2016_2017学年高中化学4.2.3硝酸的性质课时作业苏教版必修120170227170

1硝酸的性质一、选择题1要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是A盐酸B王水C硝酸D烧碱解析硝酸除不溶解AU、PT外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。答案C2工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是A接触室B沸腾炉C吸收塔D转化器解析工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。答案C3关于硝酸的说法正确的是A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCL按31的体积比所得的混合溶液叫王水C硝酸电离出的H能被ZN、FE等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入FE片，会产生大量的红棕色气体解析王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合所得的混合溶液；由于NO中35价的N得电子能力比H强，所以HNO3与ZN、FE等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。答案A4下列说法正确的是A浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNAOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是FE3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案B5为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸解析能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝2化。故选B。答案B6下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A使石蕊溶液变红B与铜反应放出NO气体生成CUNO32C与NA2CO3反应放出CO2气体生成NANO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析在上述反应选项A中使指示剂变红，选项C中使弱酸盐NA2CO3生成CO2及NANO3，故A、C两项表现出酸性；B、D两项中HNO3中氮元素化合价降低，表现出氧化性，且B项中3CU8HNO33CUNO322NO4H2O又有CUNO32和水生成，HNO3还表现出酸性。答案B7向FENO32溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是A溶液由浅绿色变为黄色B溶液中产生红棕色气体C溶液中产生红褐色气体D无任何现象解析溶液中存在NO，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，FE2会被氧化成3FE3，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。答案A8将7G某铜银合金与足量的AMOLL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气056L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是A16GB24GC32GD48G解析由HNO3ERROR分析知CU、AG与HNO3反应失去的电子数等于O2转化CUAG为2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。答案A9用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是途径途径途径3解析三种途径发生的反应历程如下途径CUCUNO32NO24HNO3浓途径CUCUNO32NO途径CUCUOCUNO32O22HNO3稀由此可见，途径、消耗HNO3量多且产生有毒气体。答案D10足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5MOLL1NAOH溶液至CU2恰好完全沉淀，则消耗NAOH溶液的体积是A60MLB45MLC30MLD15ML解析由题意可知HNO3ERROR，则CU失去的电子数与O2得到的电子数相等。即NCU2NO22015MOL。根据质量守恒及NAOH和CUNO32的反应168L224L/MOL可得关系式NNAOH2NCUNO322NCU03MOL，则VNAOH00603MOL5MOL/LL60ML。答案A二、非选择题11将硝酸表现出的性质填在下列横线上A氧化性B酸性C还原性D不稳定性1久置的浓硝酸变黄色_。2用硝酸浸洗附有银的试管_。3常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3_。4用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体_。5用CU和稀HNO3制NO气体_。解析浓HNO3见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性，常温下使FE、AL金属钝化，与金属CU、AG等都能发生反应。硝酸具有酸性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。答案1D2AB3A4B5AB412非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题AO2BO2CH2OD1若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。2若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_填“属于”或“不属于”氧化还原反应。解析1若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。2若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与CU反应4HNO3浓CUCUNO322NO22H2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案1H2SO4酸雨2N2NO2CU4HNO3浓CUNO322NO22H2O属于13NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。2NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_填选项编号。5A铁B铝C铂D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_填化学方程式。3为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。4以下收集NO气体的装置，合理的是_填选项代号。5假设实验中128GCU全部溶解，需要通入标况下_LO2才能使NO全部溶于水。解析本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。1离子方程式的书写，要注意电荷守恒；2能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；3该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；4不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。5HNO3NOCU