云南省元阳县第三中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

云南省元阳县第三中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A 6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB 在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C 14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为742.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 64 g SO2含有氧原子数为1NAB 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB 25 、101 kPa,64 g 二氧化硫中含有的原子数为3NAC 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NAD 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()5.现有25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A 均为0.84 L B 均为0.56 L C D 6.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O),排出气体后最终剩余固体是 () A NaOH和Na2O2B NaOH和Na2CO3 C Na2CO3 D Na2O27.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是还原产物C H2C2O4在反应中被还原 D 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移8.下列各性质中符合图示关系的是()化合价ROH的碱性密度最外层电子数核外电子层数单质失e能力 A B C D 9.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A 使酚酞溶液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B 无色透明溶液中：K、SO、MnO、HC 可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、COD 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2、Na、NO、Cl10.下列分散系属于胶体的是()A 矿泉水 B 生理盐水 C 豆浆 D 白酒11.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2Cl22O24H2O。下列有关叙述不正确的是()A 该反应属于分解反应、氧化还原反应B 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D 在反应中NH4ClO4只作氧化剂12.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 () A 原子序数ad B 质子数cd C a+3=c-2 D 原子半径XW13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（）A 钾元素化合价降低 B Fe（OH）3发生氧化反应C 该反应是置换反应 D Cl2是还原剂14.下列有关卤素单质的说法正确的是 ()A 从F2到I2,单质密度逐渐减小 B 从F2到I2,单质氧化性增强 C H2与F2不能共存 D 碘与铁反应时生成FeI315.某同学需要配制0.2 molL1的氢氧化钠溶液450 mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将()A 等于3.6 g B 等于3.60 C 大于3.6 g D 等于0.36 g16.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A 从锂铯密度逐渐增大B 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C 铷的密度比钾大，熔点比钾高D 金属钫的熔点比金属钠的熔点高17.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种？() A 2种 B 5种 C 6种 D 10 000种18.下列说法正确的是()A 实验室用排水法收集氯气B 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C Cl和Cl2均有毒D Cl和Cl2均呈黄绿色19.元素性质呈现周期性变化的根本原因是() A 原子半径呈周期性变化 B 元素化合价呈周期性变化 C 元素的相对原子质量 D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化20.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是()A 浓硫酸B 饱和氯化钠溶液 C 浓氢氧化钠溶液D 氢氧化钙悬浊液21.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C 向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体22.“云蒸霞蔚”出自世说新语寓言，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的()A 溶液 B 悬浊液 C 乳浊液 D 胶体23.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 在元素周期表中共有7个周期 B 元素周期表中有三个短周期C 第二周期共有8种元素 D 第三周期元素全部是金属元素24.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B Fe、Cu、MgCl2溶液C Mg、CuO、FeSO4溶液 D Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液25.某无色溶液中含有阳离子为H、Mg2、Ba2、Al3、Na中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是()A Mg2、Al3、Na B H、Mg2、Al3C H、Ba2、Al3 D Ba2、Mg2、Al3 分卷II二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_。27.胶体金即金溶胶,其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物, 可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:a.取20%白磷()的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水()60 mL。b.先滴加1%氯化金水溶液()0.75 mL,再滴加0.1 molL-1的K2CO3()0.6 mL,振荡变成棕红色。c.加热煮沸至溶液变成透明红色。d.分离提纯,除去无机溶质。所得分散系中,金颗粒直径在512 nm之间。请回答下列问题:(1)上述物质中属于单质的是_(填序号,下同),属于化合物的是_,属于盐的是_。(2)该分散系属于_,其分散质是_。(3)所得红色溶液_(填“能”或“不能”)继续加热。 28.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)(1)写出下列物质的化学式：F_，G_。(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。(3)DE的转化中，加入过量X可能是_。A饱和NaCl溶液 BNaOH溶液C氨水 DBa(OH)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI：_。29.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g。(用含a的代数式表示)。 30.A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：(1)写出A、E的化学式：A_，E_；(2)写出其中几步反应的化学方程式：CB：_；BD：_；EA：_。(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是_。31.AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_。若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)MnO2在反应和中的作用分别是_、_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。 答案 1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.B 17.B 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D 23.D 24.D 25.B26.(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O2+2Mn+6H+2Mn2+8H2O+5O2H2O2+CN-+OH-C+NH327.(1)(2)胶体金颗粒(3)不能28.(1)Al2O3FeCl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面(3)C(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)329.(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH