（江苏选考）高考化学专题8水溶液中的离子反应与平衡6第四单元沉淀溶解平衡课后达标检测苏教版.docx

第四单元 沉淀溶解平衡一、单项选择题1为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促进FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它难溶于水，不引入新杂质。2室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是()Ac(Ag) B.Cc(Cl) D.解析：选C。因为存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br)增大，第二个平衡左移，c(Ag)减小，第一个平衡右移，c(Cl)增大，故A不符合题意，C符合题意；，由于Ksp只随温度发生变化，故是常数不变化，B不符合题意；，c(Cl)增大，该值减小，D不符合题意。3下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。相关化合物AgXAgYAgZpKspabc某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY固体，则沉淀转化为AgY；向中加入NaZ固体，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为()Aabc BabcCcab Dabc解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsplg Ksp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正确。4(2020昆明高三质检)在pH为34的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()A加入纯Cu将Fe2还原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为34解析：选D。A项，Cu与Fe2不反应；B项，引入新杂质，且Cu2转化为CuS；C项，直接加水加热，Cu2也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2氧化为Fe3，再加入CuO调节pH为34，使Fe3沉淀完全即可。5为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：选D。A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3出现红色溶液，生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，有黄色沉淀生成说明有AgI产生，故说法正确；D项，中AgNO3有剩余，可能是浊液中c(I)c(Ag)Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故说法错误。6已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.1 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，则下列说法中正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：选D。A项，HF为弱酸，0.1 molL1 HF溶液的pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后HF的浓度为0.05 molL1，设0.05 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1，则3.6104，x4.1103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1，c(Ca2)c2(F)0.1(4.1103)21.6811061.461010，则有CaF2沉淀生成。二、不定项选择题7化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是()A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K解析：选A。反应达到平衡时，c(Cu2)和c(Mn2)不再变化，但二者一定不相等，A项错误；该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)后，溶液中的c(Cu2)增大，平衡正向移动，c(Mn2)增大，C项正确；Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，所以K，D项正确。8(2020南京高三模拟)在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂解析：选D。25 时，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A错误；饱和CuS溶液中c(Cu2) molL1，B错误；FeS的Ksp大于ZnS的，所以只有ZnS生成，C错误；依据沉淀的转化，溶度积小的FeS可以转化为溶度积更小的CuS，D正确。920 时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等D往含Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：选BC。Ksp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；由图可知，开始增大盐酸浓度时，PbCl2的溶解量减小，平衡逆向移动，而c(HCl)大于1 molL1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项正确；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。三、非选择题10请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_(忽略溶液体积变化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_molL1。(4)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。解析：(1)因为KspCu(OH)2”“”或“”)2；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_。pH9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课外小组制备了一种新型脱铅剂，能有效除去水中的少量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)Pb2(aq)E2Pb(s)2H(aq)。则脱铅过程中最合适的pH范围为_(填字母)。A45B67C910 D1112解析：(1)在Pb(NO3)2溶液中，由于Pb2在水中存在各种形态致使 c(Pb2)变小，所以一定大于2；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，Pb2与Cl结合生成微溶物PbCl2，Pb2浓度减小，增大。(2)根据各形态浓度分数随溶液pH变化的关系图可知铅在不同的pH范围内的主要存在形式，然后根据要求得出答案；pH9时，主要反应的离子方程式则可根据图中曲线的变化趋势得