高一化学第二学期第一次月考试题及答题纸

高一化学下期第一次月考第卷(选择题，共51分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是 ）1qXcGCgyjmA、质量数是60 B、质子数是60C、中子数是33 D、电子数是272、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为Y，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是YZW B、YXZWC、YXWZ D、ZYXW4已知118号元素的离子 aW3、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是bB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XA16O和18O BH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na6根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( 7元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( 1qXcGCgyjmA第七周期第0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族8铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点9下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( A. NaOH B. Na2O2 C. CaCL2 D.H2O210下列物质的电子式书写正确的是( 11下列说法正确的是( A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12下列说法正确的是( ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH2碱性比Ca(OH2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族13如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( o78CUBqAigA元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce14下列反应过程，既有极性共价键、非极性共价键和离子键断裂，又有极性共价键、非极性共价键和离子键形成的反应是( 。ANH3+CO2+H2O=NH4HCO3o78CUBqAigB2Na2H2O=2NaOHH2C. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.2NaOH+CL2=NaCL+NaCLO+H2O15X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( o78CUBqAigAXY BXY2 CXY4 DX2Y316下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( o78CUBqAigA元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色17在一定条件下，RO-3与R可发生反应：RO-35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( o78CUBqAigA元素R位于周期表中第A族BRO-3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO-3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol第卷(非选择题，共49分二、非选择题(本题包括4小题，共49分18(12分填写下列空白：(1写出下列具有10个电子的粒子的化学式：2分）原子的原子结构示意图_ _，科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：o78CUBqAig(1写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：”“，原因： 20(12分A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：o78CUBqAig(1：_。o78CUBqAig4）21(13分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(14分）元素Y的原子结构示意图为_，比较Y的氢化物的沸点 T的氢化物的沸点填 , =）o78CUBqAig (3，下列表述中能证明这一事实的是_。o78CUBqAiga常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(43分）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由o78CUBqAig_。o78CUBqAig高一化学下期第一次月考答题卷学号： 姓名： 得分： 一、 选择题：二、非选择题(本题包括4小题，共49分18(12分填写下列空白：(1写出下列具有10个电子的粒子的化学式：2分）原子的原子结构示意图_ _ _，科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：o78CUBqAig(1写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：”“，原因： 20(12分A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：o78CUBqAig(1：_。o78CUBqAig4）o78CUBqAig21(13分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(14分）元素Y的原子结构示意图为 ，比较Y的氢化物的沸点 T的氢化物的沸点填 , =）o78CUBqAig (3，下列表述中能证明这一事实的是_。o78CUBqAiga常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的