最新北京中考化学知识点汇总(复习必备)资料

身边化学物质1、知道空气的主要成分体积比：n 2 o 2 co 2 通常燃烧 测定空气中氧气的含量。2、认识空气对人类生活的重要作用：稀有气体 其他 1 大气主要污染物： 、 、 、 ， 空其中 、 是造成酸雨的主要原因。气3、空气的用途：氮气、稀有气体可以做“保护气”的原因 稀有气体的用途：作霓虹灯、保护气、电光源1、知道氧气的主要性质（ 1）物性：无色无味， 于水，密度比空气 。（ 2）化性：与木炭氧气充足： 氧气不足：化学方程式现象在空气中 在氧气中 与磷2 与铁氧与氢气气食物腐烂、钢铁生锈属于缓慢氧化是物质与氧气反应。2、知道氧气的主要用途：供给呼吸、支持燃烧、用于气焊、炼钢、宇航、潜水、医疗。炼钢、焊接金属、切割金属时要使用纯氧气而不要空气的原因：3、氧气的制法（ 1）工业制氧气的方法 是 变化（ 2）实验室制氧气两个化学方程式 1、知道二氧化碳的主要性质（ 1）物性：无色无味 于水，密度比空气 ，固体二氧化碳叫 3 （ 2）化性：与水反应化学方程式： 二炭酸分解化学方程式： 氧 与氢氧化钙反应化学方程式： 化2、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。碳（ 1）为进入深井前要做“灯火试验” （ 2）为什么石灰水可以用于鸡蛋保鲜 （ 3）盛放石灰水的试剂瓶壁上往往有一层“白膜”，“白膜”的成分为 形成白膜的化学方程式为 若想除去“白膜”可以用 ( 药品）3、二氧化碳的用途：灭火（二氧化碳能灭火的原因： 、 、 ）做制冷剂（4、二氧化碳制法（ 1）实验室制二氧化碳的方程式干冰升华吸热）、人工降雨（干冰升华吸热）（ 2 ）工业制二氧化碳的化学方程式caco3cao + co 2 5、检验“碳酸根”的方法：取 于 中，加入 ，若有 产生，将产生的气体通入 ，若 则证明含有碳酸根。1、认识水的组成水的电解（ 1）水电解的方程式： （ 2）水电解说明水是由组成的。（ 3）正极 气少；负极 气多v+ ： v-= v 氧气 ： v氢气 =1： 2m+ ： m-= m 氧气 ： m氢气 =8： 14 2、纯水是物；矿泉水是 物。水用 检验软水和硬水（ 水肥皂泡沫多）3、常用净水方法：过滤、 吸附、消毒、 蒸馏等（ 1） 方法可以除去水中的臭味颜色，常用吸附剂为： ； 可以除去水中的臭味颜色的物质（ 2） 方法可以除去不溶于水（难溶于水）的杂质（ 3） 方法净化程度最高（ 4）生活中常用的消毒方法为： （ 5）自来水厂常用消毒剂：氯气 cl 2 二氧化氯 clo 21、了解金属的物理特征； 铜： 色、汞 态、铁块 色、铁粉 色2、认识常见金属材料在生活、生活和社会发展中重要作用。3、了解防止金属锈蚀的简单方法（ 1）铁与 、 接触容易生锈。（ 2）铁锈主要成分 （ 色）（ 3）防止钢铁生锈的方法。（ 4）铝制品（铝盆）不易被腐蚀的原因。4、金属材料包括：和5金5、生铁和钢是重要的合金，生铁和钢主要是 和 的合金，其主要不同之处是属含 不同。与6、知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。（ 废旧电池会污染土壤、地下水） 金7、认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。属矿一氧化碳还原氧化铁（金属铁的治炼）化学方程式： 物8、金属活动性顺序：应用：越靠前越 ； 金属与酸反应生成氢气；活动性 可以把活动性 从其盐溶液中置换出来注意：活动性越弱越早年代被发现。都是置换反应，中生成亚铁化合物中不用钾、钙、1. 知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。盐酸： 气体溶于水中（ 物）胃酸中含有。浓盐酸有 性（敞口放置质量 质量分数 ）用途：除铁锈硫酸：浓硫酸（腐蚀性、吸水性可作干燥剂）敞口放置质量增加（ 1）使紫色石蕊变 （ 2） fe + h2so4(3) f 2o3 + h2so4(4) naoh+ h 2so4(5) naoh+ hcl (6)na2co3+ 2hcl生(7)na2co3+ h 2so4使无色酚酞 色活中常常见的见的酸和2. 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。氢氧化钠 naoh：（ 1）、俗称： 有强烈的腐蚀性）（ 2）固体氢氧化钠：易潮解（吸水）溶解 热，碱化合（ 3）化学性质：干燥剂：不能用来干燥co2hclso2物变质： 2naoh +co 2a 使紫色石蕊变 b2naoh+cuso 4使无色酚酞 色(4)用途：化工原料，用于肥皂、石油、纺织等工业氢氧化钙 ca(oh)2:俗称：熟石灰、消石灰（微溶于水）有腐蚀性（ 1） ca(oh) 2 + co2（ 2） ca(oh) 2+na2co 3用途：建筑工业，制漂白粉，改良酸性土壤。3. 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。4. 认识常见酸、碱的腐蚀性。5. 能用 ph 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（不能加水改变浓度不准确）用玻璃棒沾取液体，滴到试纸上。1. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。（ 1） 氯化钠： nacl （俗称 ）调味品（ 2） 碳酸钠： na2co 3(俗称 )有 性不是碱，洗油污。能使无色酚酞 。用途：玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油、洗涤剂的生产、蒸馒头（ 3） 碳酸氢钠： nahco 3 白色粉末，易溶于水， （俗称： ） 用途：焙制糕点，中和胃酸生活nahco 3 + hcl中常见的碳酸钙： caco 3 不溶于水， 的主要成分，建盐筑材料，生产生石灰水泥的材料。补钙剂（ 4） 氧化钙： cao俗称： ，遇水是放热反应。cao+h 2o重点：用盐酸鉴别碳酸盐na2co 3 + 2hcl caco 3+ 2hcl nahco 3 + 2hcl2. 知道一些常用化肥的名称和作用。(n 、 p 、k)nh 4 no 3nh 4hco 3kco 3(kno 3 肥料)微粒的构成和变化内容考试要求1、构成物质的微观粒子有： 、 、 根据化学式所获取的信息：水是由氢元素氧元素组成；水是由水分子构成； 水分子由氢原子和氧原子构成1一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成物质的微2、知道什么是分子、原子和离子（含常见原子团）。粒和原子是 最小的粒子物质分子是 最小的粒子的组离子的定义：带电的原子或原子团（离子符号歪戴帽： 成2+cana+-cloh）元素定义：具有相 （即 数）的同一类原子的总称。3、认识分子的主要性质 分子在不停地运动（温度越高，分子运动越剧烈）。例如： 闻味道、扩散 。 分子间有一定的空隙。例如：水与酒精混合后总体积减小、热胀冷缩、三态间的变化。 分子的质量和体积都很小。4、原子的结构 原子由 和 两部分构成； 原子由 、 、 三种微观粒子构成。原子核由 和 两种粒子构成。 质子数 决定元素的种类 原子的 _最外层电子数 _与元素的化学性质有密切关系1 相对原子质量没有单位物质 在原子中：质子数=核电荷数 =核外电子数 =原子序数的微 相对原子质量质子数 +中子数粒和5、分子和原子的本质区别：物质在 中分子可以再分，原子不可以再分。的组6、离子与原子的关系成原子 电子，而转化为 ，阳离子带 电荷。原子 电子，而转化为 ，阴离子带 电荷。阳离子：核电荷数=质子数 核外电子数阴离子：核电荷数=质子数原子：核电荷数=质子数=核外电子数7、元素 知道元素的简单分类，元素分为 元素、 元素、 元素。 决定元素的种类 原 子的 与元素的化学性质有密切关系 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：o、si 、al 、fe_。1、从组成上识别氧化物。( 例如 、 、 等物质是氧化物)2、从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。2物质3、定义：的纯净物：由 种物质组成，例如： 、 、 混合物：由 种物质组成，例如： 、 、 分单质：由 _一种元素 _组成的 ，例如： 、 、 类化合物：由 _多种元素 _组成的 ，例如： 、 、 氧化物：由 组成，且 的 。例如： 、 有机物：含 _碳_元素的化合物，但co 2 、co 、 na 2 co 3、caco 3 等除外1、记住常见元素（和根）的化合价。3+1+1+2+3+2+1+2+1-1-2-2-1-2-12-2-化合nakcaalznhcuagcloso4no 3co 3oh价和化学2、认识化学式的含义。 （用元素符号表示物质组成的式子） 式3、能用化学式表示某些常见物质的组成。4、能应用元素的化合价推求化合物的化学式；能应用化合物的化学式推求元素的化合价。含义含义2oo2o2o2o2-+2 nanafe4feco25co21、物质的变化1. 能辨别物理变化和化学变化，并能用微粒的观点 作出解释。物理变化：没有新物质生成。化学变化：有新物质生成2. 能识别物质的物理性质和化学性质。化学性质：在化学变化中表现出的性质（ 可燃性、稳定性、酸性、氧化性） 物理性质：不需要化学变化就表现出的性质（ 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性溶解性）2、化变与能量3、催化剂4、基本反应类型5、质量守恒定律1、 1、知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量 )的变化。氧化钙与水放热方程式：2. 知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。认识催化剂的重要作用。催化剂可以改变 ，反应前后 和 不变。化合反应：“多变一”分解反应：“一变多”置换反应：单质+化合物单质+化合物（ ab+c ac+b）复分解反应：化合物1+化合物 2化合物3+化合物 4 （ ab+cd ad+cb） “氧化反应” 、“中和反应”不是“基本”反应类型1、依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。2、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。化学反应前后：原子的 、 、 不变，所以反应前后质量不变。6、正确书写简单的化学方程式。溶液1、了解溶液、溶剂、溶质的含义。1（ 1）溶液的定义：溶一种或者几种物质分散到另一种物质中形成的、的 。液（ 2） 叫溶质； 叫溶剂。（ 3）常见的溶剂有 、 、 。2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。溶解放热的物质： 、 （ 变化） 溶解吸热的物质： （ 变化）【与水反应放热的物质： （ 变化）】3、了解溶液在生产、生活中的重要意义洗涤剂能洗涤油渍，是利用了洗涤剂具有 作用；汽油能够洗去油渍是因为 。1. 了解饱和溶液的含义。饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中某溶质不能再溶解的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中某溶质还能再溶解的溶液。2. 认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。2饱和溶（ 1）欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 变成饱和溶液，可采取的方法是：液、欲使一瓶饱和的硝酸钾溶液 变成不饱和溶液，可采取的方法是：、（ 2）欲使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液 变成饱和溶液，可采取的方法是：、1、了解固体物质溶解度定义：在 下，某固态物质的在 里达到 状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 20 时氯化钠的溶解度是36g 的含义是 。32、溶解性表或溶解度曲线（要能够查阅有关物质的溶解性或溶解度）。溶（ 1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而解 ，如： ；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ；度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ， 如： 。（ 2）右图为a、b、c 三种物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。 n 点表示的意义 a 、b 的交点 m表示的意义是 精品文档 85 时， a、b 两种物质的溶解度由大到小的顺序是 60 时， a、b两种物质的的饱和溶液的溶质质量分数 注意： 溶解度相同的饱和溶液，溶质质量分数相等！ 固体物质的溶解度，只受的影响！ 温 度越高，气体的溶解度越；压强越大气体的溶解度越。3、了解结晶的方法：，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响的固体物质；，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响的固体物质。4、了解固体物质的分离方法：过滤法，利用溶解性不同，例如分离： 和 ，利用溶解度不同，例如分离： 和 1、用固体配制一定质量分数的溶液的（ 1）步骤：、；4（ 2）所用到仪器：、实2、粗盐提纯：验（ 1）步骤、（ 2）玻璃棒的作用溶解 _过滤 _蒸发 _ _化学与社会发展1 1、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源是不可再生能源 。化三大化石燃料包括：、学2、知道新能源开发的重要意义与能源包括：能、能、能、能能3、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、源汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。和的污染最大。煤和石油燃烧会生成 、 其能造成酸雨。资 是最清洁的高能燃料，其次是酒精和天然气、石油液化气、汽油，源氢气完全燃烧生成 的天然气的主要成份是甲烷（化学式：），完全燃烧生成 、 利（甲烷最简单的有机物，也是沼气瓦斯的成分）。用4、 认识燃烧的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。燃烧的条件：、灭火的原理：、可燃性气体点燃前要进行。1、知道常见的有机合成材料：、及其应用。2 合成纤维（晴纶、尼龙）：做布料常塑料（聚 xx）：质轻、价廉，做塑料袋、电线包皮见合成橡胶：高弹性、耐磨，做轮胎的2、了解使用合成材料对人和环境的影响。可以造成“白色污染”的是 化3、能识别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如晴纶）织成的布料。学方法：燃烧闻气味：合成棉纤维：