大一无机化学期末复习题

;.1、已知 a、b 两种混合气体的总压力为 101. 325kpa，而 a 的体积分数为 40， 则 b 的分压为60. 792kpa。2、原电池反应: zn+cu2+（0. 01mol l- 1） = zn2+（ 0. 01mol l- 1） + cu,2+2+2+-其电池符号为 （- ）zn| zn （1 | | cu （ 2| cu（+） 其正极反应为 cu +2e =cu；-2+;.负极反应为zn- 2e =zn。3、配平下列化学方程式:22-+3 +2-1cr2 o7+ 3so3 + 8 h = 2cr+ 3so4+4h2o3 s +4 hno3= 3so2 +4 no +2 h2 o4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为35，有1个未成对电子， 原子中填有电子的能级组有四个。5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟四水合铝（）的化学式为 al ( oh) 2( h2o) 4 oh ; cr cl ( nh3) 5 cl 2 命名为二氯化 一氯五氨合铬;7、对于配位数为 4 的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为 sp3 ，2空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为dsp，空间构型为平面正四方形。1、判断下列反应的f h m ，哪一个与其r h m 一致。（d ）a、n2( g)+ 3h2 ( g)2 nh3( g) b、cao( s)+ co2( g)=caco3( s)c、c( s, 金刚石)+ o2( g)= co2( g)d、1/ 2h2( g)+ 1/ 2br 2( g)hbr ( g)2 、 反 应 ： 4nh3( g) +5o2( g)4no ( g)+6h2o ( l ) ;- 1170kjmol - 1r h m=下列哪一条件有利于使 nh3 和 o2 取得较高转化率？（a ）a、低温、高压b、高温、高压c、低温、低压d、高温、低压3、等浓度、等体积的 hcl溶液和 nh3h2o 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（c ）a c( nh4+) c( cl - ) c( oh- ) c( h+) bc ( nh4+) c( cl - ) c( h+) c( oh- )cc( cl - ) c( nh4+) c( h+) c( oh- ) dc( nh4+) c( cl - ) c( oh- ) c( h+)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向， 正确的说法是（c ）a 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；b 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。c e较大的电对的氧化型物种与e较小电对的还原型物种起反应；d 氧化型物种与还原型物种反应；5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（d）ans2np3bns2np4cns2np5dns2np6 6、4s1 表示四个量子数分别为（b ）的电子a n=4, l =1,m= 0,ms= +1/ 2;b n=4, l =0, m=1 ,ms= +1/ 2; c n = 4 , l = 0, m= 0,ms= - 1/ 2;d n =4 , l =0, m= 0 , ms= - 1/ 27、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（b）a高电荷和半径大的离子b高电荷和半径小的离子c低电荷和半径大的离子d低电荷和半径小的离子8、下列说法正确的是（b）a、 sp3 杂化可分为等性sp3 杂化和不等性sp3 杂化b、凡是中心原子采用 sp3 杂化轨道成键的分子， 其几何构型都是正四面体；c、在 ab2型的共价化合物， 其中心原子均使用sp 杂化轨道成键；d、凡是ab 型的共价化合物，其中心原子均使用sp2 杂化轨道成键；3+9、在 0. 1 mol l- 1 ag (nh 3 )2 cl 溶液中，下列说法正确的是（ c）+-+ac( nh3)= 2 c ( ag ) , c ( cl - )= c ag( nh3) 2 +bc( nh3)2 c ( ag ) ,c ( cl) c ag( nh3) 2+cc( nh3) c ag( nh3) 2 +3dc ( nh )2 c( ag+) ,c( cl -)c ag( nh3) 2 +10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（）a中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是 ns, np 或ns, np, nd轨道杂化，内轨配合物中是（ n- 1）d, ns, np 轨道杂化。b同一中心离子形成相同配位数的配离子时， 内轨配合物比外轨配合物稳定。物稳定。c同一中心离子形成相同配位数的配离子时， 外轨配合物比内轨配合d形成外轨配合物时，中心离子（ 原子） 的d 电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子） 的 d 电子常发生重排。三判断题：1、单质的生成焓都为 0.（错）2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度， 但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（错）3、可逆反应的 k只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错）4、根据（ 错）ka ，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。c5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（错）6、某电对的电极电势越高（代数值） 越大， 则其还原型物种的还原能力越强， 氧化型物种的氧化能力越弱。（ 错）7、电极反应cu2+2e-cu,e=0. 337v，则2cu2+4e-2cu， e=0. 674v。（错）8、sp3 杂化轨道是指 1s 轨道与 3p 轨道混合而成的轨道。（错）9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为 0，可分为极性分子和非极性分子。（对）10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（错） 四计算题：1、在 27 oc , 101. 3kpa 下，取 1. 00l 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：co 70. 0%,h2 20. 0% 其他气体为 10. 0% 。求混合气体中：（1）co和 h2 的分压（2） co和 h2 的物质的量。22、在一密闭的容器中，反应： co( g) + h2o( g) = co2( g) + h2( g) 的平衡常数 k =2. 6（ 476 oc ），求：（ 1）当 h o和 co的物质的量之比为 1 时，co 的转化率为多少？（2） ） 当h 2o 和 co的物质的量之比为 2 时， co 的转化率为多少？（3） ） 根据计算结果能得到什么结论？23、某溶液中含有 0. 01 mol l- 1ba2+和 0. 01 mol l- 1ag+, 在滴加 na so4 溶液时（ 忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？（ ksp( baso4) =1. 110- 10,ksp( ag2so4) =1. 410- 5）4、已知反应cao(s )h2o( l )ca( oh)(2 s )（1） ） 试用fhm 计算该反应的r hm ；（2） ） 说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知h ( cao, s)635.1 kjmol 1，h ( h o, l)285.8 kjmol 1，fmfm21h ca( oh) , s 986.2 kjmol。）fm25、向一密闭真空容器中注入 no和 o2，使系统始终保持在 400，反应开始的瞬间测得 p( no) =100. 0kpa, p( o2 ) =286. 0kpa, 当反应：2no( g) + o2( g)no2( g)达到平衡时，p( no2) =79. 2kpa