化学1（必修）第3章试题2 - 化学1（必修）第3章试题.doc

20102011学年高一质量检测化学1（必修）第3章试题 命题者 启悟中学 陈素真 A 卷（满分100分）说明：1本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Ca:40一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.下列物质不属于同素异形体的是 A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英 C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石2下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O4有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是AI2O4BI3O5CI4O7DI4O95. 将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是 A.CO2和HCl B.CO2和CO C.SO2和Cl2 D.NO2和NO6. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是A.空气 B.O2 C.CO2 D.H27. 在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2F22H2O=4HFO2 B.CH2O(气)COH2C.Cl2H2O=HClHclO D.2Cl22H2O=4HClO28. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物9. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.Al B.Fe C.Ag D.Au10. 可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好方法是A.加CaCl2 B.分别加热C.加稀盐酸 D.溶液加入澄清石灰水11 . 稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速腐蚀的是A.稀盐酸 B.FeCl2晶体 C.Na2SO4晶体 D.KNO3晶体12. 将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将 A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝 13 .CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是A. 饱和Na2CO3溶液 B.石灰水 C. CaCl2 D.Ba(OH)2溶液14. 在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A.KCl和KBr B.KCl、KBr和I2 C.KBr D.KBr和KI 15已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO316在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为 A112mL B1008mL C224mL D448mL二、填空题（本题包括3个小题，共26分）17 (6分)已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。17(6分) 0.05mol (2分) ； 0.1 (2分) ； 6.021022 (2分) 18 (7分)硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.18 (7分)(1)S8 (2分) (2)S6 (2分) (3)S4 (2分) 多种同素异形体 (1分)19. （13分）AH等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。（2写出下列反应的化学方程式：EF ；GH ；H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。 B与H2S反应的化学方程式： 。（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是 。19（13分）（1）NH4HSO3；SO2；SO3 (各1分)催化剂（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O (2分) SO2+2H2S=3S+2H2O (2分)（3）取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH4+。 (2分)三、实验题（本题包括2小题，共20分）20(13分)根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。20. (13分)（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。 (2分)（2）2H2SO4C2H2O2SO2CO2 (2分)（3）A：无水硫酸铜， 检验H2O (2分) B：品红溶液， 检验SO2 (2分)C：酸性KMnO4溶液，SO2 (2分) D：澄清石灰水， 检验CO2 (2分)（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。（或不褪色，或不褪成无色）。(1分)21(7分)海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是 （2）步骤反应的离子方程式是 。（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。21（7分）（1）过滤 （1分 ） （2）2I-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O （2分）（3）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（2分）（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） （ 2分）四计算题(6分)22.用KMnO4与浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)15.8g KMnO4完全发生上述反应,需要消耗的盐酸的物质的量为多少,其中真正被氧化的HCl的物质的量为？(2)若要生成标况下11.2L Cl2，则转移的电子为多少摩？ 22(1)0.8mol （ 2分） 0.5mol （ 2分） (2) 1mol（ 2分）B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O24现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是 A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. D. 25从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是A2NaBrCl2Br22NaCl B2KIBr2I22KBrC2H2SSO23S2H2O DCl2H2OHClHClO26近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A B C D271L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A24g B32g C64g D96g六、推断题：（8分）28(8分)有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。(1)X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应： (2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 (3)写出Z与水反应的离子方程式 ，Z做 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。28 (8分)（1）（ 2分） （2）Cl2 +2OH- =Cl- +ClO- + H2O（ 2分） （3）3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- +NO （ 2分） 氧化剂和还原剂（ 2分） 七、实验题（本题包括2个小题，共22分）29（10分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. NO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硫酸 D. Fe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小” ）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。在操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 。29（10分）（1）D （ 2分）（2）B （ 2分）（3）减小（ 1分）增大（ 1分） （4）HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟（ 2分） 两烧瓶同时产生喷泉（ 2分）30（12分）工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品中的Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：A. 在干燥管内填满碱石灰，质量为mg（碱石灰易吸收CO2和H2O）B. 取ng 样品装入广口瓶中 C. 检验装置的气密性D. 缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wgE. 关闭止水夹F. 打开止水夹G. 缓缓放入稀硫酸至不再产生气体为止 H. 缓缓鼓入空气数分钟 （1）正确的操作顺序是（填写符号）CBF( )E（