化学选修3 原子核外电子排布的周期性变化 高二化学ppt课件教案 苏教版

原子核外电子排布的周期性变化,原子结构与元素在周期表中位置的关系,2、周期序数电子层数,3、主族序数最外层电子数=最高正价,1、原子序数核电荷数质子数核外电子数,（1）随着原子序数的递增，元素 、 、 等均呈现周期性变化。,原子核外电子排布,元素主要化合价,原子半径,复习,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐,金属性逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐,增强,增强,增强,增强,11号-17号元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,请您小结,原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）,元素周期律（1）定义：（2）实质：,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。,原子核外电子排布的规律性变化。,ns2,ns1,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正价:+1+7;最低负价:-4-1,金属性减弱非金属性增强,同周期从左到右半径逐渐减小,主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化,原子核外电子排布的周期性变化,元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是：,核外电子排布,问题：1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？,问题：2、稀有气体元素、非金属元素原子外围电子排布有什么特点？,问题：3、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处？,科学探究,1.原子的电子排布与周期的划分,(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _, 最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_.,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,第四周期过渡元素核外电子排布,随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。,周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？,2.原子的电子排布与族的划分,大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数,在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：副族元素：,主族序数=原子的最外层电子数=价电子数,元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?,最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1 或+2价离子。,s区元素,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。,最后1个电子填充在np轨道上，外围电子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。,p区元素,它们的外围电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括B族元素。,d区元素,外围电子构型是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。,ds区元素,最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构型是：（n2）f014ns2,或(n 2)f 014(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,A、A族,AA族,0族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns12,(n1)d10ns12,（n2）f 014ns2,各区元素特点,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。,课堂练习,一、说出下列元素在周期表中的位置3d84s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2二、写出下列原子