化学选修4第二章测试卷

化学反应速率与化学平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，计 18 分）1、下列说法中正确的是() a非自发反应在任何条件下都不能实现 b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 d熵增加且放热的反应一定是自发反应2、下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 c(s) o2(g) co2(g) ； h1c(s) 1/2o 2(g) co(g)； h2 s(s) o2(g) so2(g) ； h3s(g) o2(g) so2(g) ； h4 h2(g) 1/2o 2(g) h2o(l) ； h52h2(g) o2(g) 2h2o(l) ； h6 caco3(s) cao(s) co2(g) ； h7cao(s) h2o(l) ca(oh)2(s) ； h8 abcd3、下列说法或表示法正确的是a. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多1b. 由 c(石墨 ) c(金刚石 ) h = +119 kjmol可知，金刚石比石墨稳定2c. 在稀溶液中：h+oh =ho h = 57.3 kj mol 1，若将含1mol ch溶液与含 1 mol naoh 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj3cooh的醋酸 1d. 在 101 kpa 时， 2 g h 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g） + o2（ g） =2h2o（ l ） h = +285.8 kj mol4、在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x 气体和 2 mol y气体，发生如下反应：x（ g） 2y（g）2z（ g） 此反应达到平衡的标志是()a. 容器内压强不随时间变化b. 容器内气体的密度不随时间变化c. 容器内 x、y、 z 的浓度之比为122d. 单位时间消耗0.1mol x同时生成 0.2mol z5、在 2 升密闭容器，发生反应：2a(g) b(g)2c(g) d(g) 。最初加入a 和 b 都是 4 mol ， 前 10 秒钟 a平均反应速率为0.12 mol/(l s) ，则 10 秒钟时，容器中 b 的物质的量是()a 1.6 molb 2.8 molc 2.4 mold 1.2 mol6、已知反应a2(g) 2b2(g)2ab2(g) h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、已知热化学方程式：c(s) o2(g)=co2 (g), h 393.5kj/mol; 2h2(g) o2(g)=2h 2o(g), h 483.6kj/mol 。现炭粉和 h2 组成悬浮气共 0. 2mol，使其在 o2 中完全燃烧，共放出 63. 53kj 的热量，则炭粉与 h2 的物质的量之比是 ()a 12b 23c 32d118、在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，b 的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（）a abb平衡向正反应方向移动了c a 的转化率减小了d b 的质量分数减小了9、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行abcd 二、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3 分，计 33 分）10、对于可逆反应a（ g） +2b(g)2c(g)( 正反应吸热 ) ，下列图象中正确的是（）11、反应 pcl5(g)pcl 3(g) cl 2(g) ； 2hi(g)h2(g) i 2(g) ； 2no2 (g)n2o4(g) ；在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()a均不变b 均增大 c增大，不变，减少d 减少，不变，增大12、根据下列有关图象，说法正确的是()a. 由图知，反应在t1、 t3 处达到平衡，且该反应的 h0b. 由图知，反应在t 6 时刻， nh3 体积分数最大c. 由图知，t 3 时采取降低反应体系压强的措施d. 图表示在1 l 容器、 850时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出5.16kj 的热量13、在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占三分之一体积，co2 占三分之二体积，且c(s) +o 2(g) = co(g) h= 110.5 kj/mol； co(g) +o 2(g) = co 2(g) h= 283 kj/mol； 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是a 172.5 kjb 1149 kjc 283kjd 517.5 kj14、反应 a2+b22ab 在不同温度和压强改变条件下，产物ab的生成情况，如图所示：a为 500， b 为 300时情况， c 为 300时从时间t 3 开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）a. a2、b2、ab 均为气体，正反应放热b. ab为气体， a2、b2 中最少有一种为非气体，正反应放热c. ab为气体， a2、b2 中最少有一种为非气体，正反应吸热d. ab为固体， a2、b2 中最少有一种为非气体，正反应吸热15、在一个6l 的密闭容器中，放入3lx（气）和2ly（气），在一定条件下发生下列反应：4x(g) + 3y(g)2q(g) +nr(g) ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， x 的浓度减小1/3 ，则方程式中n 值（）a. 3b. 4c. 5d. 616、在一定条件下，可逆反应：x(g) 3y(g)2z(g)达到平衡时，测得y 的转化率为37.5%， x 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的x 和 y 的物质的量之比为() a. 13b. 3 1c. 1 1d. 1217、一定温度下，反应2so2 o22so3 达到平衡时， n(so2): n(o2): n(so3) 2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2) 0.8 mol ，n(so3) 1.4 mol ，此时 so2 的物质的量应是 ()a 0.4 molb 0.6 molc0.8 mold 1.2 mol18、如下图所示， 不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应： 4l（ g） 2m（ g） +n（ g） h 0 平衡状态的影响（ p1 p2），图中 y 轴是指 ( ) a气体混合物的平均相对分子质量b气体混合物的总物质的量浓度c l 在气体混合物中的体积分数d气体混合物的密度19 、 ma(s)nb ( g)pc( g)，正反应为放热反应，在室温条件下b%与b%压强（ p）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是()a.mnpb.npxyc. x 点时混合物的正反应速率大于逆反应速率d. x 点比 y 点混合物的反应速率快20、将 2 mol a 和1 mol b 充人某密闭容器中发生反应：p2a (g)+b(g)xc(g) ，达到化学平衡后，c 的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是()a. 若在恒温恒压下，当x=1 时，按1.5mola、1 molc 作为起始物质，达到平衡后，c 的体积分数仍为ab. 若在恒温恒容下，当x=2 时，将 2molc 作起始物质，达到平衡后，c 的体积分数仍为ac. 若在恒温恒压下，当x=3 时， 1 mola、1mol b、6molc 作起始物质，达到平衡后，c 的体积分数仍为ad.若在恒温恒容下，按积分数仍为a，则0.6molx 为 2 或a、0.3mol3b 、 1.4molc 作起始物质，达到平衡后，c 的体题号12345678910答案题号答案11121314151617181920第卷（非选择题共 49 分）三、填空题21、 (6 分）反应m a n bp c 在某温度下达到平衡。若 abc都是气体， 减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 。若 c 为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。如果在体系中增加或减少b 的量，平衡均不发生移动，则b 肯定不能为 态。22、 (14 分） 13在 80时，将0 4mol 的四氧化二氮气体充入2l 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（ s）c（ mol/l ）020406080100c（ n2o4）0 20a0 10cde c（ no2）0 000 12b0 220 220 22反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为表中 bc（填“ ”）。（2）20s 时，n2o4 的的浓度为mol/l，020s 内 n2o4 的平均反应速率为。（3） 该反应的平衡常数表达式k=，在 80时该反应的平衡常数 k 值为（保留 2 位小数）。（4） 在其他条件相同时，该反应的k 值越大，表明建立平衡时。a、n2o4 的转化率越高b、no2 的产量越大c、n2o4 与 no2 的浓度之比越大d、正反应进行的程度越大23、（ 8 分）红磷p(s) 和 cl 2(g) 发生反应生成pcl 3(g) 和 pcl 5(g) 。反应过程和能量关系如图所示 ( 图中的 h 表示生成1mol 产物的数据 ) 。(1) p和cl 2 反 应 生 成pcl 3 的 热 化 学 方 程 式 。(2) pcl 5 分 解 成pcl3 和cl 2 的 热 化 学 方 程 式(3) p和cl 2 分两步反应生成1molpcl 5 的 h3 ， p 和 cl 2 一步反应生成1molpcl 5 的h4 h3( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。24、(14 分)a 是由导热材料制成的密闭容器，b 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 k2， 将等量且少量的no2 通过 k1、k3 分别充入a、b 中，反应起始时，a、b 的体积相同。( 已知：2no2(g)n2o4(g)h 0)(1) 一段时间后，反应达到平衡，此时a、b 中生成的n2o4 的速率是vavb。( 填“”、“”或“”) ；若打开活塞 k2，气球 b 将 ( 填“变大”“变小”或“不变”) 。(2) 若在 a、b 中再充入与初始量相等的no2，则达到平衡时， no2 的转化率 a将 ( 填 “增大”、“减小”或“不变”) ；若通人等量的ne 气，则达到平衡时，a 中 no2 的转化率将 ， b 中 no2的转化率将 ( 填“变大”、“变小”或“不变”) 。(3) 室温下，若a、b 都保持体积不变，将a 套上一个绝热层，b 与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。(4) 若在容器 a 中充入 4.6 g 的 no2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5 ，则平衡时n2o4 的物质的量为 。25、（ 6 分）在一定条件下，1 mol 某气体若被o2 完全氧化放热98.0 kj 。现有 2 mol 该气体与 1 mol o 2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kj ，则该气体的转化率为？2226、（ 8 分）把 n h=13体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52 10 7pa，经反应达到平衡时nh3 占混合气体的体积的15，求此时（一定温度下）容器内压强是多少pa？ h2 的物质的量分数是多少？答案及解析单元测试卷（二） b 卷化学反应速率与化学平衡一、 单择题（ 1-10 小题，每小题2 分， 11-18 小题，每小题3 分，共 44 分。）题案dcabbcddba121314151617181920题号答案11dcdcbddaacbd1、d解析：对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅 靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，b、c项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。2、c解析： 平衡常数k 只与温度有关，与反应浓度、压强无关，k的大小能推断一个反应进行的程度，k 越大，反应进行的程度越大。3、c解析：根据反应速率的定义：单位时间内浓度的变化量，（ 8mol-7.2mol ） 2l 2s=0.2mol （ ls）4、a解析：化学平衡状态是指各组分浓度不再改变，正逆化学反应速率相等的状态，a项中容器内压强不随时间变化，即气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态；而其他项都不能作为达到该反应平衡状态的标志。5、b解析前 10 秒钟， b 的平均反应速率为0.06 mol/(l s) ，则消耗的b 的物质的量 为 0.06 mol/(l s) 10s2 l 1.2 mol ，b 剩余的物质的量为4 mol 1.2 mol 2.8 mol 。6、b解析升高温度，正逆反应速率均增大，但v 逆 增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。而升高温度，正逆反应速率都增加，逆反应速率增加的多，平衡逆移，增大压强反应平衡正向移动。7、d解析升温平衡右移：m减小， 若 b、c 均为气体，m减小；若 b、c 均为固体 ( 液体 ) ， m不变； 若 b 为气体， c为非气体，m 减小；若 b 为非气体， c为气体， m减小， n 减小，则m无法确定。8、b 解析 保持温度不变，将容器容积增加一倍，瞬间 b 的浓度变为原来的 50%，达到新平衡时， b 的浓度是原来的 60%，所以平衡向正反应方向移动， b 对； a 项中容器容积增加一倍即减小压强，平衡向正反应方向移动所以 a b，a 物质的转化率增大； b 物质的质量分数增大。9、c解析反应开始到10 s，, z 表示的反应速率为0.158 mo l 2 l 10 s=0.079 mol/(l s) x 的物质的量浓度减少了0.79 mol 2 l =.0.395mol/l,根据图 x 、y 、z 的物质的量的变化量分别为：0.79 mol 、 0.79 mol 、1.58 mol，即 x 、y 、z 的物质的量为 1:1:2，所以化学方程式为：x(g)+y(g)2 z(g)10、c解析对于可逆反应a（ g）+2b(g)2c(g)( 正反应吸热 )，增压正逆化学反应速率都增大，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，a 错；升温，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，b 、 c 错， d 对。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，计24 分）11、d解析均利用等效平衡处理，等效于增大压强，相当于平衡左移，不移动，平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。12、 c 解析 a 项， t1、t3 处未达平衡， t2 处于平衡状态；由图得： t1 t2 应该是 nh 3 的质量分数最大的时候，因 t3、t5 时刻平衡都向逆反应方向移动， nh 3 的体积分数减小。 t3 时 v 逆、v 正 都减小，且 v 逆v 正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应 1 mol co 放热 43 kj。容积为 1 l ，平衡时消耗 n(co) n(h 2o) 1.2 mol ? 放热为 5.16 kj。13、 b 解析 反应物 x、y 转化率相等时，起始时两种物质的量之比应等于化学计量数之比，所以 b 对。14、 b 解析 温度由 500到 300时， ab% 增加平衡正向移动，即正反应放热；在 t3时加压， ab% 减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。15、 d 解析 解这类化学平衡计算题常采用列表法：4x+3y2q+ nr起始体积：3200转化体积：10.750.5n/4平衡时体积：21.250.5n/4另解：差量法：4x+3y2q+ nr v4n-5133n=65 5%巧解：压强增大，即必须满足n 2 7，n 516、 d解析若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减少n 分之一， 则另一反应物的转化率将减少n 分之一。 现已知 x 与 y 的初始量为13 时，则两者的转化率皆为 37.5% ，其三分之一为12.5% ，而 25%为它的 2 倍，故应为12。17、 a解析缩小体积相当增大压强，反应向正方向进行，列三行解题：起始物质的量： 转化物质的量：2 a 2x2so2 o23a4ax2x2so3平衡时物质的量：则有：2 a-2x 3a- x4a+2x3a- x=0.8 mol 4a+2x=1.4 mol解得： a =0.3 molx=0.1 mol代入 2 a-2x得 so2 的物质的量为0.4 mol。 18、 a解析该类图像题解题方法“定一议二”，若温度不变，由p1 到 p2 是减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向进行，即化学平衡反应向逆方向进行，混合气体的总物质的量 压强，即总物质的量浓度，气体混合物的平均相对分子质量，只有a 符合；若压强不变， 升温，化学平衡反应向吸热方向进行，因h 0，所以反应向正方向进行，也只有a 符合。而容积不变气体混合物的密度始终不变。第卷（非选择题共 56 分） 三、填空题 ( 本大题共4 个小题，计36 分）21、 答案 :m+n p；(2 分）逆； (1 分）气 (1 分）。解析减压后正反应速率小于逆反应速率，反应向逆方向进行，而减压化学平衡向体积减小的方向进行，所以m+n p ；因 m+ n = p，而加压时化学平衡发生移动，所以a 、b 之一至少一种不为气体，所以平衡必定向逆方向移动。22、答案： （ 1）环形玻璃搅拌棒（2） 减少实验过程中的热量损失（3） 偏小（4） 不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h 2o 所放出的热量， 与酸碱的用量无关（5） 偏小223、答案：（ 1） p(s) 3cl