高一必修1非金属测试题

班级： 姓名： 学号：.非金属一.单选题1.实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A.H2和CO2 B.CO2和O2 C.Cl2和NH3 D.NH3和O22.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂3.下列说法正确的是A.SiO2广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.水晶项链和瓷碗都属于硅酸盐D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4.下列说法错误的是( )A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D.常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 5.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于( ) A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B.大量燃放烟花爆竹C.大气中二氧化碳的含量增加 D.大量燃烧含硫燃料7.引起酸雨的污染物质是A.CO2 NO2 B.CO2 SO2 C.SO2 NO2 D.氟利昂NO28.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量9.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，只是因为硫酸钡不溶于水B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水10.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.过氧化钠使某些染料褪色11.下列反应中气体只作氧化剂的是A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D.NO2通入水中12.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O213.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3B.CuCl2 C.HCl D.FeCl214.可以用向下排空气法收集的气体是A.NO B.H2 C.SO2 D.NO215.能实现下列物质间直接转化的元素是：A.硫 B.铁 C.硅 D.铜16.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)17.在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A.21 B.12 C.31 D.1318.下列说法正确的是A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B.硅酸的酸性比碳酸强C.晶体硅是良好的绝缘材料D.Na2SiO3是木材防火剂的原料19.关于氯的叙述中，下列正确的是 A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气可用向下排空气法收集D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物20.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液21.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B.可以选用酒精作为萃取剂C.碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22.用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应。那么符合离子方程式：2HSO32SO2H2O的化学反应共有A.6个B.8个C.9个D.12个23.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl22OHClClOH2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D.氯化铁溶液与铜粉反应：CuFe3Fe2Cu224.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色B.NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成25.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀26.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A.1/8 B.1/4 C.3/8 D.3/4 27.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有A.Br、I、ClB.Cl、I、BrC.I、Br、ClD.Br、Cl、I28.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 A.B.C.D.纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸29.关于硝酸的说法正确的是A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B.浓HNO3不能与非金属单质反应C.硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体30.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂31.现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的澄清石灰水石蕊试剂品红溶液闻气味A.只有 B.只有 C.只有 D.32.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液33.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性34.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl235.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在的装置中错误的是A.B.C.D.36.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为11，则该氮的氧化物是 A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O537. 用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝38.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水39.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是A.对环境造成的危害：最小B.所消耗的硝酸的物质的量：C.三种途径所消耗的铜的质量相同D.铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是40.下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是A.CuHNO3(浓)Cu(NO3)2B.CuHNO3(稀)Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2 D.CuCuSO4Cu(NO3)241.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 molL1，c(H2SO4)0.1 molL1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2的物质的量浓度约为(假设反应前后溶液的体积保持不变)A、0.15 mol/L B、0.225 mol/L C、0.3 mol/L D、0.6 mol/L 42.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)是 A.3:2 B.1:3 C.4:1 D.1:543.已知：Cl22I2ClI2；Cl22Br2ClBr2；Br22I2BrI2。某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2：3：6。欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br物质的量之比为A.1：3 B.3：1 C.2：3 D.3：2二.双选题44. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.SO3B.FeSC.FeCl2D.CuCl245.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是( )A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Na2SiO3溶液46.既可用单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸反应制得的氯化物是( )A. FeCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AlCl347.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是( )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应，有2mol电子转移48.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O 下列说法不正确的是 A.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物B.KClO3在反应中被还原C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.1mol H2SO4得到2mol电子49.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A.可能是N2与NO2的混和气体 B.可能是O2与NO2的混和气体C.可能是NO与NO2的混和气体 D.只能是NO2一种气体50.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是( ) A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL51.锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol/L，下列叙述正确的是 A.反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B.反应中共消耗97.5 g ZnC.反应中共转移6 mol电子 D.气体甲中SO2与H2的体积比为1:452. 下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气三.非选择题1.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。据此回答下列问题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。(3) C装置的作用是 。(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。ks5u试判断另一个副反应为(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是( )A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱2.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号) 。(5)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2SO22H2OH2SO42HBr。在该反应中，氧化剂是 (填化学式)；若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积(标准状况)是 。3.已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。(1)C的化学式是 。(2)D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：DE 。ED 。(3)E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 。(4)C和F反应生成G的化学方程式是 。4.(1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 ，该实验说明的问题是 。(2)将SO2和Cl2按1：1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。5.(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。(3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全，a 。6.氯气是一种重要的氧化剂。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。若产生0.3 mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是 ，反应中转移的电子数是 。(2)将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是 ，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加 ，则证明有该阳离子。(3)在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是 。(4)已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是 。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%7.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填编号)。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl的数目D.溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400molL的稀盐酸。该学生需要量取mL(小数点后保留一位)上述浓盐酸进行配制。现有a.10 mL量筒；b.25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e.500mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：(填编号)。在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：定容时俯视观察；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象： ； (2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。9.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2H2O请回答:(1)配平化学方程式: KClO3 HCl(浓) KCl ClO2 Cl2 H2O(2)上述反应中氧化剂是 ，还原产物是 ；(填化学式)(3)浓盐酸在反应中的作用是_(填写编号)。还原性 酸性 氧化性 (4)ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl。请写出反应的方程式为 。10.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体氯气。某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。(1)仪器a的名称是 ，B中盛放的试剂是 ，D中盛放的试剂是 。(2)向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是： 。(3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl所需要的试剂是 。乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q，盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。实验用品：石蕊溶液蓝色石蕊试纸盛有盐酸的试管盛有氯水的试管充有干燥氯气的试管用品(填序号)现象结论实验1溶液呈红色实验2Cl2没有漂白性实验3Q具有漂白性11.右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。(2)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是 。 (3)干燥氨气可选用的试剂是 (填序号)。 碱石灰 浓硫酸 氢氧化钠溶液(4)下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是 (填序号)。 (5)将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是 ，发生反应的离子方程式是 。12.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)，理由是 。(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。13.某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 。(2)请填写表中空白： B中棉花的位置所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象体现SO2的性质 (3)写出中反应的离子方程式： 。(4)在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。14.写出实验室制氨气的化学方程式：_。在下图方框内画出氨气的收集装置(夹持装置可略去)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：_。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(3)装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。15.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶