离子反应(一课时) 高一化学ppt课件教案 人教版

第二节 离 子 反 应,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,铁、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考2：自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？氯化钠固体是否只有在溶于水后才能导电？,一、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。,NaCl的电离,电离方程式,NaCl,思考：你还知道哪些类别物质像氯化钠一样溶于水也能导电？,复习：物质的分类 混合物 单质（金属单质、非金属单质） 纯 酸性氧化物 物 氧化物 碱性氧化物 净 化 无机化合物 酸 两性氧化物质 合 碱 物 物 盐 有机化合物 如醋酸，酒精,二.电解质和非电解质,1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐、金属氧化物等,2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下不能够导电的化合物。,如：大多数有机化合物 非金属氧化物（CO、CO2、N0）,练习1：下列叙述正确的是（ BC ）A NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D SO3 溶于水能导电，所以SO3是电解质E CU能导电，所以是电解质F BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解 质G Na2O溶于水发生了反应生成NaOH，不存在了，虽然溶液导电，但Na2O是非电解质,三、电解质导电能力的强弱,2、电解质溶液的导电能力取决于：自由移动离子浓度（单位体积内自由移动的离子的数目）及离子所带电荷数。,强电解质： 在水溶液里全部电离成离子 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子,1、电解质溶液的导电原因：,自由移动离子,四、强电解质和弱电解质：,强电解质： （在水溶液里完全电离成离子 的电解质）,弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）,电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸,强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,绝大多数盐（高中阶段所有的盐）,弱酸:H3PO4（中强酸）、H2SO3、H2CO3、HF、HClO、 H2S 羧酸等,弱碱： NH3H2O及难溶于水的碱CU(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3,水,活泼金属氧化物（ Na2O、CaO）,小结,物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,在水溶液或在熔融状态下能够 导电的化合物。,1、电离,2、电解质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分的盐。,只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。,笔记,非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物,想一想2：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO3碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖 CH3COOH Cu(OH)2 AgCl H2O SO3,非电解质：,能导电：,属于强电解质的属于弱电解质的,电解质：, , , ,3、判断下列有关强弱电解质的说法是否正确？为什么？,区别强、弱电解质的标准是化合物水溶液的导电能力。,强电解质的水溶液中只有离子，没有电解质分子。,强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱。,NaOH溶液导电的原因是因为它在电流的作用下，电离出自由移动的Na+ 和OH-,五、电离方程式书写,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱电解质：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,3、电离的表示方法-电离方程式 阅读教材P28-29请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、盐酸、硫酸、碳酸 2、氢氧化钡、氢氧化铝 3、硫酸钡、硫酸氢钠、碳酸铵溶于水,一、