2018-2019学年嘉定区初三化学一模试卷及参考答案.doc

嘉定一模化学部分考生注意：答题时务必按要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 N14六单项选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上。27属于化学变化的是abcA 海水晒盐B煤气爆炸C水果榨汁D干冰升华28右图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“c”代表的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体29属于同素异形体的是 A.二氧化碳与一氧化碳 B. 水与双氧水 C. 冰与干冰 D. 金刚石与石墨30下列物质中，含有氧分子的是 AO2 BH2O CCO2 DSO2 31不会加剧温室效应的能源是A风能B天然气 C.石油 D煤32下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是 A胆汁(6.8-7.4)B唾液(6.6-7.1) C血液(7.35-7.45)D胃液(0.8-1.5)33. 实验室制取氧气时常用MnO2作催化剂，其中锰元素的化合价为 A+2 B-2 C+4 D-434实验现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰 B.木炭在氧气中燃烧：发出白光 C.红磷在氧气中燃烧：产生白色烟雾 D.铁丝在空气中燃烧：火星四射35科学家探索用CO除去SO2，该反应为SO2 + 2CO 2X + S，则X化学式是 ACS2 BC CCO2 DCOS36物质的化学式书写正确的是 A硝酸银AgNO3 B碳酸钾KCO3 C氧化镁MgO2 D氯化铁FeCl237不会影响气体物质溶解度的因素是 A温度 B气压 C溶剂的质量 D溶剂的种类38化学方程式书写正确且属于化合反应的是 A. 4P +5O22P2O5 B.H2CO3 CO2+H2O C.2Mg +CO22MgO + C D.4Fe +3O22Fe2O339.现有一杯50的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水C升温到80 D.降温到2040物质的“性质用途”对应关系正确的是A一氧化碳有还原性冶炼金属B活性炭吸附性杀菌消毒C稀有气体通电发光作保护气D胆矾能与水反应检验水41.实验操作中错误的是A过滤 B镁带燃烧 C滴管用后不洗插回原瓶 D用力塞紧橡皮塞42. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是选 项事实推理A溶液是均一稳定的物质均一稳定的物质一定是溶液B常温下，测定某溶液的pH=9该溶液一定呈碱性C红磷能在氧气中燃烧燃烧一定需要氧气D分子是由原子构成的同种原子只能构成一种分子43甲（）和乙（）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如下图所示，下列说法正确的是反应后反应前+A.参加反应的甲、乙分子个数比为11 B.该反应属于化合反应 C.生成物中一定有氧化物 D.反应生成了二种物质44室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是 A蒸发 B通入少量CO2 C加入少量CaO D放入冰水中45 下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧大理石 B等质量的粉末状和块状的石灰石分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应C向饱和澄清石灰水中加入固体CaO D电解水产生的氧气和氢气的质量46有关说法正确的是A1个碳原子的质量是12g B1gO2和1gO3中含有的氧原子个数比为2:3C质量相等的CO和N2所含原子数一样多 D1mol O3 比1mol O2多1个氧原子七、填空题（20分）47联系学过的化学知识，回答下列问题。用化学式表示：能引起酸雨的气体是 （1） ，能作为植物光合作用原料的是（2） 。厨房中不可缺少，最常见的调味品是（3） 天然气的主要成分是甲烷（CH4），还含少量二氧化碳等物质。天然气属于 （4） （填“纯净物”或“混合物”）。甲烷的摩尔质量为 （5） ，1mol甲烷中约含 （6） 个C原子（用科学记数法表示）。48为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制l00 g溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 （7） 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 （8） g数据为止。实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是 （9） 。 A氢氧化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落到电子天平上 C配制时所用烧杯内残留部分水 D.倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：水的电解实验用右图装置进行水的电解实验。I.右图试管1得到的气体是 （10） 。该反应的方程式为 （11） 。II.电解水实验证明了水由 （12） 组成。电解水过程中保持不变的微粒是 （13） （填写微粒名称） 。.20时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。下列说法正确的是 （14） （填字母序号）。A. 图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B. 图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等C. 图2中的甲溶液是不饱和溶液 D. 图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数49.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：煅烧炉中发生反应的化学方程式是 (15) 。操作1、2与实验室 （16） 操作类似。沉淀池中反应的基本类型属于 (17) 反应。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是 (18) （填：溶液、悬浊液、乳浊液）。上述流程中可循环使用的物质的化学式为 (19) 。八、简答题（20分）50氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 （1） 不同。二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来 （2） 。根据所给的仪器回答问题aI写出仪器a名称，a （3） 。II.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节右图中的旋钮（4） （填“”或“”或 “”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式： （5） ，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，氧气从 （6） （填m或n）处进入。III. B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是 （7） 。使用E装置时，装置E的优点是 （8） ，要使反应停止，应进行的操作是 （9）。IV.用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：参加反应的碳酸钙的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算）； （10） 51为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：【提出问题】生成的气体产物是什么？ 【实验猜想】 猜想1：只有CO2； 猜想2：只有 （11） （填化学式）； 猜想3：含有CO和CO2。若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 （12） 。【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。若观察到 （13） 的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是 （14） 。装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是 （15） 。有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由。 （16） 。2018学年第一学期期末考试九年级化学试卷评分参考六、单项选择题（每题1分，共20分）题号27282930313233343536答案BADAADCBCA题号37383940414243444546答案CADADBBDDC七、填空题（共20分）题号空格参考答案分值评分标准471SO21化学式和名称均给分2CO213NaCl14混合物1516g/mol1无单位，不给分66.02 l0231487 去皮1合理给分85g19D110H2或氢气1化学式和名称均给分（11）2H2O 2H2+O21（12）H、O或氢元素和氧元素1符号和名称均给分（13）氢原子和氧原子1（14）BC2漏写或错写一个扣一分，扣完为止49（15）CaCO3CaO CO21（16）过滤1（17）化合1（18）悬浊液1（19）CO21三、简答题（20分）50（1）沸点1（2）灭火1（3）锥形瓶1（4）1（5） 2KClO32KCl+3O21（6）n1（7）不方便添加液体1合理给分（8）随时控制反应的发生与停止1（9）关闭活塞1（10）设：参加反应的碳酸钙为x摩尔 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+