第三节第三课时盐类的水解的应用.ppt

盐类水解的应用 盐类水解的应用 一 日常生活中盐类水解问题 问题8 用盐作净水剂 如KAl SO4 2 12H2O Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 问题9 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 答 在碱性条件下去油污能力强 Fe3 3H20Fe OH 3 胶体 3H Al3 3H20Al OH 3 胶体 3H 热纯碱水去油污能力强 在碱性条件下去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸热 炸油条或油饼时放明矾与纯碱 Al3 3H2OAl OH 3 3H CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 被黄蜂或蜜蜂叮咬后 都会感到非常疼痛 但处理的方法却不相同 这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质 主要成分为组胺 五羟色胺 而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质 主要成分是蚁酸 思考 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理 被黄蜂叮咬 在患处涂抹食醋即可 被蜜蜂叮咬 在患处涂抹纯碱 小苏打或肥皂水溶液 蜂蜇处理办法 二 农业生产中的盐类水解问题 问题7 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 思考 为什么会损肥分 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 问题10 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 三 工业生产中的盐类水解问题 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 灭火器原理 外筒放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 消防灭火中的盐类水解知识 塑料筒里面放入的什么药品 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用双水解反应 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 问题 泡沫灭火器中装的是那两种溶液 其作用原理是什么 1 配制和保存易水解的盐溶液 问题1 为什么用热水配制CuCl2溶液 溶液会出现浑浊 怎样配制澄清溶液 热水 升温能够促进水解 配制CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀盐酸 四 化学实验中的盐类水解问题 问题2 用热水配制硫酸铁溶液时 同样会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 阴离子所对应的酸 Cu2 2H2OCu OH 2 2H 吸热 配制CuSO4溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀硫酸 2 某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 沸水中滴加FeCl3溶液 产生红褐色胶体 如Mg放入NH4Cl CuCl2 FeCl3溶液中产生H2 3 制备Fe OH 3胶体 5 水解显碱性的盐应用带橡胶塞的试剂瓶保存 问题3 盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 NaF溶液能否用玻璃瓶 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 4 判断溶液中离子能否大量共存 Fe3 3H20Fe OH 3 胶体 3H 如 Al3 Fe3 NH4 与HCO3 CO32 HS S2 AlO2 SiO32 发生双水解 6 加热蒸发可水解的盐溶液析出 固体 问题4 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 问题5 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后得到固体是 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 如 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 对于具有强还原性的盐 如FeCl2 Na2SO3等 在空气中将其溶液蒸干并灼烧时 会发生氧化还原反应 3 强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质 如 蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体 如 蒸干Al2 SO4 3溶液时仍得到Al2 SO4 3 2 盐水解得不挥发性酸时 蒸干一般得原溶质 1 盐水解生成挥发性酸时 蒸干后一般得到碱 因盐蒸干的过程中酸会逸出 从而促进盐的水解 如 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 再灼烧得到金属氧化物 2Al OH 3Al2O3 3H2O 练 下列盐溶液加热蒸干后 得到固体物质是 Fe2O3 MgO Fe2 SO4 3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 7 除杂 问题6 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用加热的方法吗 说明理由 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 AD 依据 电离平衡和水解平衡 电离平衡 酸溶于水显酸性 碱溶于水显碱性 水解平衡 根据盐的水解规律判断 1 判断溶液的酸碱性 两者结合 根据电离平衡和水解平衡相对大小判断 弱酸酸式盐既存在电离又存在水解 电离程度大则显酸性 H2PO4 HSO3 水解程度大则显碱性 HCO3 HS HPO42 8 判断盐溶液的酸碱性或pH 如相同C的下列溶液 Na3PO4 Na2HPO4 NaCl CH3COOH KHSO4 pH由大到小的顺序 9 判断盐所对应酸的相对强弱 如等C的pH NaA溶液 pH NaB溶液 则HB HA酸性 10 证明弱酸或弱碱的性质要考虑应用盐的水解 如证明Cu OH 2为弱碱时 可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红 显酸性 证之 强碱酸式盐 1 强酸酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如 HSO4 2 弱酸酸式盐既电离又水解 电离强于水解 显酸性 如H2PO4 HSO3 水解强于电离 显碱性 如HCO3 HPO42 HB HA 练 物质的量相同的下列溶液 由水电离出的H 浓度由大到小顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C 练 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 FeCl3 2 NaClO 3 NH4 2SO4 4 AgNO3 5 Na2S 6 K2SO4 134 25 11 制纳米材料及无机化合物 如果溶液浓度较低 可以利用水解反应来获得纳米材料 氢氧化物可变为氧化物 如果水解程度很大 还可用于无机化合物的制备 如制TiO2 TiCl4 x 2 H2OTiO2 xH2O 4HCl 制备时加入大量的水 同时加热 促进水解趋于完全 所得TiO2 xH2O经焙烧 得TiO2 类似的方法也可用来制备SnO SnO2 Sn2O3等 12 判断盐溶液中离子种类多少重难点 如Na2CO3溶液中Na CO32 OH HCO3 H 1 电荷守恒 2 物料守恒 原子守恒 3 质子守恒 H 水 OH 水 4 离子浓度大小顺序 盐溶液中各种粒子的关系 溶液中的一个不等式 三个等式 重难点 13 判断盐溶液中离子浓度的大小 不水解的离子 发生水解的离子 溶液呈酸碱性的离子 如 Na2S溶液中离子浓度比较 Na S2 OH HS H 如 KAl SO4 2溶液中离子浓度比较 SO42 K Al3 H OH 如 氯化铵溶液中 Cl NH4 H OH 0 1mol l的NH3 H2O溶液中 c NH3 H2O c OH c NH4 c H 0 1mol L的H2CO3溶液中 c H c HCO3 c CO32 c OH 0 1mol L的H3PO4溶液中 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 Na2CO3溶液中三个等式 一个不等式 CNa CH CHCO3 COH 2CCO32 1 2CNa CHCO3 CCO32 CH2CO3COH CHCO3 2CH2CO3 CH CNa CCO32 COH CHCO3 CH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 Na3PO4溶液中三个等式 一个不等式 Na H OH 3 PO43 2 HPO42 H2PO4 OH H HPO42 2 H2PO4 3 H3PO4 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 Na PO43 OH HPO42 H2PO4 H C 点拨 由已知条件可以判断二元酸H2A为弱酸 再结合水解反应的相关知识进行判断 BD 点拨 NH4Cl是强酸弱碱盐 其溶液呈酸性 据此可判断溶液中存在的粒子种类及其大小关系 借助于电解质溶液中的三个守恒关系并进行适当组合 可以判断某些粒子间的关系 1 Na2S水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c