性溶液中，它可将碘单质还原为电离子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素C的含量。用医用维生素C片配制一定浓度（a mg/L）的维生素C标准溶液。向一定体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积（V1）。在相同体积的果汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积(V2)。根据两次反应消耗碘水的体积比值，可粗略测定出水果中维生素C的含量。维生素C的含量=(V2/V1)a三、主要试剂和仪器1.维生素C药片 2.果汁或蔬菜汁 3.碘水 0.010 mol/L 4.淀粉溶液 5.HCl溶液 0.1mol/L四、实验步骤1.维生素C标准溶液的配制将5片100mg的维生素C药片投入到盛有50ml蒸馏水的烧杯中，边搅拌边用玻璃棒的顶部压维生素C药片，以加速维生素C药片的溶解。当维生素C药片全部溶解后，把溶液转移到250ml容量瓶中，并稀释至刻度。2.果汁或蔬菜汁的准备取50ml橙汁，过滤备用；或取50g卷心菜，在研钵中捣烂，家50ml蒸馏水，充分搅拌，取出用纱布过滤，滤液备用。3.维生素C药片中维生素C含量的测定移取20ml维生素C标准溶液注入250 ml锥形瓶中，加入1ml 0.1 mol/L HCl，调节溶液的酸度。加入1-2 ml 淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色，记录消耗碘水的体积。重复上述操作一次，取两次的平均值。4.果汁或蔬菜汁中维生素C含量的测定移取20 ml橙汁(或蔬菜汁)注入250 ml锥形瓶中，加入1ml 0.1 mol/L HCl，调节溶液的酸度。加入1-2 ml 淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色，记录消耗碘水的体积。重复上述操作一次，取两次的平均值。5.计算蔬菜或水果中维生素C的含量编号滴定前的读数 /mL滴定后的读数/mL消耗碘溶液的体积/mL消耗碘溶液体积的平均值/mL 维生素C 标准溶液1 25.003.3621.7421.945225.002.8522.15橙汁（或蔬菜汁）325.00138211.
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