01 实验一 酸碱滴定操作练习

分析化学实验 实验室安排 6B302 指导教师 李睿 实验班级 农学院11级1 3 5 8班 6B304 指导教师 王蕾 6B308 指导教师 康文君 6B306 实验准备教师 崔慧 实验班级 农学院11级2 4 6 9班 实验班级 农学院11级7 10 11班 实验要求 1 考勤 不准迟到 旷课 不准上课期间随意离开实验室 按要求签到 2 纪律 上课期间请关闭手机 不准喧哗 打闹 3 实验报告 课前预习 实验结束后填写实验数据 指导教师签名 无指导教师签名 按旷课处理 不交实验报告者 当次实验报告成绩为零 时间 上午7 50前 下午1 50前必须到达实验室 否则视为迟到 旷课 当次实验成绩为零分 连续4次旷课 分析实验成绩为零分 签到 按要求签到 不签到者 当次平时实验成绩为零分 达到多媒体教室时间 上午7 55 下午1 55 4 按要求做好值日 实验成绩 实验成绩 平时成绩 40分 考试成绩 60分 实验报告成绩 24分 平时表现成绩 16分 实验操作成绩 50分 实验问答成绩 10分 分析化学实验 实验一酸碱溶液的配制及滴定分析基本操作 实验目的 1 练习酸碱溶液的配制2 掌握滴定分析的基本操作和滴定管的使用技能3 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的应用 掌握判断滴定终点的方法 实验原理 1 盐酸与NaOH标准溶液要间接配制 2 盐酸滴定NaOH溶液 VHCl mL pH pH10 pH4 指示剂 甲基橙 pH4 4 溶液黄色 指示剂 酚酞 pH10 溶液紫红色 VNaOH mL pH pH10 pH4 3 NaOH溶液滴定盐酸 实验步骤 1 0 1mol LNaOH溶液的配制 用台秤粗称1 2gNaOH 加入300mL蒸馏水溶解 搅拌 得到均匀溶液 然后转移至试剂瓶中备用 2 0 1mol LHCl溶液的配制 用移液管移取5mL6mo LHCl溶液 加入295mL蒸馏水溶解 搅拌 得到均匀溶液 然后转移至试剂瓶中备用 3 滴定管使用前的准备 1 检漏 检验滴定管是否漏水 2 洗涤 使用自来水 肥皂水或洗涤剂洗涤 3 润洗 使用标准溶液10mL润洗滴定管3次 4 装液 将混匀后的标准溶液直接倒入滴定管中 5 排气泡 排出滴定管尖嘴处的气泡 6 调零 调节液面在0 00mL处 用大肚移液管准确移取25 00mLNaOH溶液 加入3滴甲基橙指示剂 振荡摇匀 用HCl溶液滴定至橙色即为滴定终点 记录消耗的HCl溶液体积 平行三次 4 0 1mol LHCl溶液滴定0 1mol LNaOH溶液 5 0 1mol LNaOH溶液滴定0 1mol LHCl溶液 用大肚移液管准确移取25 00mLHCl溶液 加入3滴酚酞指示剂 振荡摇匀 用NaOH溶液滴定至微红色即为滴定终点 记录消耗的NaOH溶液体积 平行三次 实验数据处理 1 0 1mo LHCl溶液滴定0 1mol LNaOH溶液 2 0 1mo LNaOH溶液滴定0 1mol LHCl溶液 有效数字与相对偏差的计算 有效数字与相对偏差的计算 有效数字与相对偏差的计算 思考题 1 NaOH标准溶液能否用直接配制法配制 为什么 2 标准溶液装入