2019_2020学年高中化学第四章元素周期律第二课时元素周期表和元素周期律的应用随堂巩固验收.docx

第二课时元素周期表和元素周期律的应用1下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价ABCD解析非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，正确；单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价，正确。答案C2锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析依据同主族元素性质的递变规律，气态氢化物的稳定性为CH4SiH4GeH4，酸性H2CO3H4GeO4；锗处于金属、非金属分界线处，故具有半导体的性能。答案B3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同；故D错误。答案B4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性BW的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CZ的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y的解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性：ClS，因此最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确；O的非金属性强于S的，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O的，D项错误。答案B5利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是_(填元素符号)。(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：_。鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_。(3)元素周期表中某一元素具有如下性质：该元素单质常被用作半导体材料。其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1 mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4 molL1的盐酸1 L。请你写出这种元素在周期表中的位置：_。解析(1)比较元素的性质，可通过相邻元素进行，所以需要Na或Ba作中介；(2)根据质量守恒定律，可写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：Be2OH=BeOH2；(3)由可知，该元素位于元素周期表金属元素与非金属元素分界线附近；由知，该元素具有非金属性；由、知，该元素既具有金属性，又具有非金属性，且由知，元素的