电导率的测定

实验一电导的测定及其应用一、实验目的1. 了解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。2. 测量电解质溶液的摩尔电导及难溶盐的溶解度。二、实验原理1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率电导对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导g是电阻r的倒数，即g=1/r电导的单位是西门子，常用s 表示。 1s=1 1电导率或比电导=g l/a其意义是电极面积为及1m 2、电极间距为lm 的立方体导体的电导，单位为sm1。对电解质溶液而言，令l/a = kcell称为电导地常数。所以=g l/a =g kcellkcell 可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。摩尔电导率 mm=/ c当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率m 与浓度有如下关系：m 为无限稀释摩尔电导率。可见，以m 对c 作图得一直线，其截距即为m。弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为m，可用离子极限摩尔电导率相加求得。2、pbso 4 的溶解度的测定首先测定 pbso 4 饱和溶液的电导率溶液，因溶液极稀， 必须从 溶液中减去水的电导率精品资料水即 pbso4 =溶液 -水cpbso4 m.pbso4三、仪器和试剂1、dds-307 型电导率仪1 台2 、锥形瓶（ 250ml ）1 个3、铂黑电极1 支4、烧杯（ 150ml ）1 个5、syp 型玻璃恒温水浴1 套6、容量瓶（ 250ml ）1 个7、滴定管（ 50ml ）1 支8、高脚烧杯（ 100ml ）（编号干燥）8 个9、容量瓶（ 50ml ）（编号）6 个10、烧杯（ 150 ml、400ml ）各 1 个11、玻璃棒、药勺吸耳球各 1 个12、滴管、移液管架各 1 个13、铁架台1 个14、移液管（ 10ml 、15 ml ）各 1 支15、kcl （分析纯）、pbso 4（分析纯）16 、hac （0.0200mol/l ）四、实验操作步骤l、调节恒温槽温度至25.0 土 0.l 。2、准确配制0.0200mol dm 3 kcl 溶液 250ml 。3、洗净 6 个 50ml 容量瓶，用 50ml 滴定管中分别取0.0200mol dm 3kcl 溶液 40，25 ，20，15 ，10 ，5ml 于 6 个 50ml 容量瓶中，稀释至刻度。4、将上述溶液分别倒入6 个干燥的 100ml 烧杯（须编号）中，恒温10 分钟， 测定电导率。5、用 15ml 移液管准确移取0.0200mol l-1 hac 溶液于干燥的100ml 烧杯中，恒温10 分钟，测定其电导率。然后用10ml 移液管准确移取10ml 去离子水，注入hac 溶液中， 混合均匀，恒温10 分钟后，测定其电导率，如此操作，依次再稀释3 次，测定不同浓度的醋酸溶液的电导率6、测定 pbso 4 溶液的电导率将约 1g 固体 pbso 4 放入 250ml 锥形瓶中，加入约100ml 去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液， 以除去可溶性杂质。 按同法重复两次。 再加入约 100 ml 去离子水，加热至沸腾，使之充分溶解。然后放在恒温槽中，恒温10 分钟使固体沉淀。将上层溶液倒入一干燥的100ml 烧杯中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测两次，求平均值。7、测定去离子水的电导率取约 50 ml 去离子水放入一干燥的100ml 烧杯中， 待恒温后， 测电导率三次， 求平均值。五、数据处理1、计算水及各kcl 溶液的电导率，由此求出kcl 溶液的摩尔电导率；2、分别将kcl 和 hac 溶液的摩尔电导率对浓度c 的平方根（c）作图并对作图结果进行讨论；3、将 kcl 的曲线外推至c 为 0，求出 kcl 的m 并与文献值比较，表示出kcl 溶液的摩尔电导率与浓度的关系式4、计算 pbso 4 的溶解度已知： m（ 1/2 so 42 ）= 79.8 10 4sm2molm（ 1/2 pb 2）= 7110 4sm2mol附：电导率仪操作步骤1、接通电源，预热3 0m i n 后，进行校准。2、校准仪器使用前必须进行校准！将”选择” 开关指向“ 检查”，“常数” 补偿调节旋钮指向“ 1” 刻度线，“温度”补偿调节旋钮指向 “ 25”刻线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示 100.0 sc m -1，至此校准完毕。3、测量（1） 调节“ 常数” 补偿调节旋钮，使仪器显示值与电极上所标常数值100 一致。（2） 调节仪器面板上”温度” 补偿调节旋钮，使其指向待测溶液的实际温度值。（3） ）常数、温