高一化学(高一化学(2-3 氧化还原反应(第二课时)) 高一化学ppt课件教案 人教版_第1页
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氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,（第二课时）,氧化还原反应概念的发展,得失氧原子观点表观(特例)化合价升降观点特征得 失 电 子 观点本质,(判断依据),失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子转移的反应叫 氧化还原反应。,从电子得失观点分析,二、氧化剂和还原剂,1、概念：氧化剂：在反应中得到电子（或 电子对偏向）的物质。反应时所含元素化合价降低。还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素化合价升高 。,常见氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3,H2SO3,HCl,H2S、HCl,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,生成物为还原产物,生成物为氧化产物,有氧化性，得电子，化合价降低，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有还原性，失电子，化合价升高，被氧化,“升价失电还原剂，氧化反应要牢记”,练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物,2Na + Cl2 = 2NaCl,H2S + H2SO4(浓)=S+ SO2+ 2H2O,不交叉原则： 同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循： 高价+低价中间价态， 中间价态可相同、可不同， 但只靠近不相互交叉。,2、氧化还原反应进行的条件： 强氧化性+强还原性 = 弱氧化性+弱还原性 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,练习： Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是_ Cl2 Br2 I2 S物质的还原性由强到弱的顺序是_ H2S HI HBr HCl,3、应用 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 （1）配平氧化还原反应方程式 （2）计算,练习: 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下) Cl2完全转化为
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