硫酸铵中氮含量的测定.doc

铵盐中氮含量的测定 实验日期：实验目的：、掌握用甲醛法测定铵盐中氮的原理和方法；、熟练滴定操作和滴定终点的判断。一、方法原理 铵盐是常见的无机化肥，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka5.610-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。 甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸(H+)和六次甲基四铵盐（Ka7.110-6）反应如下： NH4+ HCHO (CH2)6N4H+ H2O H+所生成的H+和六次甲基四胺盐,可以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定。再按下式计算含量。式中MN氮原子的摩尔质量(14.01 g/mol)。二、主要试剂、0.1 mol/L NaOH溶液 、0.2酚酞溶液、0.2甲基红指示剂 、甲醛溶液：三、测定步骤：1、NaOH溶液浓度的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗23次，每次用量510mL，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。用差减法准确称取0.40.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加2030mL水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入12滴酚酞指示剂，用0.1molL-1NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH标准溶液的浓度。2、甲醛溶液的处理：甲醛中常含有微量甲酸是由甲醛受空气氧化所致，应除去，否则产生正误差。处理方法如下：取原装甲醛()(40)的上层清液于烧杯中,用水稀释一倍,加入滴0.2酚酞指示剂,用0.1 mol/LNaOH 溶液中和至甲醛溶液呈淡红色。3、试样中含氮量的测定： 准确称取0.40.5 g的NH4Cl或1.61.8 g左右的(NH4)2SO4于烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250 ml 溶量瓶中，最后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用移液管移取试液25 ml于锥形瓶中，加滴甲基红指示剂，溶液呈红色，用0.1 mol/L NaOH溶液中和至红色转为金黄色，然后加入8 ml已中和的：甲醛溶液，再加入滴酚酞指示剂摇匀,静置一分钟后,用0.1 mol/L NaOH 标准溶液滴定至溶液淡红色持续半分钟不褪,即为终点。(2)记录读数，平行做23次。根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定消耗的体积，计算试样中氮的含量。四、实验报告称量记录第一次(NH4)2SO4称量瓶重量(g) 第二次(NH4)2SO4称量瓶重量(g) 样品(NH4)2SO4重量(g) NaOH标准溶液滴定(NH4)2SO4(NH4)2SO4溶液总体积(ml) CNaOH III定时取(NH4)2SO4溶液体积 NaOH标液最后读数(ml) NaOH最初读数(ml) NaOH标液毫升数 N 平 均 值 相 对 偏 差 （）、甲醛常以白色聚合状态存在，称为多聚甲醛。甲醛溶液中含有少量多聚甲酸不影响滴定。（）、由于溶液中已经有甲基红，再用酚酞为指示剂，存在两种变色不同的指示剂,用NaOH滴定时,溶液颜色是由红转变为浅黄色（pH约为6.2），再转变为淡红色（pH约为8.2）。终点为甲基红的黄色和酚酞红色的混合色。一、实验原理二、实验步骤1称取(NH4)2SO4试样0.13-0.16g三份2扫除游离酸a. 甲醛中含有的微量甲酸：以酚酞为指示剂，用0.10mol.L-1NaOH中和至溶液呈淡红色即可。b. (NH4)2SO4试样中含有HSO4-.H2SO4游离酸应扫除：向试样的锥形瓶中加入2滴甲基红指示剂，若溶液呈红色或微红色，用0.10mol.L-1NaOH溶液中和至金黄色。3转化：加入5mL中性甲醛溶液，2滴酚酞，摇匀，静置1min，认为NH4+完全转化成(CH2)6N4H+。4滴定用NaOH标准溶液滴定，指示剂的变色为：(NH4)2SO4中N含量的理论值为21.21%三、实验注意问题1 实验中称取(NH4)2SO4试样质量为0.13-0.16g，是如何确定的？。2含氮量的计算公式为，是如何推导得到的？四、思考题1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？答：因NH4+的Ka=5.610-10，酸性太弱，其Cka10-8，所以不能用NaOH直接滴定。2.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？ 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐