最新高一化学竞赛训练试题(7)

高一化学竞赛班训练试卷（7）第一卷（选择题，共49 分）一、选择题 (本题共 34 分)，每小题 2 分，只有一个正确选项。1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水2. 2007 年 3 月 21 日，我国公布了111 号元素 rg 的中文名称。该元素名称及所在周期是a. 錀第七周期b. 镭 第七周期c.铼 第六周期d. 氡 第六周期3. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是ab cd 4. 若 na 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是a. 1 mol cl 2 作为氧化剂得到的电子数为nab. 在 0， 101kpa 时， 22.4l 氢气中含有na 个氢原子c. 14g 氮气中含有7na 个电子d. na 个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ： 4 5.下列表达方式错误的是ca甲烷的电子式b氟化钠的电子式c硫离子的核外电子排布1s22s22p4d碳 12 原子1266. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 a两种元素组成的分子中一定只有极性键 b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7. 下列反应的离子方程式书写正确的是a 浓烧碱溶液中加入铝片：al + 2oh alo 2+h 2 电解b 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+2h 2o2oh+h 2+cl 2c硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h 2o2 +2h +2fe3+2h 2o4+ba+2oh42d 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2h+ +so 22+baso +2ho8. 在 ph = 1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是a ca 2 、ch、na3 、mg 2、so23cooh 、brb no 3 、fe43c hclo 、ba 2 、na 、cl d k 、cl 、al 3 、so29. 已知 kocn 中碳为 +4 价，在反应kocn+koh+c12 co2+n 2+kc1+h 2o（未配平）中， 如果有 6molc1 2 完全反应，则被氧化的kocn 的物质的量是a 2molb 3molc 4mold 6mol 10.一定条件下，体积为10l 的密闭容器中，1molx 和 1moly 进行反应：2x(g) y(g)z(g) ，经 60s 达到平衡，生成0.3molz 。下列说法正确的是1a 将容器体积变为20l ， z 的平衡浓度变为原来的2b 以 x 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(l c若增大压强，则物质y 的转化率减小s)d 若升高温度，x 的体积分数增大，则该反应的h 011. 有 8 种物质：甲烷；苯；聚乙烯；邻二甲苯；乙炔；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：a bc只有d全部12. 下列物质能被氧化成醛或酮且能发生消去反应的是：a、 ch 3ohb 、ch oh2hoc、 ch 3ch(oh)ch 3d、ch 3+-13. 25时，水的电离可达到平衡：h2oh +oh ; h 0，下列叙述正确的是a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh) -降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（ h +）增大， k w 不变c. 向水中加入少量固体ch 3coona ，平衡逆向移动，c（ h +）降低d. 将水加热， kw 增大， ph 不变14. 下列叙述正确的是a 95 纯水的ph 7，说明加热可导致水呈酸性b ph = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 ph = 4c 0.2 moll 1 的盐酸，与等体积水混合后ph = 1d ph = 3 的醋酸溶液，与ph = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 715.x 、y 两元素可形成x 2y 3 型离子化合物,则 x 、y 原子最外层的电子排布可能是a. x:3s 23p1 y:3s2 3p4b. x:2s 22p3y:2s22p4 c. x:3s 23p1y:3s2 3p5d. x:3s 2y:2s2 2p316. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方“达菲”的原材料。它的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是 。a 该化合物不能使溴水褪色b该化合物可以与fecl3 溶液发生显色反应c. 莽草酸的分子式为c7 h8o5d. 该化合物可以发生消去反应，但不可以被催化氧化生成醛coohhoohoh17. 如图所示， a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是2a 乙烧杯中d 的电极反应为2cl 2ecl b a、c 两极产生气体的物质的量相等aabcdc. 甲、乙两烧杯中溶液的ph 均保持不变d. 乙烧杯中通入适量hcl 气体，溶液组成可以恢复cuso4 溶液甲饱和 nacl 溶液乙二、选择题 (本题共 15 分。每小题 3 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分 )18. 已知 0.1 mol/l 的醋酸溶液中存在电离平衡：ch 3coohch 3coo h ，要使溶液中c(h )/c(ch 3cooh) 值增大，可以采取的措施是a加少量烧碱溶液b 升高温度c加少量冰醋酸d 加水19. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a1.0mol/l na 2co3 溶液： c(oh ) c(hco 3 ) c(h ) 2c(h2co 3) b1.0mol/lnh 4 cl 溶液： c(nh 4) c(cl )c 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na ) c(ch 3coo )c(h ) c(oh )d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph 5 的混合溶液：c(na ) c(no 3 )20. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g)2c(g) 达到平衡，测得平衡时 a 、b 、c 物质的量之比为n(a) n(b) n(c)=1 1 2，若保持温度不变， 以 11 2 的物质的量之比再充入a 、b 、和 c，下列判断中正确的是() a平衡不移动b平衡向正反应方向移动 c新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大d c 的质量分数减小21. 它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续 24 小时输出 50w 的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 o2 ”，下列对该燃料电池的说法不正确的是a 在熔融电解质中， o2 由负极移向正极b. 该电池的总反应是： c3h8+5o2 3co2+4h 2o2c. 电路中每流过5mol 电子，标准状况下约有5.6l 丙烷被完全氧化d. 通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：c h+4h o38-20e +10o=3co 2222. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含i浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：3在中性溶液中，用溴将试样中i 氧化成 io ，将过量的溴除去。再加入过量的ki 溶液，在酸性条件下，使io 3 完全转化成i2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成i ，方程式为： n 2h 4+2i 2=4i +n 2+4h +将生成的i 萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的ki 溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用na2s2o3 标准溶液滴定，方程式为：2na 2s2o3+i 2=na2s4o6+2nai经过上述放大后，溶液中i 浓度放大为原溶液中i浓度的（设前后溶液体积相等）a 2 倍b 4 倍c 36 倍d 6 倍第二卷（共 101 分）三、基本概念 (本题共 16 分)23（.8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no 3 4h3e= no 2h2okmno 4、na 2co 3、cu2o、fe2(so4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。(2) 反应中硝酸体现了、性质。(3) 反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是mol 。(4) 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。24.（ 8 分） a 、b、c、d、e 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有+2+3+阳离子namgal2-2+ba2-阴离子ohclco 3分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：so4hso 4a溶液与b 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e 溶液；a溶液与c 溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于e 溶液；a 溶液与 d 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；b 溶液与适量d 溶液反应生成白色沉淀，加入过量d 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是a;b;c;d四、基本理论 （本题共 36 分）25. (9 分) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号abdeghij化合价 1 2+4、 4+4、2+5、 3+3+2+1原子半径 nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号 表示。（1） e 元素在周期表中位于周期，族；（2） a 、h、j 对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（3） a 与 j 所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；（4）b 与 h 所形成的化合物与j 的最高价氧化物的水化物x 的溶液发生反应的离子方程式为26. (8 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性xl 层 p 电子数比s 电子数多2 个y 第三周期元素的简单离子中半径最小z l 层有三个未成对电子(1) 写出元素x 的离子结构示意图。写出元素z 的气态氢化物的电子式 ( 用元素符号表示)(2) 写出 y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式 。(3) 元素 t 与氯元素相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。a. 常温下氯气的颜色比t 单质的颜色深b. t 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c. 氯与 t 形成的化合物中氯元素呈正价态(4) 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之 。t、x 、y 、z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。27. （ 11 分）请完成下列各题：（1） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2） 第 a 、 a 族元素组成的化合物gan、gap、gaas 等是人工合成的新型半导体材料， 其晶体结构与单晶硅相似。ga 原子的电子排布式为。在 gan 晶体中， 每个ga 原子与个 n 原子相连，与同一个ga 原子相连的n 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，gan 属于晶体。（3） 在极性分子ncl 3 中， n 原子的化合价为3，cl 原子的化合价为1，请推测ncl 3 水解的主要产物是（填化学式） 。（4） 比较 no 2+和 no 2- 键角：并简述理由28.（ 8 分）科学家发现c60 分子由 60 个碳原子构成，它的形状像足球（图c），含有 c=c键，因此又叫足球烯。1991 年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图d），图 a、图 b 分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1) 金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是；(2) 相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质f2 反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨（填“活泼”、“一样活泼” 、“更不活泼” ）理由是：；(3) 由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的c 原子数与c c 键数之比为；(4) 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有 都是 个碳原子 ( 填数字 ) ，每个碳原子上的任两个c c 键的夹角_ (填角度 ) 。(5) 燃氢汽车之所以尚未大面积推广, 除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决h2 的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是： 。(6) 下列图象是从nacl 或 cscl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断 nacl 晶体结构的图象是。abcd五、元素化合物 (本题共 16 分)29（ 12 分）置换反应的通式可以表示为：单质（ 1） + 化合物（ 1） =单质（ 2） + 化合物（ 2）（1） 请写出满足以下要求的3 个置换反应的化学方程式所涉及的元素的原子序数都小于20；同一主族内单质间的置换（2） 请写出满足以下要求的3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20； 6 种单质分属于6 种不同的主族30.（ 4 分）由 3,3- 二甲基 - 1- 丁烯可以转化为下列化合物，请分别写出实现这些转化所需要的试剂和必要的反应条件。 （不必写出反应式，只需列出试剂和条件，如需多步反应才能完成转化，请用序号表示先后顺序，实现这些转化一般不超过两步。 ）(a)br (ch3)3cchch3(b)(ch3)3cch2ch 2br(c)br(ch3)3cchch2br(d)oh (ch 3)3cchch 3六(e)、(c化h学3)3实cc验h 2c(h本2o题h共 17(f)分(c)h 3)3cco2h(g)(ch 3)3ccho(h)(ch 3)3cch2ch2cn31. （ 7 分）实oh验室常利用甲醛法测定(nh 4)2so4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4(ni)h (ch ) cchchoh6h (j) (ch ) cch coh滴定时， 1 mol (ch 与 l mol h 相当，4 63h3cho =3h22o (ch3 32)6n4h222)6n 4h然后用 naoh 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 i 称取样品 1.500 g。步骤 ii 将样品溶解后，完全转移到 250 ml 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 iii 移取 25 .00 ml 样品溶液于 250 ml 锥形瓶中，加入 10 ml 20 的中性甲醛溶液， 摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 naoh 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1) 根据步骤 iii 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 naoh 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ( 填“偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响 ”。)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 naoh 标准溶液的体积 ( 填“偏大 ”、“偏小 ”或“无影响 ”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (a) 滴定管内液面的变化(b) 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由(2) 滴定结果如下表所示： 色变成 色。次数/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。七、化学计算 (本题共 16 分)33.（8 分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数k 与温度 t 的关系如下： co2(g)+h 2(g)co(g)+h2o(g), 其化学平衡常数k 和温度 t 的关系如下表：70080083010001200t k0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（ 1）该反应的化学平衡常数k =。（ 2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（ 3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(co) =0.01mol/l, c(h2o)=0.03mol/l, c(co2) =0.01mol/l, c(h2) =0.05mol/l ,则反应开始时,h 2o的消耗速率比生成速率(填大小或不能确定)(4) 830 , 在 1l 的固定容器的密闭容器中放入2molco2 和 1molh2, 平衡后 co2 的转化率为34（ 8 分）化学需氧量（cod ）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。 cod是把用强氧化剂（我国采用k 2 cr2o7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以o2 作为氧化剂时，1l 水样所消耗o2 的质量（ mg/l ）。现有某废水样品20.00ml ，加入 10.00ml 0.0400mol/l k 2cr2o7 溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 小时。在指示剂存在下用0.100mol/lfe(nh 4)2(so4)2 溶液滴定多余的k 2cr2o7 ，共用去fe(nh 4 )2(so4)2 溶液 12.00ml 。1. 写出 k 2cr2 o7 与 fe(nh 4)2(so4)2 在 h2so4 存在下反应的化学方程式或离子方程式。2. 计算 20.00ml 废水所消耗的k2cr2o7 的物质的量。3. 计算在废水水样的cod参考答案第一卷（共49 分）题号1234567891011答案dadccdcacbc题号1213141516171819202122答案cbcaddbdadbcac第二卷（共101 分）四、 (本题共 16 分) 23.（ 8 分）(1)14hno 3 3cu2o = 6cu(no 3)2 2no 7h 2o (2) 酸性；氧化性。(3) 0.6 mol(4) 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。24.（ 8 分） a ：na2co3； b： al 2(so4)3； c： mgcl 2； d： ba(oh) 2； 五、（本题共36 分）25. (9 分)（ 1）3 a（关于族的其他表示方式不得分）（ 2） f 、na+、al 3+（若有“ ”得分）（ 3）离子晶体（只写“离子”不得分）（两个箭号，缺一不得分）（ 4） al 2o3 + 2oh26 (8 分)2alo 2 + h 2o(1) +8 2 8 ；hhnh 。2 (2) h alo h2oal(oh) 3al 3 3oh 。(3) f ；c。(4) al ；具有金属性。27. （ 11 分）（1） 5（2） 1s22s22p6 3s23p63d104s24p1( 或ar3d 104s24p1)， 4，正四面体，原子。（3） hclo ；nh 3h2o。2（4） no+ no2- no+ 为 sp 杂化，键角180ono-为 sp2 杂化，键角120o2228.（ 8 分） (1)碳原子排列方式不同；(2)活泼，足球烯含有c=c键容易加成；（3） 2 3（ 4）6109 28（或 109.5 ）；（ 5）碳纳米管； （ 6） b、c五、 (本题共 16 分) 29. (12 分)2na+2h 2o=2naoh+h 2 2h2s + o2（不足）2 s +2h 2o sio 2 +2 csi +2co 2al+6hcl=alcl3+3h 2 2f2+2h 2o=4hf+o 22mg+co 22mgo+c30. (4 分)(a) hbr(b) hbr/ 过氧化物, 或高温或(c) br2(d) (d)六(e、)h 2o/h2so4 或 h3po4;或(1)浓h2so4, (2)h2o(1(本)b题2h共6, 1(27)分h2)o2/oh3(1f.)（k7m分n）o 4(1或)k偏2c高r2。o7/h无2影s响o4。b 。无；粉红 (或浅红 )。(g)(21)1o8