盖斯定律 习题.doc

盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( )A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)C 铝热反应是将部分化学能转化为热能D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）H0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g） H0C.2A + B 2 C H0D.2C 2 A +B H03.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;H=-348.3 kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;H=-31.0 kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应2SO2O22SO3是一个放热反应，则反应2SO32SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H07双选题已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应8(2012吉林一中质检)根据下列热化学方程式：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO （s）;H=-348.3 kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;H=-31.0 kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ( ) ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 BCH3OH的燃烧热为1339 kJmol1 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol111.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)； H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)； H1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1059.3 kJ/mol 12.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol 分析下列说法不正确的是 ( ) A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ( ) ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 BCH3OH的燃烧热为1339 kJmol1 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol114已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H的值为()A283.01 kJmol1B172.51 kJmol1C283.1 kJmol1 D504.00 kJmol115已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol16(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1，Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2，2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2二、填空题：17已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=_18 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol，H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJ/mol。19 “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_（请写两条）。（2）下列是298 K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=-285.8 kJmo-1LC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5 kJmo-1LC8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518 kJmo-1LCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-890.3 kJmo-1L相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_（保留1位小数）。20(5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（1）2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H190.8 kJ/mol，（2）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJ/mol，（3）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341.3 kJ/mol，总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。盖斯定律答案1、D 2 A 3D 4.解析:由已知（1)、（2)热化学方程式可知：（1)-（2)即可得出答案。 答案:A5【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量，所以C正确。另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、Al2O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。【答案】C6【答案】A7解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol0，即O2变为O3为吸热反应，等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定。答案：BD8解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1)2(2)2(3)得到，其H393.5 kJ/mol2285.8 kJ/mol2870.3 kJ/mol488.3 kJ/mol。答案：B9A 10 D 11A 12 C 13D答案:B14解析：根据盖斯定律，知2即得C(s)CO2(g)=2CO(g)H(110.5)2(393.5)172.51 (kJmol1)。答案：B15解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ/mol，C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ/mol，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol。答案：A16解析：根据盖斯定律：将2可得反应，即H12H2H3。答案：A17答案：-488.3 kJ/mol18解析：(2)根据盖斯定律，反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为第1个反应减去第2,3个反应，所以H393.5 kJ/mol241.8 kJ/mol283.0 kJ/mol131.3 kJ/mol。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol(2)131.31