九年级化学：酸碱中和反应PPT

同学们有这样的经历吗 蜜蜂蛰伤 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时 在蚊子的口器中分泌出一种有机酸 蚁酸 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒 为什么 显碱性 1 生活中的案例 造纸厂废水处理装置 部分 冶炼厂废水处理装置 部分 如何证明造纸工厂的废水显碱性 应如何使废水呈中性 如何证明冶炼厂的废水显酸性 应如何使废水呈中性 2 第十单元酸和碱 课题2酸碱的中和反应 1 3 提出问题 酸与碱之间会发生反应吗 作出假设 会反应 实验验证 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后 溶液变红 逐渐滴加稀盐酸 红色消失 得出结论 稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助指示剂 如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞 再逐滴加酸 无明显现象 该反应放热 4 探究 氢氧化钠和盐酸会发生什么 无色酚酞 红 盐酸 无 5 讨论 1 为什么要加入酚酞指示剂 借以判断反应有无发生2 什么时候酸和碱恰好完全反应 溶液刚好由红色变为无色3 能否用紫色的石蕊作指示剂 现象 可以溶液由蓝色变成紫色 继续加酸又变成红色 6 思考 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 7 为什么NaOH HCl反应 生成什么 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化 重新组合 微观世界 HCl NaOH NaCl H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程 8 思考 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 反应 生成了什么 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 水 盐 NaCl Na Cl 注意 这个 盐 是指一类物质 和平时说的 食盐 不同 9 想一想 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 10 盐 由金属离子 铵根离子NH4 和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 11 中和反应的实质 12 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么 举例说明 讨论 反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水例 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 13 练一练 1 下列反应中属于中和反应的是 A Zn 2HClZnCl2 H2 B CuO 2HClCuCl2 H2OC Ba OH 2 H2SO4BaSO4 2H2OD AgNO3 HClAgCl HNO3 C 14 随堂练习 2 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 3 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 15 生活中的化学 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去 说明去垢的原理 写出有关的化学方程式 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐酸将不溶性的Mg OH 2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去 16 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长 但近年来由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破坏土壤的酸碱性 不利于植物的生长 应怎样去改变酸性土壤 能用生石灰代替熟石灰吗 为什么 用熟石灰中和 可以 CaO H2O Ca OH 2 17 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会怎样处理这些废水呢 用碱性物质 例如熟石灰 进行中和处理 你能写出化学方程式吗 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 18 生活中的化学 改良酸性土壤可以用熟石灰不能用氢氧化钠 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 可用熟石灰或生石灰进行中和处理 19 你知道它的作用吗 盐酸 氢氧化铝 20 生活中的化学 被蚊虫叮咬后 可涂一些含碱性的物质 如肥皂水 的药水 可减轻痛痒 能用氢氧化钠吗 胃酸过多的病人 可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 21 思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理 此药中含有氢氧化铝 3HCl Al OH 3AlCl3 3H2O 22 随堂练习 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 调节土壤的pH 改良酸性土壤B 调节土壤的pH 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 BC 碳酸 并能分解放出CO2 23 第十单元酸和碱 课题2酸碱的中和反应 2 24 盐 由金属离子 包括铵根离子NH4 和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 放热 酸 碱 盐 水 25 中和反应的实质 26 思考 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 27 随堂练习 1 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 调节土壤的pH 改良酸性土壤B 调节土壤的pH 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 BC 碳酸 并能分解放出CO2 28 随堂练习 2 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 3 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 29 生活中的化学 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去 说明去垢的原理 写出有关的化学方程式 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐酸将不溶性的Mg OH 2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去 30 思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理 此药中含有氢氧化铝 3HCl Al OH 3AlCl3 3H2O 31 化学与健康 人体酸碱性决定健康血液是人体最重要 量最多的体液 健康血液的pH值呈弱碱性 如果血液的pH值低于7 30 人体就处在亚健康状态 极有可能得各种严重疾病 心脑血管病 骨质疏松 肾结石 关节炎 痛风 高血压 癌症 高脂血症等等 人体的酸化是百病之源 科学表明 食用碱性食物可以使体液趋碱 而酸性食物则可以使体液变酸 饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分 而是主要看食物中所含的碱性元素 酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果 比如酸醋 经过人体的吸收代谢之后 对人体体液的贡献呈碱性 因此它其实是碱性食品 酸味的水果也同样是碱性食品 通常来讲 绝大部分的水果 蔬菜都是碱性食品 绝大多数肉类 精细加工的食品都酸性食品 合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 3 但现代人摄入的酸性食品过多 导致了亚健康人群的大量增加 32 33 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 34 相对精确的表示酸和碱的强弱 pH 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 35 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 溶液酸碱度 溶液的酸碱性强弱程度 即溶液的酸碱度 2 溶液酸碱度常用pH来表示 pH的范围通常在0 14之间 36 pH试纸测得只能是整数 不能出现6 5之类的小数 1 pH的范围通常在0 14之间 碱性增强 酸性增强 中性 如HCl H2SO4等溶液 能使石蕊试液变红 如NaCl等 石蕊和酚酞试液都不变色 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红 石蕊试液变蓝 37 溶液的酸碱性与pH的关系 0714 中性 pH7 溶液显中性 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 38 滴入石蕊试液仍紫色 滴入无色酚酞仍无色 4 测定pH最简便的方法是使用pH试纸 1 14 测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用玻璃棒将被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 3 pH 7 溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色 滴入无色酚酞仍无色 pH 7 溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色 滴入无色酚酞变红色 pH 7 溶液呈中性 39 PH试纸的正确使用方法 测PH值时 用玻璃棒蘸取试液 然后在试纸的中间点一下 迅速与比色卡对比 读出PH值 1 不能直接把试纸浸入试液 否则会污染试液 注意 2 不能先用蒸馏水湿润PH试纸 否则会稀释试液的浓度 测出来的PH值就不准确 3 用PH试纸测定PH值时 应立即读数 时间一长PH试纸会变色 得到的结果一定是整数 40 5 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 41 调节溶液pH的方法 若pH 加碱 pH增大至 或 7 7 7 若pH 加水 pH增大至 加酸 pH减小到 或 7 加水 pH减小至 42 练一练 1 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液 溶液变成 色 pH 7 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡 至溶液刚刚褪成无色里 pH 7 继续滴盐酸 pH 7 2 在一瓶溶液的pH是4 5 取少量该溶液加入试管中 再滴几滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高 可以采取 的方法 红 大于 等于 小于 无 加入碱溶液 或加水稀释 43 难点 中和反应中的图像变化 1 酸加入碱中当把酸加进碱的时候 碱的性质逐渐改变 当全部碱刚好被中和时 溶液的pH值很快地转变至pH 7 如果将更多的酸加入时 酸碱度便会降至pH 7以下 中和过程pH的变化 思考 如果碱加入酸中该怎么变化呢 44 6 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 45 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 46 溶液酸碱度对头发的影响 讨论 溶液的酸碱度对头发有什么影响 对你选择洗发液有什么启示 答 碱性物质对头发有损坏作用 所以洗发液应选 接近中性的 不要选碱性大的洗发液 然后再用微酸性的护发素来保护头发 光泽好 较好 正常 不好 很不好 难 较难 易 很易 正常 47 测定几种酸或碱的稀溶液的pH 测定生活中一些物质的pH 说明它们的酸碱性 48 复习巩固 1 酸雨是指pH A 小于5 6的降水B 等于5 6的降水C 大于5 6的降水D 小于7的降水 2 某同学从资料上获悉 一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质 如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 A 食醋 碱性肥皂水B 食醋 酸奶C 糖水 酸奶D 食醋 食盐水 A 酸性碱性 A 都是酸性 中性酸性 酸性中性 49 复习巩固 3课本第四题 某学校化学课外活动小组的同学 取刚降到地面的雨水水样 用pH计 测pH的仪器 每隔几分钟测一次pH 其数据如下表所示 所降雨水是否为酸雨 在测定的时间内 雨水的酸性是增强还是减弱 经调查 这一地区有一个硫酸厂 生产过程中产生SO2 和一个电镀厂 这些工厂使用的燃料主要是煤 另外 这一地区的生活燃料主要也是煤 还有液化石油气 试分析造成这一地区酸雨水的主要原因 你认为应采取什么措施 pH值都小于5 6 所以是酸雨 pH值在减小 所以酸性增强 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放 减少化石燃料 如煤 的使用 使用清洁能源 50 复习巩固 4 某工厂化验室用5 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g 洗涤后的溶液呈中性 这一定量石油产品中含H2SO4多少克 解 氢氧化钠的质量为40g 5 2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 8098 2gX 答 这一石