云南省文山马关实验高级中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

云南省文山马关实验高级中学2019-2020学年期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.各组性质比较的表示中，正确的是()A 酸性：HIHBrHClHF B 稳定性：HFHClHBrHIC 氧化性：F2Cl2Br2I2 D 沸点：F2Cl2Br2I22.下列反应中属于氧化还原反应的是 ()A 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 B Na2O+H2O2NaOHC 2KI+Br22KBr+I2 D MgO+2HClMgCl2+H2O3.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A H2SO4SO2 B H2SSO2 C SSO2 D SO2SO34.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2,下列方程式中错误的是()A 2NaSCNMnO22H2SO4= Na2SO4(SCN)2MnSO42H2OB (CN)22KI = 2KCNI2C Cl22NaOCN = (OCN)22NaClD 2AgCN = 2Ag(CN)25.下列离子方程式的书写正确的是（）A 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH+CO2=B 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl+H+C 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=H2SiO3+D 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H26.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）A NH3既是氧化剂又是还原剂 B 氢元素既被氧化又被还原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D 镁具有氧化性7.下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是()A 是氧化还原反应 B 铁是还原剂C 需在高温条件下进行 D 产物是氧化铁和氢气8.下列叙述中正确的是()A 1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧B 0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.021023C 1 mol甲烷的质量为16 gmol1D 2 g氢气所含的原子数目为NA9.关于次氯酸，下列说法中错误的是()A 属于弱酸，可以与铁反应生成氢气 B 长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱C 次氯酸见光易分解 D 与氯化亚铁反应所得溶液遇硫氰化钾变红10.下列说法正确的是()A 氯气与碱的反应中，氯气表现酸性B 工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分C 洁厕灵和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到杀菌作用D 实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理11.下列叙述正确的是()A Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B 向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀12.下列反应中，铁元素失去电子的是()A FeS2HCl=FeCl2H2S B FeH2SO4=FeSO4H2C FeO2HCl=FeCl2H2O D Fe2O33CO2Fe3CO213.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是()A 若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B 全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C 一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D 若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液14.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A 10% B 15% C 20% D 25%15.下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D 3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O16.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H17.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应18.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子19.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()A G、Y、Q、Z、X B X、Z、Q、G、YC X、Z、Q、Y、G D G、Q、Y、Z、X20.下列说法正确的是()A 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B 新制氯水经光照一段时间pH减小C 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同21.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A NaOH溶液 B H2SO4稀溶液 C 蔗糖溶液 D NaCl溶液22.下列物质中，都是由极性键构成的分子的一组是()A CH4和HBr B N2和H2O C He和CCl4 D H2O2和HCl23.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A 2Al2Na2OH2H2O=2NaAlO23H2B AlOHH2O=3H2C 2Al2OH2H2O=23H2D Al2OHH2O=2H224.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为1价) ()A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2125.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是()A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 溶解所用的烧杯未洗涤C 定容时仰视观察液面 D 定容时俯视观察液面 分卷II二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和_。(2)酸雨是指pH_(填“”“”或“”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是_(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是_(填字母，下同)。A.原料来源丰富B.是可再生能源C.燃烧完全没有污染27.氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为_ _。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO浓度的比值c(NO)c(NO)_。 28.(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：. NONO22OH=2NOH2O.气体液化的温度：NO2(21 )、NO(152 )反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。29.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。a碱石灰 b生石灰c浓硫酸 d烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_。该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。 30.黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为_(填化学式，下同)，B为_，X为_，C为_，E为_。(2)写出A与B反应的化学方程式： _。31.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、F_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；EF的离子方程式：_。 答案1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C 14.D 15.D 16.C 17.C 18.B 19.A 20.B 21.B 22.A 23.C 24.B 25.A26.(1)天然气(2)CO2H2O=H2CO3(3)CH2O(g)COH2置换反应(4)2CO2NO2CO2N2(5)C27.(1)6NO28NH37N212H2ONO2NH3(2)2NO2CON22CO2(3)32